《氧化還原反應》說課稿

白成玲

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A

【文章編號】2095-3089（2019）03-0275-01

本次的說課內(nèi)容是人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)《氧化還原反應》第一課時。我將從教材、學情分情、教法和學法、教學內(nèi)容、板書設計五個方面進行說課。

一、教材分析

1.教材所處的地位和作用。

在高中階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》貫穿于高中化學教材的始終，它是高中化學教學的重點和難點之一。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響其以后對化學的學習。考綱上本節(jié)課既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。學生正確認識科學、技術(shù)與社會的相互關(guān)系，能運用所學的氧化還原反應知識解釋生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象，解決與化學有關(guān)的一些實際問題，初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想。

2.教學目標。

根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學三維目標：

知識與能力：

（1）使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，其分類的依據(jù)不同而有不同的分類結(jié)果。

（2）學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應。

（3）理解氧化還原反應的本質(zhì)。

過程與方法：

（1）體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程。培養(yǎng)學生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的方法及分析，解決問題的能力。

（2）通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度與價值觀：

（1）從課本及課件中的圖片感受化學人類生產(chǎn)、生活的貢獻，提高學習化學的興趣。

（2）體驗氧化還原反應在工業(yè)、生活中的應用，認識到“科學技術(shù)是第一生產(chǎn)力”，關(guān)心科技的發(fā)展對社會的影響，提高社會責任感。

（3）通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

3.重點、難點。

重點：氧化還原反應的特征和本質(zhì)。

依據(jù)：氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學生的抽象思維方法具有重要意義。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應的本質(zhì)。

依據(jù)：由于學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。

二、教法和學法

1.學情分析。

學生已在初中學習燃料的燃燒、金屬的冶煉等過程中認識了氧化—還原反應，能從得氧和失氧的角度判斷氧化反應和還原反應，并根據(jù)化合價知識可以順利標注元素化合價；在必修一第二章物質(zhì)的分類中也已對運用分類方法學習化學物質(zhì)及化學反應有所認識，這些已有知識對于這一節(jié)將要學習的氧化還原反應有很大的幫助，但學生從依據(jù)得氧失氧角度判斷氧化還原反應到從化合價角度判斷氧化還原反應的轉(zhuǎn)變存在一定困難。

針對這些問題，我設計了以下教法和學法：

2.說教法。

（1）利用教材上的“思想與交流”，設置問題情境，指導學生通過認真思考、分析，歸納得到結(jié)論。在設置問題時，遵循由淺入深，環(huán)環(huán)相扣的原理，使學生輕松進入問題情境，積極主動的思考。

（2）借助直觀圖像，學生認真思考、分析，得出結(jié)論。

3.說學法。

初中對氧化還原反應的知識介紹較為簡單，在高中的氧化還原反應教學中就要不斷給學生提出問題，創(chuàng)設情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進，使學生沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學習，有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。

三、教學設計

1.教學設計思想。

表觀認識（得失氧）→特征認識（化合價升降）→本質(zhì)認識（電子轉(zhuǎn)移）

2.教學過程。

我對本節(jié)課的設計如下：

【圖片引入】

1.將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？

2.圖片上鐵塞會變得銹跡斑斑是因為？

從生活中的例子引入氧化還原反應

【思考與交流】

回顧初中所學的知識，請大家列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類反應的分類標準。

2Mg + O 2 = 2MgO（氧化反應）

CuO+H 2== Cu+H 2O（還原反應）

分類的標準：得氧失氧

【指導學生思考與交流】

1.氧化銅發(fā)生什么反應，氫氣發(fā)生什么反應？

2.請再列舉幾個氧化反應和還原反應的實例。

3.討論這類化學反應的分類標準。

4.氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的？

【交流、小結(jié)】

氧化反應和還原反應盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體，所以有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應。氫氣還原氧化銅的反應就是一個氧化還原反應。

【指導學生思考】

1.分析反應CuO+H 2== Cu+H 2O中，各種元素的化合價在反應前后有無變化。

2.討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系？

【討論】我們再看一下反應

Zn + 2HCl == ZnCl 2+H 2↑中，各種元素的化合價在反應前后如何變化？

【教師小結(jié)】氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了升降。用于判斷某反應是否是氧化還原反應。

【練習】教材38頁第6題

【過渡】我們已知，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。因此，要想揭示氧化還原反應的本質(zhì)，就需要從為微觀角度來認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關(guān)系。

【演示】氯化鈉和氯化氫形成示意圖

【指導學生根據(jù)示意圖、結(jié)合教材內(nèi)容，分析其形成過程】

【教師小結(jié)】氧化還原反應本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

【設問】根據(jù)本節(jié)課所學習的知識，請同學們思考討論以下的問題：

1.化學基本反應類型包括哪幾種？

2.置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應、有單質(zhì)生成的分解反應都屬于氧化還原反應嗎？說明理由。

3.借助圖示，說明四種化學基本反應類型與氧化還原反應之間的關(guān)系。

【歸納總結(jié)】本節(jié)課我們從物質(zhì)得氧失氧、有無化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移三個角度分析了氧化還原反應，從這三個角度給氧化還原反應下了定義。化合價與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系可歸結(jié)為規(guī)律“高失氧，低得還”。

【作業(yè)】教材38頁1.4.6

四、板書設計

第一節(jié) 氧化還原反應（第一課時）

一、氧化還原反應的概念

1、表觀認識：得氧失氧 （片面）

2、特征認識：化合價升降 （判斷依據(jù)）

3、本質(zhì)認識：電子轉(zhuǎn)移——得失或偏移 （本質(zhì)）

二、特征：元素化合價升降

三、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

四、電子得失與化合價關(guān)系規(guī)律：高、失、氧，低、得、還。