把握考點(diǎn)突破能量

楊文兵

化學(xué)反應(yīng)與能量是高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)內(nèi)容，主要考查以下內(nèi)容。

考點(diǎn)一 考查對(duì)基本概念的深層理解

考向點(diǎn)擊 常考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱、反應(yīng)與條件的關(guān)系等內(nèi)容。

例1 下列說法正確的是（ ?）。

A.加熱才能引發(fā)產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)的速率一定小于放熱反應(yīng)的速率

C.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） ΔH，則氫氣的燃燒熱為ΔH

D.利用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱

解析 產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，反應(yīng)條件與是否為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)沒有必然聯(lián)系，反應(yīng)熱（ΔH）與反應(yīng)物、產(chǎn)物總能量相對(duì)大小有關(guān)，只有持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)本身性質(zhì)、外界條件（溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體接觸面積）有關(guān)，與是否為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱指1 mol純物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，這里的氧化物指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，不是廣義的“氧化產(chǎn)物”，氯化氫不是氫的氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于一些不能直接測(cè)定反應(yīng)按或直接測(cè)定反應(yīng)熱較困難的反應(yīng)，可以通過蓋斯定律間接根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，D項(xiàng)正確。答案：D

考點(diǎn)二 ?考查活化能與反應(yīng)中的能量變化

考向點(diǎn)擊 常考查正、逆反應(yīng)活化能的大小，以及運(yùn)用活化能計(jì)算反應(yīng)熱。