馮小明
(江蘇省如東縣馬塘中學(xué) 226401)
要想實現(xiàn)對氧化還原反應(yīng)高效的求解分析,必須注重知識點教學(xué)的完整性,從基本概念入手,在理解相關(guān)知識點的基礎(chǔ)上,結(jié)合化學(xué)方程式對反應(yīng)實質(zhì)展開研究,最終著眼于相關(guān)計算案例,從而保證解題教學(xué)的完整性.只有從概念內(nèi)部入手,充分掌握氧化還原反應(yīng)過程,對化合價變化、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)守恒深入教學(xué),才能真正保證學(xué)生掌握對應(yīng)知識點.
氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)前后,某些元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng),其實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移.從化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物可以分為氧化劑和還原劑,氧化劑具有氧化性,在化學(xué)反應(yīng)過程中化合價降低,得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物;反之,還原劑具有還原性,在化學(xué)反應(yīng)過程中化合價升高,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物.圍繞這兩條主線,幾乎概念類的氧化還原反應(yīng)均可迎刃而解.
例1制備氰化鈣的化學(xué)方程式為:

則在反應(yīng)中( ).
A.氫元素被氧化,碳元素被還原
B.HCN即是氧化劑又是還原物劑
C.Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物
D.CO是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物
分析本題屬于對氧化還原反應(yīng)基本概念的考察,涉及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念,解決此類題型必須從化合價入手,結(jié)合基本概念求解.
解析從反應(yīng)前后元素及化合價可知,對于生成物而言,CO2中的碳元素來源于CaCO3,其化合價在反應(yīng)前后未發(fā)生變化.結(jié)合剩下的元素,即可判斷出反應(yīng)物中氫元素的化合價降低,而碳元素的化合價升高.結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念,即可判斷出Ca(CN)2為氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物.綜合上述分析,可知選項B、C為正確選項.
點評求解此類題型的難點在于化合價判斷,最好的做法就是在化學(xué)方程式上標(biāo)注出前后元素的化合價,通過化合價變化,直觀的判斷氧化劑、還原劑等基本概念,從而實現(xiàn)準(zhǔn)確求解.
化學(xué)方程式是求解氧化還原反應(yīng)題型的根本所在,無論是選擇、判斷還是計算,化學(xué)方程式配平是求解的關(guān)鍵.其中原子守恒、電荷守恒及得失電子守恒是化學(xué)方程式配平的利器,通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的相關(guān)要素,綜合各類潛在條件,最終才能使化學(xué)方程式平衡.
例2試配平化學(xué)方程式:

Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
分析該化學(xué)方程式形式復(fù)雜,含有元素種類多,不妨從氧化還原反應(yīng)的化合價入手,通過得失電子守恒,對前后反應(yīng)物與生成物進(jìn)行配平.



3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O
點評化學(xué)方程式的配平無非從原子守恒、電荷守恒、離子電子配平這幾類,求解步驟一般是:標(biāo)化合價、判定化合價升降、最小公倍數(shù)標(biāo)定及配平檢查者四步,在實際配平過程中,切記最終的平衡檢查.
對氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用,無非是基本概念及守恒原理,在相關(guān)題型的求解過程中,著眼于原子、電荷、離子的反應(yīng)前后變化,即可實現(xiàn)順利求解.
例3已知反應(yīng)式
A.NH3B.N2C.NO D.NO2
分析求解此類含有待定產(chǎn)物的題型,無非是對基本概念及氧化還原反應(yīng)方程式的應(yīng)用,即是從原子守恒、電子轉(zhuǎn)移及電荷守恒的角度判斷.

綜上可知,B為正確選項.
點評氧化還原反應(yīng)的核心知識點即是基本概念和守恒原理,對其應(yīng)用題型的求解也無非從這兩角度出發(fā).
總之,氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)的教學(xué)中占據(jù)重要地位,對其教學(xué)主要圍繞基本概念和化學(xué)方程式兩部分展開即可.在實際教學(xué)過程中,必須以基本概念作為主線,配合習(xí)題訓(xùn)練及知識點應(yīng)用,才能提高氧化還原反應(yīng)教學(xué)效果,夯實知識點,最終提高學(xué)生解題能力.