綠色化學
——潛在的高考命題熱點

付　強

(重慶市潼南區大佛初級中學校　402660)

典例水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行十九大報告中關于環保承諾.請回答下列問題：

(1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產生的HClO除去.已知

NH2Cl(aq)+H+(aq)+H2O(aq)

ΔH=akJ·mol-1

N2(g)+H2O(aq) +3H+(aq)+3Cl-(aq)

ΔH=bkJ·mol-1

ΔH=ckJ·mol-1

N2(g)+3H2O(aq)+5H+(aq)+3Cl-(aq)

ΔH=____kJ·mol-1.

(2)電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬．

①電解時，陽極的電極反應式為，電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示.

圖1　　　　　　　　圖2

③圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是.

(3)通過調節溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN-轉化為碳酸鹽和N2而除去，寫出該反應的離子方程式：.

(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(CuS)=1.3×10-36，國家規定的排放標準：鎳低于1.1×10-5mol·L-1，銅低于7.8×10-5mol·L-1.則需要控制溶液中S2-的濃度不低于.

　　　　時間/min濃度/mol·L-1　　　　　01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～20 min的平均反應速率v(CO2)=，計算該反應的平衡常數K=.

②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則達到新平衡時NO的轉化率____(填“升高”或“降低”)，ΔH0(填“>”或“<”).

2×①+②得

③當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是，pH太低時，產生的Cl2會從溶液中逸出.

②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比從為5∶3∶3，氮氣和二氧化碳濃度之比始終為1∶1，所以5∶3>4∶3，說明平衡向逆反應方向移動，達到新平衡時NO的轉化率降低，說明逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應.

③pH太低時，產生的Cl2會從溶液中逸出

(4)1×10-16．(5)0.015mol·L-1·min-1；0.56

②降低；<