利用“微課”學習原電池的工作原理

■聶慧巍

高中化學必修2中涉及《化學能與電能》的學習，這一章中有關原電池工作原理的介紹雖然篇幅不多，但卻是同學們學習的一個重難點，因其抽象、難懂，導致很多同學不太容易理解。

如果利用微課“短、小、精、專”的特點，通過老師將原電池的工作原理制作成的微課，同學們就可以更加完整地學習原電池的工作原理，并且還能利用互聯網的優勢多次在網上學習老師上傳的微課，不但加深了學習印象，還提高了學習效率。

下面就以“高中化學人教版必修2第40頁的實驗2-4”來展示利用微課學習原電池的工作原理的過程及優點。

同學們進行分組實驗探究“高中化學人教版必修2第40頁的實驗2-4”：將鋅片和銅片用導線連接(導線中間接入一個電流表)，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖1所示)，觀察現象(填入表1)。

圖1

表1

實驗現象：銅片上有氣泡逸出，鋅片不斷溶解，電流表指針偏轉，說明有電流通過。

隨后的“學與問”：根據你所了解的電學知識，你知道電子是怎樣流動的嗎?你如何判定裝置的正、負極?

分析：正、負極的判斷，通常是活潑性較強的為負極，活潑性較弱的為正極。在稀硫酸中鋅比銅活潑，則鋅片是負極、銅片是正極。

那么，電子是怎樣流動的呢?Zn容易失去電子被氧化生成Zn2+進入溶液中，電子由鋅片通過導線流入銅片。溶液中的H+在銅片上得到電子被還原生成H2，在銅片上逸出。這一變化過程可表示為：

正極：Zn-2E-══Zn2+(氧化反應)

負極：2H++2E-══H2↑(還原反應)

總反應：Zn+2H+══Zn2++H2↑(離子方程式)

Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑(化學方程式)

所以電子由負極流向正極，也就解釋了鋅片不斷地溶解、銅片上有氣泡逸出的現象。

那么，原電池裝置中電解質溶液中的陰、陽離子是怎樣移動的呢?

分析：溶液中的H+、Zn2+向正極移動，也就是電解質溶液中的陽離子向正極移動;溶液中的向負極移動，也就是電解質溶液中的陰離子向負極移動。原電池裝置是電子“岸”上走，離子“水”中游，能將化學能轉變為電能。

小結：微課所展示的是“片段式”的學習，微課只是一節課學習過程的一個組成部分，安排好微課在整個學習過程中的位置，會提高同學們的學習效率和學習質量。所以同學們要利用好老師展示的每一個微課來更好地學習化學，以提高學習化學的效率和質量。