基于生活問題解決的復習課教學設計

【復習目標】

1.掌握質量守恒定律及其應用，能夠運用該定律解決生活中的實際問題。

2.通過小組合作、討論、講解和練習，培養學生的合作精神和自主學習能力，提高學生的思維能力和解題技巧。

3.通過復習，激發學生對化學知識的興趣和熱愛，培養學生對化學科學的探究精神和實踐能力。培養學生對化學知識的興趣，增強學生對化學知識的應用意識，使其樹立科學的世界觀。

【復習重難點】

重點：基礎補漏，補充鞏固質量守恒定律的易錯點以及化學方程式的書寫。

難點：強化訓練，引導學生進一步理解質量守恒的原因，理解質量守恒定律在具體習題中的應用。

【課前準備】

準備教學課件、導學案、練習題等教學資料。

【復習內容】

1.質量守恒定律的概念及原理。

2.化學反應中的質量關系。

3.質量守恒定律在生活中的應用。

【課時分配】

本節課為復習課，共45分鐘。

【復習方法】

1.小組合作：采用小組合作的方式進行復習，每組4～6人，組內成員分工合作，共同完成復習任務。

2.互動交流與探究：鼓勵學生之間互相交流，分享學習經驗和體會，加深其對知識點的理解和記憶。

3.實踐操作：通過實驗操作，讓學生更加直觀地理解質量守恒定律及其應用。

4.講解與練習：教師結合課件進行知識瀏覽和講解，并給出相應的練習題，讓學生進行精練和鞏固。

5.實驗探究：通過實驗演示和探究，加深學生對質量守恒定律的理解和應用。

【復習過程】

一、創設情境，導入課題（2分鐘）

教師展示一些生活中的化學現象，引導學生思考這些現象背后的化學原理，導入本節課的復習內容——質量守恒定律的應用。

師：質量守恒定律是中考?？嫉闹攸c內容之一，下個月我們將迎來期末考試，希望大家認真復習。

二、大屏幕投影復習目標（1分鐘）

教師將本節課的復習目標展示在大屏幕上，讓學生明確本節課的復習重點和方向。

師：首先，我們來看今天的復習目標，有方向地進行學習。

學生活動：把握目標及重難點。

三、核對課后習題冊答案，復習指導（8分鐘）

（出示復習指導，大屏幕投影2分鐘）

教師出示復習指導，引導學生了解本節課的復習內容和方法。

師：下面請同學們拿出試卷、紅筆，核對答案，圈出難點和疑問。（6分鐘）

方法：小組合作學習。

四、學生反思自己存在的問題，并簡要記錄在導學案的相應位置（5分鐘）

過程：學生利用2分鐘在小組內討論交流，剩余3分鐘給老師反饋。

學生利用小組合作的方式，互相交流自己在學習過程中遇到的問題和困惑，并簡要記錄在導學案的相應位置。同時，教師也可以巡回指導，了解學生的問題和困惑。學生反思自己在學習質量守恒定律時存在的問題和不足之處，并簡要記錄在導學案的相應位置。

生1：基本的方程式配平，我也老出錯，不是少個系數，就是配完不平衡。

生2：對于質量守恒我是這樣理解的：用煤炭點爐子，燒完沒有爐灰的話證明這煤炭是純的，有爐灰的話重量比煤炭還輕一些，但如果加上跑掉氣體二氧化碳（不完全燃燒也可能有一氧化碳）的重量的話正好等于煤炭的重量，這就是所謂的質量守恒定律。

生3：在做關于氣體的質量守恒練習題時，我以為質量守恒就是體積守恒，最后發現答案錯了，在今后做題中我一定會注意。

五、教師帶著學生的共性問題，結合課件進行知識瀏覽（5分鐘）

師：在應用質量守恒定律時，大家表現出來的一個最大問題就是對質量守恒定律中“參加反應的”意義理解不透，容易把反應物當成反應的物質，待會兒在做題中老師會給大家進一步分析指導。接下來，老師會結合課件來幫助大家對質量守恒定律的相關知識進行梳理。

六、當堂基礎知識精講精練

（一）教師精講（12分鐘）

例1.下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（）

A.將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質的總質量為10g，遵循質量守恒定律

B.化學反應前后分子的總數一定不會發生變化

C.5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10g

D.鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律

解析：A.鐵和銅不能發生化學反應，所以雖然混合加熱后質量不變，但是不能用質量守恒定律來解釋，故A錯誤。

B.根據化學變化的實質可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數可能發生改變，故B錯誤。

C.根據硫和氧氣反應的化學方程式可以知道：硫和氧氣在反應中的質量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10g，故C正確。

D.鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發生了反應，所以反應后生成物的質量應該等于鎂和氧氣的質量之和，所以遵守質量守恒定律，故D錯誤。

例2.下列敘述不適合用質量守恒定律解釋的是（? ）

A.水加熱變成水蒸氣，變化前后質量相等

B.要得到18g水，則參加反應的氫氣和氧氣的總質量一定為18g

C.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫

D.銅片加熱后，得到黑色固體的質量大于原銅片的質量

解析：A.水加熱變成水蒸氣屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋。

B.氫氣燃燒生成水，根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和，故要得到18g水，需要氫氣和氧氣的質量和一定是18g。

C.根據硫與氧氣反應的化學方程式，1g硫與1g氧氣恰好完全反應，生成2g二氧化硫，故C說法正確。

D.質量守恒定律是參加反應和各物質的質量和等于生成的各物質的質量和，故D說法正確，能用質量守恒定律解釋。

故選A。

例3.1768年拉瓦錫對當時人們認為水能變成土的觀念發出挑戰，他將一定量的蒸餾水加入蒸餾器中，反復加熱101天，發現蒸餾器中產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變，水的質量也沒變，沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。下列的說法錯誤的是（? ）

A.水在長時間加熱后能變成土

B.物質變化過程中總質量不變

C.精確稱量是科學探究的重要方法

D.化學是通過實驗探究成長起來的

解析：根據質量守恒定律可知，由于水與土組成元素種類不同，故水變土的說法一定是錯誤的，從題干中得到的信息可知精確測量是研究問題的重要方法，從質量關系上看整個變化過程質量未發生改變，且蒸餾器所減少的質量與生成的沉淀物質量相等，可知沉淀物來自蒸餾器本身。

故選A。

師：在卷子的難度設定上，往往基礎知識都會占據大部分比例，希望同學們抓住基礎。

（二）學生精練（導學案上完成）5分鐘

○基礎鞏固

1.基礎概念易錯辨析：判斷下列說法的正誤。

（1）銅粉在空氣中加熱質量增加，不遵守質量守恒定律。（? ? ×? ? ）

（2）化學變化前后分子種類不變。（? ? ×? ? ）

（3）化學變化前后原子質量不變。（? ?√? ）

（4）由氣體生成的反應不能驗證質量守恒定律。（? ? ×? ? ）

解析：銅在空氣中受熱后，銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，因此生成物的質量比原來銅粉的質量大，這遵循了質量守恒定律，所以（1）錯;化學變化前后，元素的種類質量不變，物質的總質量不變，種類一定改變，原子的種類、質量、個數都不變，分子的種類一定改變。所以（2）×;（3）√;（4）說法太絕對，由氣體生成的反應如果在密閉容器下進行，是可以驗證質量守恒定律的。

2.根據化學方程式不能獲得的信息有（? ? ? B? ? ）

A.化學反應發生的條件

B.化學反應的快慢

C.反應物和生成物的質量比

D.化學反應的反應物和生成物

解析：由化學方程式的意義可知從化學方程式不能看出化學反應的快慢;反應物濃度、體系的溫度、催化劑等多種因素決定著化學反應的速率。

○能力提升

某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發現混合物固體質量減少了，請你用學過的化學知識解釋。

思路解析：本題考查質量守恒定律的理解與應用，氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣反應后質量減輕，主要是該反應生成的氧氣散逸到空氣中了。

七、本節小結（5分鐘）

本節課，我們復習了“質量守恒定律的應用”，這節課不僅涉及化學反應的基本原理，還與我們的日常生活密切相關。在做題的時候，有很多同學容易把反應物當成參加反應的物質;質量守恒定律的應用范圍是化學反應，有些同學卻用來解釋一些物理變化;對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應應用質量守恒定律解釋時，認為不符合質量守恒定律。因此，在應用質量守恒定律時，一定要抓住概念中的關鍵詞：參加反應的各物質、質量總和，生成的各物質、質量總和，不能片面強調某一點。希望同學們在課后能夠多練習，還有什么不會不懂的問題一定要及時問老師或者同學，及時消化。

八、作業布置（2分鐘）

完成本單元對應的期末測試卷。

九、課后反思

在復習這一知識點時，我注重引導學生將化學知識與生活相結合，通過解決實際問題來鞏固和加深學生對質量守恒定律的理解。在教學過程中，我首先回顧了質量守恒定律的基本概念和原理，讓學生明確化學反應前后物質的質量總和不變。然后，我列舉了一些生活中的實例，如燃燒、發酵、化學反應等，讓學生運用質量守恒定律進行分析。通過這些案例，學生逐漸認識到化學知識在解決實際問題中的應用。此外，我還引導學生利用質量守恒定律解決一些生活中的問題，如食品添加劑問題、環境保護問題等。通過分析這些問題的化學原理，不僅加深了學生對質量守恒定律的理解，還培養了他們運用化學知識解決實際問題的能力。在今后的教學中，我將繼續探索和實踐這種教學方法，為學生的全面發展作出更大的貢獻。

總之，基于解決生活問題的復習課教學設計需要關注學生的實際需求和學習特點，采用多種教學策略和方法，引導學生運用所學知識解決實際問題，提高分析和解決問題的能力。同時，教師需要及時進行教學反思和調整，確保教學效果達到預期目標。

（作者單位：江蘇省蘇州市吳江青云實驗中學）

編輯：曾彥慧

作者簡介：何靜（1993—），漢族，黑龍江齊齊哈爾人，本科，中學二級，研究方向：化學教育教學。