高中化學中對化學平衡原理的巧用研究

閆瑤

摘 要：高中化學知識點多，內(nèi)容涉及廣泛，這就對學生的學習能力和思維能力提出了更高的要求?；瘜W平衡原理是學習和研究化學內(nèi)容的一種重要化學思想，在對化學知識和試題的分析、推斷上有著比較廣的應用，諸如：差量法、平衡法等。本文通過對高中化學平衡原理的應用研究，提出一些相關的方法和技巧，供大家參考。

關鍵詞：化學平衡原理；高中化學；研究

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼： A 文章編號：1992-7711（2018）08-058-01

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化學平衡原理在高中化學的學習和解題的過程中，是經(jīng)常需要用到的，主要是指可逆反應達到平衡時的狀態(tài)，也就是正反應速率和逆反應速率相等的化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡原理的內(nèi)容比較簡單，也比較容易理解，然而，在進行應用的時候，卻比較困難，因此高中化學教師在教學中，要注重一些有關平衡原理分析和判斷技巧的滲透，引導學生在實際的化學知識學習或是化學問題解決的過程中，能夠結合具體情況進行化學平衡原理的靈活運用，從而提高學生的學習效率和解題能力。

一、運用化學平衡原理進行化學反應平衡的判斷

高中化學的反應中，有許多的可逆反應，當可逆反應的正逆反應速率相等，各物質(zhì)的量保持不變的時候，該化學反應就達到了平衡狀態(tài)。在進行化學問題研究的時候，常常會伴隨著反應條件的改變，這就使得化學平衡不斷被打破，不斷的進行新條件下的平衡。因此，教師要在學生對化學反應平衡的知識掌握的基礎上，根據(jù)化學反應的特點進行化學平衡的判斷。同時，化學反應平衡原理也可以讓學生進行一些有關物質(zhì)濃度的試題的分析和計算，從而判斷化學反應是否達到平衡。比如：已知可逆反應4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進行，那么，有關反應的說法正確的是（ ）

A.當v正=v逆=0時，該化學反應達到平衡狀態(tài)

B.如果單位內(nèi)消耗a mol NH3的同時生成a mol NO，則該化學反應達到平衡狀態(tài)

C.如果在反應達到平衡時，增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大？

D.如果在反應達到平衡時，改變反應條件，當υ正>υ逆的時候，平衡向正反應方向移動

解析：化學反應平衡是動態(tài)的，正逆反應速率相等但不能為零；化學反應平衡時，反應物和生成物處于平衡狀態(tài)，應該單位時間內(nèi)，生成a mol NH3的同時生成a mol NO；增大容器體積，物質(zhì)濃度減小，正逆反應速率都將減??；因此，只有D正確。

二、化學平衡原理的判斷條件

化學平衡的判斷主要從化學反應的實質(zhì)特征進行。對于平衡體系中的某一部分，若有V正=V逆，則反應已達到平衡；對于不同組分，若有V正：V逆=，則可判定可逆反應達到化學平衡（表示各物質(zhì)的化學計量數(shù)）。

（一）對于有色物質(zhì)可逆反應的判定

在高中化學的可逆反應中，有些反應的物質(zhì)或是生成的物質(zhì)中有有色物質(zhì)，化學反應想象比較明顯，那么，我們就可以根據(jù)反應的顏色變化進行可逆反應是否平衡的判定，當化學反應中的顏色不在變化的時候，該反應就達到了平衡狀態(tài)。比如在二氧化氮和四氧化二氮的化學反應中，初始反應物二氧化氮是棕紅色氣體，在高溫和催化劑的作用下，隨著反應的進行，容器中的顏色會逐漸的變淡，當容器中的顏色不再進行變化的時候，這個反應就達到了化學平衡的狀態(tài)了。

（二）對于恒定容量的容器來說

在體積一定的條件下，如果可逆反應的壓強達到平衡的狀態(tài)，則該可逆反應也達到了平衡狀態(tài)。比如二氧化硫和氧氣反應生產(chǎn)三氧化硫的可逆反應，結合化學方程式2SO2+O2 2SO3可知，如果反應的容器體積一定，隨著反應的進行，容器中的壓強不斷下降，當容器中的壓強不再進行變化的時候，我們就可以判斷該可逆反應達到了平衡狀態(tài)。

（三）對可逆反應的溫度來說

溫度也是影響可逆反應的條件之一，對一些放熱或是吸熱的化學反應來說，我們可以通過溫度的變化來進行可逆反應達到平衡的判定。比如在絕熱的容器中，讓氫氣和氯氣進行化學反應，H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g），正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，當反應開始的時候，容器中的溫度會升高，當溫度不再變化的時候，這個反應就達到了平衡狀態(tài)。

三、化學反應平衡原理的特點

化學反應的過程比較復雜，但是最終會達到平衡狀態(tài)，對于各種反應的平衡原理，都有著以下的特點：1.可逆反應，化學反應平衡原理一般適用于可逆反應，也就是正反應和逆反應同時進行，直到二者達到平衡狀態(tài)的時候，反應物和生成物的物質(zhì)的量不再變化，因此，當我們在進行有關化學平衡判定的時候，可以先將非可逆反應進行排除，這樣更有利于提高解題效率，避免受到干擾項的干擾。2.化學反應的正反應速率和逆反應速率是相等，也就是說，在可逆反應中達到平衡，物質(zhì)變化的速率保持一致，生成物和反應物都不再增加和減少。3.可逆反應中的各物質(zhì)的量保持不變的時候，該反應就達到了反應平衡狀態(tài)。4.可逆反應的化學平衡并不是固定的，當某個化學條件發(fā)生改變，比如增加壓強，添加反應物或是生成物，調(diào)整反應溫度等，化學平衡就會被打破，化學反應正逆反應速率不相等，開始達到新的平衡狀態(tài)。所以我們在對化學平衡狀態(tài)進行判斷或者計算的時候，一定要先審清題意，然后再進行答題。5.可逆反應的化學反應平衡是一個動態(tài)的過程，生成物和反應物都在不斷的反應變化著，只是正反應和逆反應的速率相等，這就讓整個反應中的物質(zhì)處于平衡狀態(tài)。比如二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫的可逆反應中，二氧化硫的反應速率和二氧化硫的生成速率是相等的，這樣雖然可逆反應在不斷的進行，但是各物質(zhì)的量卻不再發(fā)生變化。

四、結束語

總之，可逆化學反應的平衡判定是高中化學中經(jīng)常用到的知識，因此，高中化學教師要引導學生對化學平衡原理進行深入的學習和探究，不僅掌握原理的內(nèi)容，還要在實際的問題中進行有效的應用，從而提升學生的學習效率和解題效率，促進整個化學教學質(zhì)量的提升。

[參考文獻]

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[2]周芃瑋.高中化學中對化學平衡原理的巧用研究探討[J].教育：文摘版，2016（12）.