高中電化學“膜”型解題策略研究

王貴飛

(四川師范大學附屬中學 610066)

高中電化學“膜”型較為典型的代表是離子交換膜，也被稱作為隔膜，其主要是由特殊化的高分子材料所制成.依據隔膜的陰陽離子通常能夠將離子交換膜大致分成三類，也就是陽離子的交換膜，即陽膜，其能夠使質子與陽離子通過；陰離子交換膜則又被稱為陰膜，其只能通過陰離子；質子交換膜通常只有質子可以通過.通過離子交換膜的合理選擇，通常能夠使電化學有效應用于實際生產以及現實生活中，從而真正的實現學以致用.

一、離子交換膜

離子交換膜通常指含離子基團、對溶液中的離子具備選擇性透過力的一種高分子膜.一般來說，離子交換膜的運用，其主要是通過其離子選擇的透過性進行運用，因此，也被稱作是離子選擇的透過性膜.依據其能夠透過的微粒，則能分成陽離子以及陰離子的交換膜.電解飽和的食鹽水則是通過陽離子的交換膜實現，陽離子的交換膜通常只能通過陽離子，阻止氣體與陰離子通過，而陰離子的交換膜則只能通過陰離子.

二、離子交換膜“單膜”的解題策略

1.陽離子交換膜的解題策略

陽離子交換膜通常是對陽離子具有選擇性的膜，通常屬于磺酸型，且具有固定基團以及可解離的一種離子，比如鈉型磺酸型的固定基團屬于磺酸根，解離的離子為鈉離子.對陽離子交換膜的相關習題解答，通常能夠使解題效果得到有效提高.

圖1

例1如圖1 所示，其是陽離子交換膜方法的電解飽和的食鹽水的原理示意圖.下述說法中不正確的為( ).

A.從E口排出的氣體為H2

B.從B當中加入具有少量NaOH水溶液，促進導電性增強

C.標準情況下，生成的22.4LCl2中就能形成2mol的NaOH

D.完全電解之后，加入量的鹽酸能夠恢復至到電解之前的濃度

解析本試題中，其主要由Na+位于陽離子的交換膜具體流動方向表明，D為陰極，而H+在該處放電就會形成氫氣，并由E口排出，A處屬于氯化鈉溶液的進口，Cl2則是從左側的出氣口放出.在其中加入鹽酸，就能使NaCl的物質量得以恢復，但是卻不能對其濃度進行恢復.由此可知，選D.

2.陰離子交換膜的解題策略

陰離子的交換膜屬于含有堿性的一類活性基團，對陰離子具備選擇透過性一種高分子的聚合物膜，也被稱作為離子選擇性的透過膜.通過陰離子的交換膜開展解題，通常可以使電化學的解題效果得到有效提高.

例2如圖2所示，下述說法正確的是( ).

圖2

A.Y極是陰極，產生還原反應

B.X極是正極，產生氧化反應

C.Y極和濾紙在接觸后，有氧氣產生

D.X極和濾紙在接觸后，會變紅

3.離子交換膜“多膜”的解題策略

在一些綜合的化學試題中，常常會出現多種交換膜，對于這類試題，學生要以電化學知識為基礎，根據離子交換膜的特性，對問題進行分析，這樣更能夠遷移學生的知識與方法，提高學生的解題效率.在離子交換膜“多膜”試題的解決中，一方面要注意物質的電離情況，正確的還原物質的反應過程；另一方面，由于存在多膜，學生要能夠判斷出陰離子和陽離子的正確移動方向，這樣才能夠更快、更準確的解決問題，提高效率.

例3圖3所示是運用電滲析法制備H3PO2的示意圖，圖中以石墨做電極，陽極室盛放稀硫酸，陰陽極室盛放氫氧化鈉稀溶液，在用陽膜和陰膜隔離出的原料室中盛放NaH2PO2濃溶液，通電后，可以在產品室中生成H3PO2產品.那么，陽極室發生的化學反應是？能夠在產品室中生成H3PO2產品的原因是？

圖3

綜上所述，高中電化學中運用“膜”型，其不僅能夠使化學知識和相關的工業生產進行有效聯系，而且還能促使化學資源實現優化配置，從而實現資源綜合運用的效果.因此，在高中電化學的教學中，教師需注重對試題進行分析，加強“膜”型的運用，從而實現理論與實際相結合的同時，使學生實現高效解題.