淺談無機化學元素部分的教學

周迎軍

摘 要：元素部分的內容乏味、雜亂。在進行這部分的教學時必須采用打破章節，分類歸納，抓住中心，逐步推進提高的方法。

關鍵詞：元素 化合物 性質

元素部分是無機化學的重要章節，由于這部分知識千篇一律，枯燥乏味，且內容多而散，系統性較差，歷來是無機化學教學中的難點。下面就自己在教學中探索總結出的一些問題談談自己的看法觀點。

1 主族元素部分采用歸納分類法

根據多年的教學及與其他老師的交流，對于主族元素部分的教學，不必再按順序進行，必須打亂章節，應以元素周期表為主線，以橫線聯系為主，弄清其同一類化合物的共性、個性及其變化規律。重新按氧化物、氫化物、氫氧化物、硫化物、鹵化物、含氧酸及其鹽的順序組織教材。從而不再按某一元素的變化講，而是把不同元素的同類化合物歸類進行一次性統一講解。這里既要講清重要元素同類化合物的特性，又要說明共性及在周期系中的變化規律。這樣，就必須要求教師在鉆研教材上很下功夫，提煉重點和難點，雖然教師要花費大量精力和時間來重心消化和組織教材，但卻能收到極好的教學效果。

2 拓展和深化重要內容

對于一些元素和化合物，如鹵素單質，HNO3、H2SO4等，雖然學生在中學中接觸過，但其特性很有代表性，且在農業生產中有廣泛價值，還要進行重新講解。但絕不是簡單的重復，要在原有的基礎上將內容加深加寬，引導學生從感性認識到理性認識上來，講清一個“為什么”，要從理論上說明反應的實質。如HNO3，要從元素電位圖說明HNO3的強氧化性及其可能被還原的產物，從能斯特方程式濃、稀HNO3的氧化能力差異及稀HNO3具有酸性的一面。

3 多價態元素采用聯系法

對于過渡元素、Fe、Ni、Cu、Mn、 Cr等，往往呈多價態，其相應的化合物繁多，應采用聯系法教學。大家知道，鐵在化學反應中可以失去最外層2個電子而呈現+2價，也有可能再失去次外層的1個電子而呈現+3價。在化學應中鐵呈現的化合價有其氧化劑氧化性的強弱而定。如鐵遇強氧化劑（Cl2、O2、H2SO4（濃）……）呈+3價，而鐵遇弱氧化劑（S、H2SO4（稀）、鹽酸）呈+2價。同樣，Fe2+遇強氧化劑（Cl2、O2、HNO3等）變為Fe3+;而Fe3+遇還原劑（Fe、Cu、H2S、等）變為Fe2+。所以，對于這些多價態過渡元素化合物的轉化，我們要看具體的條件，把這些不同的條件聯系起來，融為一個整體，才能使學生易于記憶、掌握，在教學中收到事半功倍的效果。

4 中心議題逼近法

對于元素和化合物部分的教學切忌千篇一律、泛泛而談、雜亂乏味的的教學模式，教師要使學生能圍繞一個中心，步步逼近。

這就是說，不僅知道物質之間可以相互轉化，更主要的知道“為什么”能轉化，由此說明各種元素之所以呈現各種價態，是其結構和反應條件決定的，這樣，就使學生能夠舉一反三，把“死知識”變成“活知識”。

如Cu+、Cu2+及Hg22+、Hg2+的講解，學生通過教師在課堂先期的講解，對上述四種離子有了一些了解，但要揭示其本質還要從下述過程加以掌握。

Cu2+ +SO2 + 2Cl- + 2H2O = Cu2Cl2﹗+ SO42- +4H+（1）

Hg2Cl2 + 2NH3 = NH2-Hg-Cl！ + Hg + NH4Cl（2）

主要從以下幾個側面：

從結構特征說明Cu+、Hg22+出現的可能性。

從元素電位圖說明下列平衡右移的必然性。

2Cu+=Cu2++Cu（3）

H2++Hg=Hg22+（4）

因而說明Hg22+、Cl2+ 在溶液中穩定存在的原因。

5 幾個關系的處理

5.1 化合物性質-制備-用途的教學

化合物的性質、制備、用途的問題是元素部分的教學主要內容。對過去那種把化合物都以性質—制備—用途為主線的講授方法，顯得太籠統了。為此我認為，任何事物都要抓住關鍵所在。找出三者之間主導作用的那一內容。在上述內容中，物質的性質及其變化規律是關鍵所在。用處及制備是實際上是性質的具體體現。因此，在處理三者的關系時，要以“特性”為核心，以特性帶用處，特性帶制備，三者是統一體，最好不要另立標題單獨講授，勢必是各自為政的分裂方法，容易給人以乏味、凌亂的感覺，反而沖淡了對重要性質的掌握。

如：在講到Na2SO3的性質時，當Na2SO3與Cl2、I2、AgBr的反應時，從反應中體現Na2SO3的還原性及絡合性。同時也說明了在防毒面具中，在定量分析中，在土壤分析中得到廣泛應用的一面。

5.2 處理好實驗與內容的關系

在這部分內容的教學中，要把實驗與內容有機的結合起來，通過實驗做到既加深了理論知識，又培養了正確的實驗技能及嚴謹的科學態度。因而，在主族元素的授課順序中，將實驗中的有關內容進行挑選歸類，如按氧化物、氫化物……的順序歸并預先通知學生預習。實驗之后，有目的的讓學生進行歸納總結，寫出規律性的結論來，而在課堂上注意從理論上闡述這些同類化合物的共性及其變化規律的內在根據。這里還必須指出的是，實驗的過程實際上是對每個不同物質的性質的實驗，這是個性。但在個性中體現了同類物質的共性，個性與共性是相互依存、不可分割，但必須強調重要化合物的個性不可偏廢。

5.3 課堂講授與理論總結提高問題

課堂講授不能面面俱到，是有重點的。因為有些內容要靠同學自己去學，去總結。在某部分內容結束后，教師可根據大綱要求，寫出具有如下特點的總結提綱：

5.3.1 帶有規律性的問題而在課堂上為講授的。如：鹽的水解在周期系中變化規律（鹵化物、含氧酸鹽等）。

5.3.2 容易混淆的問題。如堿金屬與堿土金屬的氧化物（正常氧化物、過氧化物、超氧化物）的生成，及與水、酸反應等。

5.3.3 已有知識的應用問題。如過渡元素及其化合物性質的應用問題。主要采用化合物中多種離子的分離和鑒定等。

通過總結，讓學生發揮主觀能動性，動手、動腦去思考、分析，將會在知識上有一個突躍，對于已學過的知識，有了完整的概念，這是今后工作的基礎。

參考文獻：

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