建構思維模型 突破高三化學二輪復習瓶頸

陳建峰 林世進

摘?要：以“滴定曲線”專題復習課為例，通過分析滴定曲線圖中的各“點”，羅列考題問題設置，通過分析比較解決問題的方法，深挖知識的內在聯系，建構解決一類問題的思維模型，對“點”突破，提升高三二輪復習教學的實效性。

關鍵詞：思維模型;二輪復習;點

一、 問題的提出

進入高三二輪復習后，大多數化學教師都是采用專題復習結合綜合練習訓練的復習模式，由于教師教學目標定位模糊意識不清，“專題”選擇基本是按教輔書的編排進行逐塊復習，依舊以知識再現整理歸納為主，這樣的復習形式與一輪復習并沒有本質的區別，課堂活動只是講題解題，這樣的復習必然無法深入，學生的能力得不到提升，面對高考習題依然是有心無力茫然無策，學生在二輪復習中沒有實質性的進步。

“滴定曲線”題是高考的高頻考題，經常作為選擇題的壓軸題出現，它主要是側重對學生綜合運用能力的考查，要求學生能夠在理解知識的本質區別和內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行推理、計算或解釋、論證具體的化學問題。這類題對學生的思維量和能力要求都是非常高的，學生面對這類問題往往會感到束手無策，其原因主要在于學生對電解質在水溶液中的行為認識是零散和孤立的，未能深度理解電解質的電離、鹽類的水解等知識的內在聯系，不能夠建立起解決該類問題的思維模型，達不成解決該類問題的能力。因此教師二輪復習中，不僅要幫助學生深化理解知識的本質及內在聯系，更要注重幫助學生建立系統解決問題的思維模型，提升知識運用的能力，發展學生的化學核心素養。

二、 問題的剖析

“滴定曲線”題的考查是圍繞線上各“點”展開問題設置的，因此理解各“點”的含義是解題的關鍵。分析“滴定曲線”題型，可歸結為“六點”，分別是“起始點”“恰好反應點”“中性點”“反應一半點”“過量點”以及“交叉點”。教學中通過設置與各“點”的相關問題串，引導學生對問題進行逐個剖析，在分析解決問題中歸納各“點”的常見考法類型，總結套路構建并不斷完善思維模型，有效突破難點。本節課是以四道典型例題為抓手，根據“六點”精心設計彼此關聯層層遞進的問題串，建構起解決問題的思維模型框架，并通過運用鞏固模型深化思維品質，提升核心素養。

三、 教學過程

（一）起始點

意設計圖：通過對問題串1的系列問題解決，不僅使學生鞏固復習了強弱電解質的概念、平衡常數K和溶液pH的表達及計算方法，同時引導學生歸納總結出起始點的考查方式，形成由起始點能夠解決哪些問題的思維模型的建構。

（二）恰好反應點

[問題串2.1]例2中哪一點水的電離程度最大？

[問題串2.2]例2中哪一點反應放熱最高？

[問題串2.3]例2中應選擇什么做指示劑？為什么？

[追問2.1]例3中應選擇什么做指示劑？為什么？

[問題串2.4]例2中c點溶液中各離子濃度大小關系為。

[問題串2.5]例2中c點消耗鹽酸的體積為多少？

設計意圖：通過這幾個問題串的解決，使學生理解酸堿恰好反應時，放熱最多且溶液中水的電離程度最大，根據生成的鹽能否水解分析溶液中離子濃度的大小，以及根據溶液的酸堿性選擇合適的指示劑，同時建構起由恰好反應點能解決哪些問題的思維模型。

（三）中性點

[問題串3.1]例1中c點溶液中[NH+4] ?[Cl-]（填“>”“<”或“=”）。

[問題串3.2]例2中b點溶液中呈什么性？各離子濃度大小關系為。

[追問3.1]例4中c點溶液中各離子濃度的大小關系為。

[問題串3.3]例4中v020mL（填“>”“<”或“=”）。

設計意圖：通過這幾個問題串的解決，使學生加深理解溶液呈中性并不等同于酸堿恰好反應，溶液的酸堿性是溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小關系，而恰好反應是酸堿物質的量與反應序數比相等的關系，建構起由中性點能解決哪些問題的思維模型。

（四）反應一半點

[問題串4.1]例4中b點消耗NaOH溶液的體積為多少？

[問題串4.2]例4中b點的溶質是什么？

[問題串4.3]例4中b點的[Na+]與[CH3COO-]+[CH3COOH]之間的量的關系是什么？

[追問4.1]寫出例3中a點的電荷守恒式及物料守恒式？

設計意圖：通過這幾個問題串的解決，使學生理解酸堿一旦開始反應，則溶液中的離子種類就不會改變，因此混合后均存在相同的電荷守恒式子，但是離子之間的量的大小關系會隨著加入溶液的量的不同而變化，也建構了由反應一半點能解決哪些問題的思維模型。

（五）反應過量點

[問題串5.1]例2中d點水的電離程度最大？

設計意圖：通過這幾個問題串的解決，使學生更加深刻理解，混合溶液中離子濃度的大小除了考慮溶液溶質量的大小，還應充分考慮到混合溶液中兩溶質的水解程度和電離程度之間的相對大小等問題，總結出反應過量點的常見考法。

（六）交叉點

例6?25 ℃時，向濃度為2amol·L-1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH濃溶液，測得[HA]、[A-]與溶液pH的關系如圖所示（忽略體積變化）

[問題串6.1]pH=4.45時，溶液中[A-]與[Na+]的大??？

[問題串6.2]pH=4.45時，是否為HA與NaOH恰好完全反應？

[問題串6.3]pH=4.45時，溶液中是否滿足[Na+]+[H+]-[OH-]=amol·L-1？

[問題串6.4]25℃時，HA的電離平衡常數為多少？

設計意圖：通過這幾個問題串的解決，使學生更加深刻理解橫縱坐標的含義，明白交叉點由于兩種粒子濃度相等，故可互相替代，建構起由交叉點去分析求解平衡常數的思維模型。

四、 結語

高三二輪復習，如果還是只停留在解題講題，那么這樣的復習不僅無法使碎片化的知識網絡化，還會使解題思維更加單一僵化，運用能力得不到提高，復習效率必然低下。基于此，二輪復習中選擇最需要的專題，精心選擇習題，巧妙設計富有深度的問題串，引領學生在解決問題串中構建解題思維模型，理解知識的內在聯系，促進思維進階，提升解題效率。另外，教師要明確二輪復習的教學目標，課堂要由原來的“教知識”向“教方法”轉移，關注學生的思考過程實現融會貫通，引導他們形成方法與技巧，提升復習效果。

參考文獻：

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[3]范凌云，岳文虹，楊吉等.可視化思維在比較離子濃度大小中的運用[J].中學化學教學參考，2019（5）：30.

作者簡介：陳建峰，福建省福鼎市，福鼎市第一中學;

林世進，福建省福鼎市，福鼎市第六中學。