例談猜想型實驗探究題解題策略

方佳鑫

新高考中猜想型的實驗探究題是具有廣東特色題型，針對這樣的題型，如何正確解答呢？本文通過三個典例介紹猜想型的實驗探究題的解題策略，

一、探究實驗的影響因素

試題呈現1（2021.廣東真題節選）某合作學習小組進行以下實驗探究.

①實驗任務.

通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCI溶解度的影響.

②查閱資料.

電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量，溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大;離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大.25℃時，Ksp（AgCI）=1.8×10 -10.

③提出猜想.

猜想a：較高溫度的AgCI飽和溶液的電導率較大.

猜想b：AgCI在水中的溶解度S（45℃）>S（35℃） >S（25℃）.

④設計實驗、驗證猜想.

取試樣I、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCI飽和溶液），在設定的測試溫度下，進行表l中實驗1 -3，記錄數據，

⑤數據分析、交流討論，實驗結果為A3>A2>A1.小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立.結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有

，

⑥優化實驗，小組同學為進一步驗證猜想b.在實驗1-3的基礎上完善方案，進行實驗4和5.請在答題卡上完成表2中內容.

⑦實驗總結.根據實驗1 -5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立，猜想b成立的判斷依據是 ，

答案：⑤測試溫度不同，根據電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度

⑥ 45℃ Ⅱ 45℃

⑦A3>B2>B1

分析⑤實驗1-3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據實驗1-3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出溶解度關系，故答案為：測試溫度不同，根據電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度：

⑥如果要判斷AgCI在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高，所以可以設計試樣I在45℃下測試與實驗3比較;設計試樣Ⅱ在45℃下測試與實驗3比較.

故答案為：45℃;Ⅱ;45℃;⑦猜想b成立的判斷依據是A3>B2>B1，故答案為：A3 >B2 >B.，

策略小結在探究實驗的影響因素時，有一個原則就是確保每組實驗中只有唯一的變量，其他的影響因素都是一樣的，通過對比實驗得出結論，

二、根據結論反推操作、現象和假設

試題呈現2某化學活動小組設計如圖1所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的CI2與Na2 CO3反應得到的固體物質.

已知：通人一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物.可以確定的是C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究.

①提出合理假設，

假設1：存在兩種成分：NaHCO，和____;

假設2：存在三種成分：NaHCO，和____、____.

②設計方案，進行實驗.請按表3所示寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）.

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.

分析通過步驟3“向6試管中滴加過量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液”和預期現象和結論，很明顯是檢驗氯離子的實驗設計，結合本題是探究潮濕的CI2與Na2 CO3，可推出其實驗設計意圖是想證明C中NaCI的存在.題中提到“C中含氯元素的鹽只有一種”，假設1和假設2中都含有NaCI.另外還有一種組分，應為未完全反應的Na2 CO3，故假設1為NaCI，假設二為NaCl、Na2 C03.根據步驟1將C中固體加水溶解后分為a、b兩支試管，步驟3用了b試管檢驗NaCI的存在，那步驟2的實驗設計意圖是用了a試管檢驗Na2 CO3的存在，檢驗試劑可選擇限選試劑中的BaCI2溶液并完成預期現象和結論的回答，

策略小結逆向推導解題策略是問題解決策略的一種.它的推導方式和正向推導正好相反，它是由結論出發，逐級驗證該結論的正確性，直至已知條件.針對本題的特點，題中告知步驟3的實驗步驟及預期現象和結論，由此逆推分析，確定實驗方案及假設.

三、根據問題提出假設并設計實驗方案

試題呈現3 三草酸合鐵酸鉀晶體K3[ Fe（ C2O4）3].3H2O可用于攝影和藍色印刷，某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究，請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程.

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol.L-1 HN03、1.0 mol. L-l鹽酸、1.0 mol. L-l NaOH、3%H2 O2、0. 1mol.L-lKI、0.1 mol.L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水.

（1）將氣體產物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁.B中有紅色固體生成，則氣體產物是____.

（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3.固體產物中鐵元素存在形式的探究，

①提出合理假設

假設1：____;假設2._____;假設3.____.

②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）

③實驗過程

根據②中方案進行實驗.在答題卡上按表4的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論.

答案：（1）CO2和CO

（2）①全部為鐵單質全部為FeO 同時存在鐵單質和FeO

③見表5

分析 （1）將產生的氣體產物依次通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明產生的氣體中含有CO2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水，觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO;（2）固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質的形式存在或它們的組合;在設計實驗時，根據Fe與FeO的性質的特點，結合限選試劑，設計合理檢驗方案.

策略小結根據問題提出假設，需要結合客觀存在和邏輯組合，分析可能存在的各種情況對應假設.在設計實驗方案要緊靠假設的提出，把假設驗證轉化為物質的檢驗，如本題例中就是轉化為設計檢驗Fe和FeO實驗方案.

以上三個典例只是拋磚引玉之舉而已，在高三復習中，更要注重做好以下兩個方面，首先學生要回歸教材，扎實必備知識實驗基礎，會根據不同物質選擇不同的檢驗試劑，其次學生要通過近幾年高考真題，總結實驗探究題的思維特點和規律，積累解題經驗，學會根據不同題意要求設計不同的實驗方案.

（收稿日期：2022 - 03 - 20）