例析化學平衡常數的常見計算考查題型

王春

(北京教育學院)

有關化學平衡常數的計算是近年來全國高校自主招生考試和高考試題中考查的熱點內容,試題側重考查學生對化學平衡常數基本定義的理解,又考查學生化學平衡常數相關計算的能力.

關于化學平衡常數的考查方式靈活多變,推陳出新,在學習過程中,學生需要總結解題方法與技巧,以期更快、更準地解題.本文結合典型例題分類介紹化學平衡常數的常見計算考查題型,以供廣大考生進行考前復習參考.

1 已知物質的量濃度計算化學平衡常數(Kc)

化學平衡常數的定義是:在一定溫度下,當一個可逆反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數,這個常數就是該反應的化學平衡常數(簡稱平衡常數),用符號Kc表示.

解答化學平衡常數計算常用的方法是運用“三段式”法,對于一般反應其基本答題模板為

令A、B起始物質的量分別為amol、bmol,達到平衡后,A 的轉化量為mxmol,容器容積為VL,則有以下關系:

例1(強基模擬題)已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0,某溫度下,恒容密閉容器中,CO2和H2的起始濃度分別為amol·L－1和3amol·L－1,反應達到平衡時,CH3OH 的產率為b,該溫度下反應平衡常數的值為_________.

解析

依據題意列出三段式:

例2(強基模擬題)已知CO 和H2在一定條件下能發生反應

在容積均為VL 的甲、乙、丙3個密閉容器中都充入amolCO 和2amolH2,3個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應均進行到tmin時CO 的體積分數如圖1所示,此時3個容器中一定處……