基于發展性評價觀的初高中化學銜接教學實踐

黃凌燕

摘要：以蘇教版新教材化學《必修（第一冊）》“物質的量”為例，從符號表征、思想方法、價值意義三個方面挖掘隱性課程內容，闡述了基于“教、學、評一致性”教學理念的初高中銜接教學設計并進行實踐.

關鍵詞：發展性評價;初高中銜接;物質的量;高中化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2022）21-0106-03

“物質的量”在高中化學計量體系中處于核心地位，無論從知識體系的構建還是學生的學習心態變化來看，其學習過程和效果都將對高一學生產生深遠影響.本文從初高中銜接的角度進行教學設計，尋求學生的“最近發展區”，以發展學生核心素養為主旨，注重教學目標與評價目標、學習任務與評價任務的一致性設計.

1教學背景分析

1.1教材分析

“物質的量”選自蘇教版化學《必修（第一冊）》（以下簡稱“新教材”）專題1第二單元第一課時.“物質的量”是聯系宏觀物質和微觀粒子的橋梁，是學生在高中化學遇到的第一個抽象概念，也是后續一系列概念的學習基礎，以其為中心的化學計算貫穿整個高中，重要性不言而喻.概念構建過程還隱含著符號表征、思想方法和意義價值的意蘊，是引導新高一學生轉變學習方法和思維方式的有力載體.相比蘇教版化學1（以下簡稱“舊教材”），新教材對“物質的量”相關內容進行了調整：將“物質的量”和氣體摩爾體積整合為專題1的第二單元，把舊教材的專題1拆分為兩個專題，避免頭重腳輕，新增“目標預覽”、“溫故知新”、“學科提煉”欄目，強化學生學科核心素養的培育，凸顯“教、學、評一致性”.

1.2初高中課程標準對定量研究的要求對比

分析初、高中化學課程標準對定量研究的要求可知，高中是以“物質的量”為中心構建定量分析系統，而初中則以“質量”為核心建立定量分析系統;初中只要求學生能夠認識質量守恒定律并根據方程式進行簡單計算，高中要求學生能夠基于物質的量認識物質的組成和變化，掌握n與M、Vm、c之間的關系并能進行計算;同時要求學生能從原子、分子水平分析反應，運用化學符號和定量計算等手段說明物質的變化，能運用化學計量單位定量分析化學變化，運用理論模型解釋物質的變化，對學生的宏觀辨識與微觀探析、變化觀念、模型認知等核心素養提出更高的要求.

1.3學情分析

從知識儲備來看，“物質的量”對剛步入高一的學生來說是全新又極其抽象的概念，對此他們并沒有太多的知識儲備，但學生通過初中的學習，掌握了質量守恒定律，知道微粒的質量和體積很小，計量起來不方便，為物質的量的引入做了很好的鋪墊.從學習方法上看，學生的學習方法以記憶、簡單模仿為主，尚未形成利用認知模型解釋物質的組成和變化的認知習慣.從思維發展方面看，這個年齡段的學生抽象邏輯思維能力正逐漸發展，但總體來說具體形象思維仍居主導地位，因此營造真實問題情境，消減新概念帶來的陌生感，符合此階段學生的認知規律.

2教學目標

依據發展性評價觀的教學目標制定流程，在解讀教材、對比初高中課程標準要求及分析學情后，制定本節課核心素養教學目標如下：

（1）通過類比認識物質的量是一個物理量，知道摩爾是物質的量的單位.了解引入n的必要性和重要性.

（2）通過問題解決和概念認知模型建構過程，理解NA和M的含義，通過推導得N和m的計算公式，體驗宏微轉化觀念、“拆解”和“集合”思想，體會定量研究對化學學科的價值.

（3）通過閱讀“物質的量”相關概念的起源和發展史，體會到知識創生過程就是人類不斷克服困難求真趨美求善的過程，體驗嚴謹求實的科學態度.

3教學流程

3.1創設情境，引入新課——體會學習之必要性

【學習任務1】閱讀材料：以氫氧燃料電池為例簡要介紹燃料電池的基本工作原理（氫-氧燃料電池反應原理是電解水的逆過程）及其優勢，寫出氫氧燃料電池的總反應式，從宏觀物質、質量關系、微觀粒子三個角度描述所寫化學方程式的含義.

【生】2H2+O22H2O，口述含義.

【師】要使氫氣和氧氣恰好完全反應，須探索物質間的定量關系.質量可稱量，分子個數如何確定？

【生】分組討論提出思路：（1）通過儀器逐個數;（2）測出單個氫分子、氧分子的質量，m總/m微

【評價任務1】采用教師提問和點評、生生互評的方式進行評價，診斷學生對物質變化的理解程度及對化學符號的掌握程度，發展學生宏觀辨識與微觀探析的核心素養.

【學習任務2】列舉長度、質量、體積等物理量及其單位并將新物理量填入表格中.

【評價任務2】通過歸納總結的過程，診斷學生對常見物理量的認知水平，通過新物理量的補充過程，診斷并發展學生類比遷移的能力水平.

設計意圖：利用真實的問題情境，從學生初中已掌握的知識出發，讓他們認識到出于定量研究的需要，必須建立起質量等宏觀量和與微觀粒子數目之間的聯系，體會引入新物理量的重要性和必要性，激發并維持學生的學習動機;從學生熟悉的物理量入手，通過類比和遷移，讓學生自行歸納出物質的量的符號和單位，促使認知物理量的思路外顯.

3.2問題引導，構建模型——領悟思想方法

【學習任務3】觀看曹沖稱象動畫，質量小、數目大的微粒，如何快速算出數目？

【生】分組討論，分析故事所隱含的計量思想：稱量質量大的物質時轉化成相同質量的石塊，即“化整為零”的拆分思想.對于質量很小，數量很大的微粒可以反其道行之，化零為整，取大量的微粒來進行度量，即建立集合.

根據計量思想建立思維模型：

水分子數=一堆水的數目×堆數=（水的質量÷一堆水分子的質量）×一堆水分子的數目

【評價任務3】采用自評、同伴互評的方式，通過學生建模過程的表現，診斷并發展學生對概念隱含的“集合”、“拆分”思想的領悟水平，分析問題、解決問題的思路是否清晰及認識思路結構化的水平.

【學習任務4】“溫故知新”欄目

【投影展示】NA的定義及表示.

【師】為何用0.012kg12C作為衡量標準？

【生】計算1molH2O的質量為18g

根據推理過程得出結論：阿伏加德羅常數的定義選用12C作為基準，與相對原子質量的基準一致，1mol微粒的質量在數值上與相對原子質量或相對分子質量相等.

【評價任務4】采用學生互相糾錯、教師點評的方式，診斷并發展學生對n的認知和理解水平（孤立水平、系統水平）及模型認知的核心素養水平.

設計意圖：以曹沖稱象的故事輔助學生理解抽象概念，圍繞計算一定質量的物質中所含微粒的真實問題展開討論，引導學生采用拆分、集合的思想建立認知模型;啟發學生思考“一堆”分子的具體數目并通過計算得出近似值，此時引入阿伏加德羅常數水到渠成;鼓勵學生深入思考以0.012kg12C作為基準的原因，聯系學生已有的知識（相對原子質量的定義），拓展學生的思維深度，借助這一問題的探討幫助學生理解摩爾質量的概念.

3.3完善模型，符號表征——建立計算模型

【學習任務5】完善認知模型，推導計算公式.

【生】完善模型并建立n、NA、M與N、m的關系式.

【學習任務6】借助模型解決問題：P10和P11“學以致用”

【評價任務5】采用學生展示、同伴互評、教師點評的方式，通過學生對認知模型的豐富和完善，并以公式進行表征的過程，診斷并發展學生建立認知模型并利用模型與化學計算進行匹配和關聯的能力水平;診斷并發展學生運用化學符號、定量計算說明宏觀物質質量與微觀粒子數目的聯系的能力.

設計意圖：引導學生完善認知模型，以符號形式進行表征，建立起宏觀質量與微觀粒子數的關系，解決實際問題;通過練習增進學生對物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量等概念的理解并診斷學生對質量、微粒數與物質的量之間轉化關系的認識水平及模型遷移運用的能力水平.

3.4追根溯源，感受價值——探尋發展之路

【學習任務7】閱讀相關概念的發展史，對比國際單位制中摩爾定義的變化.

【學習任務8】完善化學方程式所表示的含義.

【生】2H2+O22H2O

宏觀物質：氫氣與氧氣在點燃條件下可反應生成水

質量關系：每4g氫氣與32g氧氣完全反應生成36g水

微粒個數：212

2×6.02×10231×6.02×10232×6.02×1023

物質的量：2mol1mol2mol

【評價任務6】采用學生自評和互評相結合的方式，通過學生在完成任務過程中的表現，診斷和發展學生對“物質的量”給化學定量研究系統帶來巨大變化的學科價值的認識水平、根據文獻信息和所學知識進行推理、歸納總結的能力水平及宏-微-符三者相互轉化的能力.

設計意圖：提供物質的量及其相關概念的發展變化過程，引導學生理清概念創生的過程并體會到人類認識發展的曲折過程其實就是人類為解決問題迎難而上，不斷求真求實的艱苦奮斗過程;通過化學方程式中質量、微粒數、物質的量的轉化關系，體驗到“物質的量”所帶來的便捷及化學符號表征的簡潔美.最后的設問為下一節“氣體摩爾體積”的引入埋下伏筆.

參考文獻：

[1]朱志江.存在與突破：素養為本的知識理解及教學討論——以“物質的量”為例[J].化學教學，2019（4）：38.

[2]王祖浩.化學（必修第一冊）[M].南京：江蘇教育出版社，2020：9-12.

[責任編輯：季春陽]