與“量”有關的離子方程式的書寫技巧與方法

◇ 山東 張麗花

與“量”有關的方程式的書寫是教學中的重難點，快速解決此類問題的關鍵在于厘清思路，熟練掌握書寫方法.筆者通過查閱相關文獻并結合自身教學體會，對此類題型進行了系統歸納與總結，成果如下.

1 非氧化還原反應方程式的書寫

【書寫技巧】“以少定多”，即先根據題給條件判斷“少量物質”，以少量物質的離子數目(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目.

CO2少量：第1步，“以少定多”，CO2少量，產物為Al(OH)3、，設CO2前面化學計量數為1，先大致寫出＋CO2→Al(OH)3↓＋；第2步，根據電荷、原子守恒可得

CO2過 量：少 量，產 物 為Al(OH)3、，設前面化學計量數為1，先大致寫出＋CO2→Al(OH)3↓＋；根據電荷、原子守恒得＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋.

Ca(OH)2少 量：第1 步，“以 少 定 多”，Ca(OH)2少量，設其前面化學計量數為1；第2步，把少量物質拆成離子：Ca2＋＋2OH－，2 mol OH－會消耗2mol，則反應物可寫為Ca2＋＋2OH－＋，根據電荷、原子守恒得Ca2＋＋2OH－＋＝CaCO3↓＋＋2H2O.

Ca(OH)2過量：NaHCO3少量，設其前面化學計量數為1；把少量物質拆成離子并去掉不反應的離子得，1molH會消耗1molOH－，生成1 mol水和1mol，1mol消耗1molCa2＋，則反應物可寫為OH－＋＋Ca2＋，根據電荷、原子守恒得Ca2＋＋OH－＋＝CaCO3↓＋H2O.

Ba(OH)2少 量：第1 步，“以 少 定 多”，Ba(OH)2少量，前面化學計量數為1；第2步，把少量物質拆成離子：Ba2＋＋2OH－，OH－少量，首先與反應，不與反應，不參與反應，2molOH－會消耗2mol，生成2mol水和2mol，1molBa2＋消耗1mol，則反應物可寫為2OH－＋＋Ba2＋，根據電荷、原子守恒得2OH－＋＋Ba2＋＝BaCO3↓＋＋2H2O.

Ba(OH)2過量：NH4HCO3少量，設其前面化學計量數為1；把少量物質拆成離子：＋，1mol消耗1 molOH－，1 mol消耗1molOH－，即共消耗2 molOH－，1 molBa(OH)2可提供2molOH－，反應物可寫為＋＋Ba2＋＋2OH－，由電荷、原子守恒得：＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O.

2 氧化還原反應方程式的書寫

【書寫技巧】首先確定反應先后順序，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發生反應.其次根據用量判斷反應程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I－與Cl2反應：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2.最后用“少量定1法”書寫離子方程式，即將量少物質的化學計量數定為“1”進行書寫.參加反應的物質前面的化學計量數即為反應掉的物質的量的最簡整數比.

FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2，設FeBr2的物質的量為a mol，則n(Fe2＋)＝a mol，n(Br－)＝2a mol，n(Cl2)＝a mol，還原性：Fe2＋＞Br－，a molFe2＋消耗a molCl2，剩余a molCl2消耗a molBr－，即參加反應的n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝1∶1∶1；參加反應的物質前面的化學計量數為反應的物質的量之比，則離子方程式可表示為Fe2＋＋Br－＋Cl2＝Fe3＋＋Br2＋2Cl－，等式兩邊同時乘以2可得，

基于以上分析，與“量”有關的方程式的書寫，首先應該厘清思路，認真分析題給條件，掌握一些常見的書寫技巧與方法，并進行適當的強化訓練，即可快速解答該類型題目.