巧解計算型選擇題有妙法

彭現省

求解計算型選擇題，除了可用常規的方法外，有些計算型選擇題，其實不一定需要計算，可通過定性判斷直接或技巧性方法，從而簡化解題過程，快速、準確地得出答案。下面舉例說明。

一、中值判斷法

【例1】燃燒0.1 mol氣態烴的混合物，生成3.58 L CO2（標準狀況）和3.6 g水，則該混合物中（ ）

A. 一定不存在乙烯B. 一定存在甲烷

C. 一定存在乙烷 D. 一定不存在甲烷

解析：由反應CxHy+（x +）O2→xCO2+H2O，求得混合烴的平均組成為C1.6H4，依據“C”數平均，則一定存在甲烷，故應選B。

二、賦特殊值法

【例2】在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數分別約為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質量分數為（ ）

A. 20% ? ? ? ? ?B. 25% ? ? ? ? ?C. 30% ? ? ? ? ? D. 40%

解析：本題是根據X、Y、Z元素的相對原子質量求X2YZ3中Y的質量分數。因求比值，可設特殊值代入，化繁為簡地進行計算。

令X、Y、Z的相對原子質量分別為3、4、2，則在化合物X2YZ3中Y的質量百分比為×100%=25%，故應選B。

三、分析推理法

【例3】將質量分數為0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度為1.06 g/cm3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是（ ）

解析：因電解NaOH溶液實質是電解水，則NaOH的質量分數增大，再由反應2H22H2↑+ O2↑可知，陽極析出物（O2）的質量大于陰極析出物（H2）的質量，故應選B。

四、關系式法

【例4】用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變為3.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應析出銀的質量是（ ）

A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg

解析：由電極反應Ag+ + e- = Ag和4OH- - 4e-=2H2O + O2↑，根據陰陽兩極得失電子數守恒的原則得關系式“Ag ～ OH-”;因每有一個OH-放電，必產生一個H+，則得關系式“Ag ～ OH- ～ H+”。從而得n（Ag） = n （H+） = 1 × 10-3 mol·L-1 × 0.5 L = 0.5 × 10-3 mol，則m（Ag） = 0.5 × 10-3 mol × 180g·mol = 54 × 10-3 g = 54 mg，故選B。

五、量綱判斷法

【例5】欲使m mol NO2與 n mol NO （m > n）組成的混合氣體全部溶解于V L某NaOH溶液中，該NaOH物質的量濃度為（ ）

解析：因各選項的單位：A為mol·L，B為mol，C為mol·L-1，D為mol2·L-1，而物質的量濃度的單位應是mol·L-1，故應選C。

六、差量法

【例6】10 mL某種氣態烴，在50 mL氧氣里充分燃燒，得到液態水和體積為35 mL的混合氣體（所有氣體體積都是在同溫同壓下測定），則該氣態烴可能是（ ）

A. 甲烷 ? ? ? ? ?B. 乙烷 ? ? ? ? ?C. 丙烷 ? ? ? ? ?D. 丙烯

解析：設該氣態烴的分子式為CxHy，則

七、十字相乘法

【例7】實驗測得乙烯與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，可知其中乙烯的質量百分比為（ ）

A. 25% B. 27.6% C. 72.4% D. 75%

解析：由題意可知混合氣體的平均相對分子質量為14.5 × 2 = 29，而乙烯和氧氣的相對分子質量分別為28和32。則

即乙烯與O2的物質的量之比為3 ： 1，則乙烯的質量百分比為×100%=72.4%，故應選C。

八、平均值法

【例8】兩種氣態烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g水。則混合氣體中（ ）

A. 一定有甲烷B. 一定是甲烷和乙烯

C. 一定沒有乙烷 D. 一定有乙炔

解析：據題意可知，n（烴）∶ n（C）∶ n（H）= 0.1 mol ∶ 0.16 mol ∶ ×2= 1 ∶ 1.6 ∶ 4，則混合烴的平均分子式為C1.6H4;故由平均值原理可知，混合氣體中一定有CH4（因碳原子數小于1.6的烴只有CH4）;再由平均分子式可知，另一烴中的氫原子數必為4，則混合氣體中一定沒有C2H6，故應選A、C。

責任編輯 李平安