弱酸的酸式鹽溶液pH計(jì)算
——以NaHCO3為例
2019-02-15 08:27:48耿磊
數(shù)理化解題研究 2019年1期
耿 磊
(吉林省長春市東北師范大學(xué)附屬中學(xué) 130021)
眾多教輔材料中都缺乏對弱酸的酸式鹽溶液pH計(jì)算的歸納總結(jié).基于上述情況，筆者整理出了以NaHCO3為例的常見三種比較通俗易懂的計(jì)算方法，供廣大讀者參考！
一、NaHCO3溶液的pH計(jì)算
解法一NaHCO3在水溶液中存在如下兩種平衡：
解法二根據(jù)碳酸氫鈉溶液中質(zhì)子守恒式得：
將上述三個(gè)等式帶入①中可得到：
解法三對于碳酸氫鈉溶液來說存在下列平衡：
二、結(jié)論
上述關(guān)于兩性物質(zhì)溶液的推導(dǎo)過程做了一些相關(guān)近似.即便如此，對于高中階段涉及到的正常濃度均為不小于0.1 mol/L的溶液來說，計(jì)算時(shí)所產(chǎn)生的誤差均能夠有效的控制在允許的誤差范圍內(nèi).
