2018年高考化學模擬試題

■鄭州外國語學校 宋正華

可能用到的相對原子質量H:1Li:7C:12O:16P:31S:32Zn:65I:127

一、選擇題(每小題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意)

1.我國化學工作者在化學研究中做出過突出貢獻，下列說法正確的是( )。

A.黑火藥的使用中硫磺主要發生氧化反應生成污染物SO2

B.侯氏制堿法的設計，使得制備燒堿時原料利用率更高

C.結晶牛胰島素是第一個人工合成的具有生理活性的蛋白質

D.青蒿素的合成研究結束了我國不能自己生產抗生素藥物的歷史

2.下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是( )。

A.分液時，下層液體分完后，換另一個干凈容器繼續放出剩余液體

B.濃硫酸的稀釋應該是將水沿燒杯壁緩慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌

C.蒸餾時應將溫度計水銀球放置液面以下，且不接觸燒瓶壁

D.蒸發皿通常用于溶液濃縮，坩堝通常用于物質高溫熔融或分解

3.已知:某鋰離子電池的總反應為LiC6+FePO46 C+LiFePO4。

鋰碘電池的總反應為2Li+I22Li I。

有關上述兩種電池的說法中正確的是( )。

A.鋰碘電池放電時碘電極發生氧化反應

B.如圖1所示，開關k閉合后，鋰離子電池儲存化學能

C.理論上鋰離子電池的比能量比鋰碘電池的高

D.鋰離子電池充電時，Fe2+轉化為Fe3+后向左移動

圖1

4.設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是( )。

A.常溫下，18gH2O中含有nA個H—O鍵

B.標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后的原子數為nA

C.標準狀況下，nA個任何分子所占有的體積為22.4L

D.1.00mol·L-1Na2CO3溶液的陰離子數小于nA

5.分子式為C9H12O，含有苯環的醇類同分異構體共有(不考慮立體異構)( )。

A.15種 B.18種

C.20種 D.26種

6.室溫下，一定量的稀醋酸溶液與一定量的稀氨水混合，下列說法正確的是( )。

A.當混合后c(CH3COOH)=c(NH3·H2O)時，混合溶液一定呈中性

B.當混合前c(CH3COOH)＞c(NH3·H2O)時，混合溶液一定呈酸性

C.混合時，二者的電離度都增大，混合溶液的導電能力一直增大

D.混合時，首先中和使溫度升高，然后又因水解使溫度降低

7.已知W、X、Y和Z為原子序數依次增大的五種短周期元素，W為太陽產生能量的主要元素，X的一種核素常用于考古，Y最外層電子數為其次外層的一半，Z的簡單陰離子為Z-，下列說法正確的是( )。

A.W元素及其同族元素單質均以單原子分子存在，不易與其他元素化合

B.工業上用單質X置換單質Y，同時得到X的最高價氧化物

C.Z、X和Y三種元素簡單氫化物的穩定性依次減弱

D.1molZ單質分子參與氧化還原反應時，轉移電子只能是1mol或2mol

二、非選擇題(共43分)

8.(14分)己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一，一種實驗室合成方法如下:

3+8 HNO3→3HOOC(CH2)4COOH+8 NO↑+7 H2O

圖2

制備己二酸的部分裝置如圖2所示(夾持、加熱和攪拌裝置略)。

已知:環己醇的熔點為24℃，己二酸的熔點為151℃，己二酸不同溫度下在水中的溶解度如表1。

表1

回答下列問題:

(1)在100m L三口瓶中加入8m L50%硝酸和1小粒釩酸銨，向滴液漏斗中加入2.5g環己醇。釩酸銨的作用是____。

(2)將三口瓶加熱到50℃左右，停止加熱，滴入5～6滴環己醇，并開始攪拌，三口瓶內溫度升高。慢慢滴入其余的環己醇，控制滴加速度，使三口瓶內溫度維持在50℃～60℃，反應前加熱的主要原因是____；滴加速度不宜過快的原因是____。

(3)滴加完畢，再用沸水浴加熱至反應結束，反應結束的標志是____。

(4)該制備裝置尚未畫出的必要儀器(除夾持裝置和攪拌裝置外)的功能是____。

(5)反應結束后，將三口瓶內物質傾入____(填下列選項符號)的燒杯內；然后進行____(填寫一操作名稱)得到粗產品2.63g；該實驗的收率為____。

a.油浴 B.沸水浴

c.冰水浴 d.沙浴

(6)若得到的產品純度較低，進行提純的方法是____；稱取提純后的產品0.146g，溶解后恰好與19.04m L0.1mol·L-1NaOH溶液反應，產品的純度為____(保留三位有效數字)。

9.(14分)硫的化合物相當豐富，且都有重要的用途，回答下列問題:

(1)惰性電極電解NH4HSO4溶液制得(NH4)2S2O8，進而制備H2O2，寫出電解過程中陽極的電極方程式:____；工業上用(NH4)2S2O8在強酸性條件下將Cr3+氧化，已知1mol還原劑轉移3mol電子，寫出(NH4)2S2O8將Cr3+氧化的離子反應方程式:___。

(2)Na2S常用于除去廢水中的重金屬離子，明礬常用于凈水，然而二者不可混用，用離子反應方程式解釋原因:___。

(3)BAsO4常用作鋇餐，室溫下，將0.1mol·L-1Na2SO4溶液與0.1mol·L-1BaCl2溶液等體積充分混合，過濾后得到濾液，濾液與0.001mol·L-1Na3PO4溶液等體積混合后是否出現渾濁:____(填“是”或“否”)，原因是____。

已知:Ksp(BAsO4)=1.0×10-10，Ksp[BA3(PO4)2]=3.4×10-22。

(4)SOCl2用作有機合成的氯化劑，也常用作金屬水合氯化物(MgCl2·H2O)的脫水劑，SOCl2中S的化合價為____；SOCl2脫水時的現象為____。

(5)已知連二亞硫酸(H2S2O4)是二元弱酸，室溫下Ka1=4.5×10-1，Ka2=3.5×10-3，則NaHS2O4溶液顯____性(填“酸”“堿”或“中”)。

10.(15分)乙烯是重要的化工原料，隨著煤的綜合利用程度提高，從合成氣(CO和H2)出發為非石油資源獲得乙烯開辟新途徑。回答下列問題:

(1)乙烯的實驗室制法為乙醇在濃硫酸催化下獲得，寫出相應的化學反應方程式:____。

(2)已知由合成氣制備乙烯時發生如下反應:

①2CO(g)+4H2(g)? CH2═CH2(g)+2H2O(g)ΔH1=-340kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1

③4CO(g)+2H2(g)?CH2═CH2(g)+2CO2(g)ΔH3

則ΔH3=____kJ·mol-1。

(3)在研究合成氣制備乙烯所用含鐵催化劑效果時，發現反應中還伴隨有副反應:④2CO(g)?C(s)+2CO2(g)ΔH4＜0，試分析反應④除直接造成原料浪費外，對制備乙烯的不利因素還有____。

(4)在300℃恒容條件下n(CO)∶n(H2)=1∶2時，反應①的相關數據如表2。

表2

計算300℃反應①的平衡常數Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)；H2的平衡轉化率α=____。

(5)一定條件下反應④的反應速率滿足關系式v=kcn(CO)，一定溫度下測得的實驗數據如表3。

表3

計算n=____，k=____，若升高溫度，則k____(填“增大”“減小”或“不變”)。

三、選做題

11.[化學——選修3:物質結構與性質](15分)越王勾踐劍和司母戊鼎等青銅器代表早期化學成就，主要成分為銅和錫。黃銅合金因其性能優良，被廣泛應用，其主要成分為銅和鋅?；卮鹣铝袉栴}:

(1)銅在化合物中常以Cu2+形式存在，寫出Cu2+的基態核外電子排布式:____；Cu2+又常常形成配位離子如[Cu(CN)4]2-和[Cu(H2O)4]2+，C、N和O三種元素的第一電離能由大到小的順序是____。

(2)苯乙酸與氫氧化銅反應得到的苯乙酸銅用于制備納米氧化銅，苯乙酸中碳原子的雜化方式為____；苯乙酸中含有的共用電子對數與未共用價電子對數之比是____。

(3)根據結構與性質的關系解釋。

①金屬錫的兩種常見氯化物為SnCl2和SnCl4，SnCl2的熔點高于SnCl4的熔點的原因是____。

②葡萄糖酸鋅為常用的補鋅藥，葡萄糖易溶于水的原因是____。

(4)立方ZnS晶胞中陰、陽離子間的最小核間距為d=230pm，晶胞中Zn2+的配位數為____，列式表示立方ZnS的密度:___g·cm-3(不必計算出結果)。

(5)已知當配體與中心原子(離子)形成五元環時，配合物將非常穩定，乙二胺四乙酸根()簡寫為EDTA，EDTA和Zn2+形成非常穩定的配位離子[ZneDTA]2-，[ZneDTA]2-中 Zn2+的配位數為(雙鍵氧原子不參與配位)____。

12.[化學——選修5:有機化學基礎](15分)羅紅霉素是目前臨床上使用廣泛、藥效優良的新型紅霉素產品，一種羅紅霉素衍生物合成路線如下。

已知以下信息:

③烴A的相對分子質量為58，單官能團化合物D不能發生銀鏡反應

④鏈狀F為異丙基醚類化合物，含3個甲基，氧元素的質量分數為16%

⑤F一步反應得到G，G含有5種化學環境的氫(不考慮順反異構)，且個數比為6∶2∶1∶1∶1

回答下列問題:

(1)寫出B的結構簡式:____。

(2)寫出由C生成D的化學方程式:___。

(3)寫出由E和G反應生成H的化學方程式:___，反應類型為____。

(4)寫出F的結構簡式:____，由F生成G所用試劑和反應條件為____、___。

(5)含羰基有機物是多種目標分子合成的中間體，因此有著廣泛的用途，F的同分異構體中含有羰基的共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為9∶2∶1的結構簡式為____。