高考化學高頻考點答題模板

2018-07-20 03:46:56北京

教學考試(高考化學) 2018年4期

關鍵詞：實驗

北京

李宏華

每年的高考命題形式不盡相同，但對教材中相關重點知識和主干知識考查的主要宗旨是相同的。重點知識有阿伏加德羅常數與物質的量、物質結構與元素周期律、元素及其化合物、化學反應原理、化學基本實驗操作與實驗探究、有機物的結構與性質及有機推斷等。涉及以上知識點的題目有不同的特點，教師可以根據不同的題型特點，歸納總結出對應的答題模板，從而做到心中有數、有章可循、各個擊破，大大提高了學生的解題速度和質量。

答題模板一、阿伏加德羅常數的應用

【題型特征】試題通常以常見的某物質或某個背景為載體考查有關概念和原理，如氧化還原反應中轉移的電子數目、溶液中的離子數目、一些物質中的共價鍵數目，NO2平衡體系中氣體的物質的量、平均摩爾質量以及氣體的摩爾體積等。考查的重點集中在通過阿伏加德羅常數進行物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、化學鍵數目、物質的量濃度、氣體體積(標準狀況下)等之間的計算。

【答題模板】對阿伏加德羅常數相關的試題的解答一般采用逐項分析法，結合物質的結構和性質等知識，理清阿伏加德羅常數與物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等的關系，再進行相關計算。解題時一定要注意題目設置的陷阱，從而排除干擾因素，正確解答。

【例1】NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

( )

A.1 mol BrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數為NA

B.鋅與一定濃度的硫酸反應，生成標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數為2NA

C.標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.4NA

D.18 g C與1 mol O2在高溫條件下完全反應后，得到CO2的分子個數為NA

【答案】B

答題模板二、離子方程式的書寫與判斷

【題型特征】該類試題從考查內容來看一般有兩個特點：(1)所考查的化學反應多數為中學化學教材中的基本反應，易錯點集中在化學式拆分不合理、沒有配平、電荷不守恒、產物不合理和漏掉部分反應等方面；(2)以在溶液中進行的復分解反應和氧化還原反應為主。

【答題模板】步驟1：審清題目，明確有哪類離子參加反應，哪種反應物的量不足；對各離子參與的氧化還原反應，應明確反應所涉及的離子，還要根據離子的氧化性或還原性強弱判斷反應的先后順序。

步驟2：“以少定多”，按照不足量反應物的離子配比書寫離子方程式。

步驟3：根據電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒等配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號及反應條件等。

【例2】下列指定反應的離子方程式正確的是

( )

【答案】D

【方法點撥】解題時往往不能及時發現隱含信息而做錯題，如B中Fe3+的氧化性，I-的還原性，以及HI屬于強酸，都直接影響正誤的確定；D中的兩種物質都是堿性，但卻不能共存，因為酸根結合H+的能力不同，所以二者能發生復分解反應。

答題模板三、化學基本實驗

【題型特征】化學基本實驗在歷年的高考題中都有所體現。此部分內容主要考查實驗操作是否規范、試劑的存放與實驗安全、某些儀器的名稱以及使用方法、實驗是否達到某種目的，題目具有一定的綜合性。

【答題模板】解答與化學實驗基本操作有關的試題時，應該從原理上來理解，如為什么要這樣操作，而不能那樣操作，若操作不規范能引起什么后果等，這樣才能深刻理解其本質，對實驗目的的掌握才深刻，同時還要會舉一反三。如混合物的提純，要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑，量不減少(主要成分)，保護環境。可根據被提純的物質和雜質的性質差異選擇合適的試劑，然后再通過過濾(固體與液體分離)、萃取分液(互不相溶的液體分離)、蒸發(除去溶劑)、重結晶(溶解度相差較大的固體分離)、蒸餾或分餾等方法除去雜質。

【例3】實驗室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

( )

A.恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強

B.管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C.實驗時,應先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D.在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置

【解析】A項，恒壓分液漏斗可以保證內部壓強不變，保持恒壓分液漏斗與三頸瓶內壓強相等，使濃硫酸順利滴下，故A正確；B項，裝置中干燥的HCl氣體從左邊進入管式爐Ⅰ，與Zn(OH)Cl反應生成氯化鋅和H2O(g)，H2O(g)隨HCl氣流進入尾氣吸收裝置，然后管式爐Ⅰ升至更高的溫度使氯化鋅升華進入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無水氯化鋅，所以管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫，故B正確；C項，氯化鋅升華進入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無水氯化鋅，所以實驗時應先撤去管式爐Ⅱ的加熱，再撒去管式爐Ⅰ，故C錯誤；D項，為防止氯化鋅吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置，故D正確。

【答案】C

【方法點撥】本題通過高純度無水氯化鋅的制備考查實驗分析能力，涉及實驗儀器的使用、實驗裝置的選擇與改進等。解題時注意明確制備方法以及對實驗流程的分析，本實驗制備高純度無水氯化鋅的核心部位在管式爐，因為生成的氯化鋅需要升華后再冷凝為固體，Ⅰ反應的溫度比升華溫度低，所以需要階段加熱，Ⅱ后期用于凝華收集，所以肯定先撤去Ⅱ的加熱；無水氯化鋅具有很強的吸水性，能在空氣中吸收水分而轉變為堿式氯化鋅，所以尾氣吸收裝置前應增加干燥裝置。

答題模板四、物質結構與元素周期律

【題型特征】在選擇題中通常通過“位—構—性”的關系考查物質結構與元素周期律，在非選擇題中通常還會融合化學基本理論(如氧化還原反應、熱化學、電化學、化學平衡、電解質溶液等)，元素化合物，實驗設計與評價等知識。

【答題模板】步驟1：畫出元素周期表中1～20號元素的相對位置。

步驟2：根據題給條件推出具體元素，并確定其在元素周期表中的位置。

步驟3：根據元素周期律、化學鍵、元素及其化合物、化學理論等知識進行解答。

【例4】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液呈堿性，焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

( )

A.簡單離子半徑：Z>Y>X

B.化合物p中只存在離子鍵

C.圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應

D.最簡單氣態氫化物的穩定性：W>X

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍，則Z的原子序數為偶數，Z應為Mg，W為C；n、p、q是由這些元素組成的二元化合物。常溫下，n為氣體，m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液呈堿性，焰色反應呈黃色，結合圖中轉化可知，m為Mg，n為CO2，q為MgO，r為C，p為Na2O2，t為Na2CO3，s為O2，則X為O，Y為Na。具有相同核外電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為X>Y>Z，故A錯誤；p為Na2O2，含離子鍵、O—O非極性共價鍵，故B錯誤；Mg與二氧化碳反應、過氧化鈉與二氧化碳反應、C與氧氣反應中均有元素的化合價變化，所以均為氧化還原反應，故C正確；非金屬性：O>C，則最簡單氣態氫化物的穩定性為X>W，故D錯誤。

【答案】C

【方法點撥】本題主要考查元素的推斷和元素周期律的應用，難點在于本題中所給信息量較少，解題時要依據“Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍”并結合W、X、Y、Z的原子序數依次增大、Z為金屬，可判斷Z為Na、Mg、Al中的一種且Z的原子序數為偶數，Z應為Mg，再結合其他信息推導出W、X和Y元素，利用元素周期律進行解題即可。

答題模板五、化學反應原理綜合應用

【題型特征】中學中的化學反應原理知識有：化學反應與能量(氧化還原反應、熱化學與電化學)、化學反應速率和化學平衡、電解質溶液等。這些知識在高考中所占的分值比例比較大，主要以綜合題的形式出現。題目往往圍繞一個主題，設置多個小題，各個小題又有一定的獨立性，分別考查不同的知識點，如化學基本理論、化學用語、元素及其化合物、化學計算等。表面上看考查的知識點比較散，但是有一定的主線和綜合性。這類試題一般篇幅較長，文字較多，且往往穿插圖形、圖表等，有一定的難度，要求考生有一定的閱讀理解能力、分析問題和解決問題的能力。

【答題模板】步驟1：瀏覽全題，明確題意。

步驟2：對于圖表類試題，讀懂圖表，明確橫、縱坐標軸的含義，找出起點、拐點、終點，分析曲線的變化趨勢；對于圖表數據類試題，首先要分析數據，研究數據間的內在聯系，挖掘數據中的隱含意義；對于電化學類試題，首先要判斷出是原電池還是電解池，然后分析電極名稱，找出氧化反應和還原反應，書寫電極反應式，如果是電解池，還要注意放電順序，并能根據電極反應式進行相關的計算。

步驟3：針對題目中所設計的問題，理論聯系實際，正確解答。

【例5】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、保存和應用三個環節?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是______________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量及轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：______________________________________。