Pt-N-TiO2納米管電極的制備及其表征*

王理明，李夢瑤，徐若凡，張 甜,趙 玲，劉婷婷，敖 冬

(西安工程大學 環(huán)境與化學工程學院，西安 710048)

0 引 言

TiO2作為一種具有良好的光催化性能的半導體材料，因為其無毒、低成本和適用性得到廣泛應用[1-2]。納米結構的TiO2由于其高比表面積和電子傳輸性，經(jīng)常用于不同的領域的光電催化研究[3]。而TiO2光催化效率仍然較低主要原因有寬帶隙、光生電子對易復合和電荷運輸不良等。為解決這些問題通常采用摻雜改性的方法來獲得性能良好的材料。在TiO2摻雜改性方法的研究中，有金屬摻雜[4-6]、非金屬摻雜[7-9]、半導體復合[10-12]等方法。由于單一摻雜對TiO2光電催化活性效果有限，探究不同形式的共摻雜協(xié)同促進光催化活性成為了研究熱點[13]。柏源等[14]使用改進溶膠-凝膠法制備Ag、N共摻雜TiO2催化劑，共摻雜Ag-N-TiO2禁帶寬度減小幅度大，光吸收度調(diào)控至可見光區(qū)從而提高對苯酚的降解效率。Liu D等[15]利用溶膠-凝膠法合成F和Sn共摻雜TiO2增加可見光吸收和光生載流子的分離，提高苯酚和垃圾滲濾液的降解效果。Hanane Chaker等[16]利用浸漬法和沉積法將Ce和Ag摻雜到TiO2探究共摻雜的協(xié)同作用。有文獻報道，由于N和O的原子半徑較為相似，N的摻雜可以替代TiO2中的晶格氧使TiO2帶隙變窄，提高TiO2光催化性能[17]。而貴金屬Pt具有較大的功函數(shù)，使得捕獲電子的能力大大提升，延長電子和空穴的分離時間，從而減少它們再結合[18]。本研究在前期課題組采用等離子體法制備N-TiO2納米管電極的基礎上[19]，為進一步提高光電催化活性，選用貴金屬Pt與N元素共摻雜制備Pt-N-TiO2納米管電極。以甲基紫為目標污染物，探究Pt-N-TiO2納米管電極的光電催化活性。

1 實 驗

1.1 Pt-N-TiO2納米管電極制備

將預處理完成的鈦片作為陽極，石墨電極作為陰極在含氟電解液下進行陽極氧化(電壓20 V，時間20 min)得到TiO2納米管；將TiO2納米管浸漬在不同濃度的氯鉑酸溶液中，在光反應器中使用500 W高壓汞燈垂直照射30 min，進行光沉積反應，使Pt納米顆粒負載在TiO2納米管上，依次使用無水乙醇、蒸餾水清洗，得到Pt-TiO2納米管；將Pt-TiO2納米管放入充滿N氣氛的低溫等離子設備(時間90 s，功率10 V，氣壓20 Pa)進行摻雜N；將Pt-N共摻雜的TiO2納米管放入馬弗爐進行500°高溫煅燒2 h，使TiO2納米管定型為銳鈦礦，得到Pt-N-TiO2納米管電極。

1.2 Pt-N-TiO2納米管電極表征測試

使用S-4800 型掃描電子顯微鏡進行Pt-N-TiO2納米管電極的形貌表征；使用Miniflex300/600型X射線衍射儀進行晶相表征；U-3310紫外可見光譜儀表征納米管電極的光吸收范圍；使用電化學工作站(三電極體系：參比電極為飽和甘汞電極，對電極為鉑電極，測試電極為Pt-N-TiO2納米管電極，電解液使用0.5 mol/L Na2SO4溶液)測試納米管電極的循環(huán)伏安(CV)、交流阻抗(EIS)；上海美譜達P5紫外可見分光光度計測試光電催化降解甲基紫過程中的紫外-可見吸收光譜。

1.3 光電催化甲基紫實驗

光電催化降解甲基紫實驗是在自制反應箱內(nèi)進行，內(nèi)壁貼滿錫箔紙，以提高光源的利用率。將光源放入系統(tǒng)內(nèi)的石英冷阱中，整個反應在磁力攪拌器上進行。系統(tǒng)工作時，陽極為Pt-N-TiO2納米管電極，陰極為鉑電極。在不同時間內(nèi)取甲基紫溶液樣本測試吸光度，根據(jù)公式η=(C0-Ct)/C0×100%得出降解率。

2 結果與討論

2.1 SEM和EDS表征

利用掃描電鏡對納米管電極的表面形貌進行表征。如圖1 (a)所示，TiO2納米管電極排列緊密、結構有序，輪廓清晰管徑約為90 nm。由圖1 (b)可以看出Pt-N負載前后納米管形貌無明顯變化，說明Pt-N的負載并沒有改變其納米管的結構，Pt納米顆粒均勻覆蓋在納米管管口處，這表明通過光沉積還原的Pt納米顆粒較好的負載在TiO2納米管電極上，與文獻得出的結果一致[20]。

圖1 Pt-N共摻雜前后納米管電極SEM圖譜：(a) TiO2納米管；(b) Pt-N-TiO2納米管Fig.1 SEM patterns of TiO2 nanotube and Pt-N-TiO2 nanotube electrodes：(a) TiO2 nanotubes; (b) Pt-N-TiO2 nanotubes

通過能譜分析，獲得Pt-N-TiO2納米管電極各元素的質量分數(shù)以及原子分數(shù)。如圖2可知，顯示了有Ti、O、N、Pt元素的存在，元素Ti和O的占比較高，是因為其很大一部分都來源于基底層。

圖2 Pt-N-TiO2納米管電極EDS圖譜Fig.2 EDS pattern of Pt-N-TiO2 nanotube electrodes

2.2 XRD分析

圖3是不同TiO2納米管電極的XRD圖譜，衍射角范圍為10°～80°，掃描速度為20/min。XRD圖譜表明TiO2納米管在2θ=25.37°、54.02°出現(xiàn)衍射峰，分別對應銳鈦礦101晶面以及105晶面，制備的TiO2納米管電極是以銳鈦礦晶型為主。摻N后特征峰并未出現(xiàn)明顯變化，說明TiO2的晶體結構是穩(wěn)定的。Pt-N-TiO2納米管電極在2θ=46.2°、67.5°出現(xiàn)Pt的特征峰，對應200晶面以及220晶面，這與文獻[21]描述的結果一致，表明Pt以金屬單質鉑的形式負載在TiO2納米管電極上。

圖3 Pt-N-TiO2、N-TiO2、TiO2納米管XRD圖譜Fig.3 XRD patterns of Pt-N-TiO2, N-TiO2 and TiO2 nanotube electrodes

2.3 UV-VIS-DRS分析

圖4是不同TiO2納米管電極的UV-Vis-DRS圖譜，掃描范圍為200～800 nm。可以看出，N-TiO2納米管電極于TiO2納米管電極整體吸光度是增加的，是由于N在TiO2晶格中靠近價帶形成帶隙間態(tài)，導致TiO2吸收邊發(fā)生紅移[22]。與此同時，Pt納米顆粒的負載使得納米管在可見光區(qū)光吸收增加，且出現(xiàn)特征峰。有研究表明，Pt負載在TiO2納米管上發(fā)生局域離子共振效應(LSPR)，Pt納米顆粒會吸收光子能量從而出現(xiàn)共振峰[23]。Pt負載濃度為1 g/L時 Pt-N-TiO2納米管電極的光吸收最好， 10 g/L時其光吸收整體下降，可能是由于過多Pt納米粒子堵塞納米管管口，影響入射光進入管口而降低[24]。

圖4 不同納米管電極的UV-Vis-DRS圖譜Fig.4 UV-Vis-DRS spectra of different nanotube electrodes

2.4 CV測試分析

使用電化學工作站在三電極體系下測試循環(huán)伏安，電壓選擇在-1.5～1.5 V，測試選擇在光照下進行，測試面積為10 nm×10 mm。如圖5所示，共摻雜納米管電極氧化還原峰較明顯，氧化峰位在1 V左右。共摻雜積分面積整體大于N-TiO2以及TiO2納米管電極，且負載濃度為1 g/L Pt-N-TiO2納米管電極在氧化峰值處電流高于其他電極，這表明該電極的氧化性能較好，改善光電催化活性。

圖5 不同納米管電極的CV圖譜Fig.5 CV diagrams of different nanotube electrodes

2.5 EIS測試分析

圖6顯示了不同TiO2納米管電極的EIS圖譜，在Nyquist圖中，可以用斜率程度描述電解液與工作電極界面上的電子轉移，斜率越小，阻抗越小，導電性越好。可以看出Pt納米粒子的負載納米管電極，其對應電極的斜率較小，這與Pt納米粒子和TiO2納米管之間的強相互作用[25]密不可分，Pt的負載增強了TiO2界面電子傳輸，載流子分離效果提高，提升了材料的導電性從而提高光電催化效果。

圖6 不同納米管電極的EIS圖譜Fig.6 EIS spectra of different nanotube electrodes

2.6 降解動力學分析

光電催化降解甲基紫過程是在本系統(tǒng)最優(yōu)條件下進行(初始濃度10 mg/L；pH=3；外加偏壓25 V)甲基紫的降解動力學擬合情況如圖7和表1所示，可以從擬合曲線看出呈線性相關，表明所有反應均遵循一級動力學，其中共摻雜納米管電極反應速率大于N-TiO2以及TiO2納米管電極，其中1 g/L Pt-N-TiO2納米管電極反應速率達到最高，最高反應速率0.04744 min-1。

Pt-N-TiO2納米管電極降解甲基紫符合一級反應動力學方程，表達式如下：

In(C0/Ct)=kt

其中C0為甲基紫初始濃度；Ct為任意時間甲基紫濃度；t為任意時間；k為反應速率常速。

表1 不同納米管電極降解甲基紫動力學方程以及參數(shù)Table 1 Kinetic equations and parameters for the degradation of methyl violet at different nanotube electrodes

圖7 不同納米管電極降解甲基紫動力學擬合曲線Fig.7 Kinetic fitting curves for degradation of methyl violet by different nanotube electrodes

2.7 降解甲基紫測試分析

使用甲基紫溶液(初始濃度10 mg/L；pH=3；外加偏壓25 V；工作電極選用1 g/L Pt-N-TiO2)測試Pt-N-TiO2納米管電極的光電催化性能，對光電催化過程中溶液進行測試，甲基紫最大吸收波長λ=583，掃描波長為400～700 nm，如圖8所示，在583 nm處初始時有較強的特征峰，隨著時間的變化，特征峰值逐漸降低，說明溶液中染料分子被氧化并降解為無機小分子。當反應進行到60 min時特征峰基本平緩，說明甲基紫得到了充分的降解，此時脫色率達到93.64%。

圖8 甲基紫溶液不同時間降解曲線Fig.8 Degradation curves of methyl violet solution at different times

3 結 論

(1)使用光化學沉積法及低溫等離子體法制備Pt-N-TiO2納米管電極，Pt納米顆粒均勻負載在TiO2納米管管口，Pt-N負載并未改變其TiO2納米管結構形貌。共摻雜Pt-N-TiO2納米管電極在可見光區(qū)域的光吸收率增加。

(2)電化學分析表明共摻雜Pt-N-TiO2納米管電極氧化性能提高，同時電極阻抗減小，電荷容易在電極與電解液之間發(fā)生傳遞，具有良好的導電性。

(3)Pt-N-TiO2納米管降解甲基紫的過程符合一級動力學反應方程，在初始濃度10 mg/L，pH=3，外加偏壓25 V，Pt負載濃度為1 g/L，甲基紫降解速率為0.04744 min-1，反應在60 min時甲基紫降解率達到93.64%。