對粗鹽提純實驗的深度思考

胡明波

1 粗鹽中的可溶性雜質及其影響

1)CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在讓粗鹽易潮解,不容易儲存．

2)粗鹽中雜質離子的過量攝入會對身體產生不良影響．當血鈣濃度大于3mmol·L-1時, 會導致貧血、厭食、腹瀉、腹痛等．長期高血鈣還會引起腎臟病變, 發展為高血鈣性腎臟病, 慢性腎功能衰竭, 腎小管對鈣的重吸收減少可導致高鈣尿癥、腎結石等．鎂補充過量會發生惡心、嘔吐、腹瀉、發熱和口渴、低鉀血癥、代謝性堿中毒等癥狀, 嚴重時則出現嗜睡、血壓降低、呼吸減慢、心動過緩、體溫降低、四肢癱瘓甚至死亡．攝入過量硫酸鹽可出現腹瀉、脫水甚至胃腸道功能紊亂．

3)食鹽作為生活中常見的調味劑,雜質離子的存在會影響口感．

4)Ca2+、Mg2+的存在讓食鹽在使用過程中產生難溶物．

所以粗鹽進行提純是必要的,同時,粗鹽提純的副產物碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇也在工業、醫藥等方面有重要用途．

2 粗鹽中Ca2+、Mg2+的檢驗

高中化學教材《必修1》(2004年人教版)實驗1-2,對粗鹽中硫酸根離子的存在進行了檢驗,硫酸根離子的檢驗也是高中化學的重要的知識點,該部分知識也出現在了2019年新人教版高中化學《必修2》第五章中．教材中沒有提及Ca2+、Mg2+的檢驗,但是在教學過程中,學生會問到這個問題．用常見的試劑及沉淀法進行Ca2+、Mg2+的檢驗說服力不強,2種離子相互干擾，見表1．如果出現沉淀,都是白色,很難通過觀察判斷微溶和難溶．

表1

這兩種離子的檢驗雖然不是高中化學需要掌握的知識點,但是一個很好的探究式教學課題．建議采取課外探究式學習的方式,引導學生小組合作、分析討論、查找資料,得出結論后教師進行點評．

目前來說操作簡單又比較適合高中學生檢驗Ca2+、Mg2+的方法如下:

1)Ca2+的檢驗:向粗鹽水中加入草酸鈉溶液,出現白色沉淀再加入稀鹽酸，沉淀不溶解．草酸鈣沉淀非常難溶于水而且也較難溶于稀強酸(如1mol·L-1的鹽酸)．而相似的草酸鋇、草酸鎂卻可溶于稀強酸，這是草酸鈣的特別之處，所以常用于鈣離子的檢驗．

2)Mg2+的檢驗:向粗鹽水中加入氫氧化鈉溶液,加入1滴鎂試劑Ⅱ(對硝基苯偶氮-1-萘酚) 產生天藍色沉淀，表示有Mg2+．

3)提高沉淀和溶液分離效率的方法.

高中化學課程標準指出,化學教學要從社會實際出發,貼近生活,貼近實際．通過實驗,讓學生體驗科學研究的過程,激發學生學習化學的興趣．教師對教學的內容要有廣度和深度的思考,而不是拘泥于教材和考試．教師通過化學課堂的教學,讓學生學會思考、學會質疑、學會探究、學會學習,使學生受益終生．