中考化學表格信息的分類

章小鋒

一、與化學反應(yīng)有關(guān)的表格數(shù)據(jù)

表格數(shù)據(jù)中減量為反應(yīng)物的質(zhì)量，增量為生成物的質(zhì)量，不變量可能為催化劑。容易誤解為反應(yīng)前質(zhì)量為反應(yīng)物的，或反應(yīng)后質(zhì)量為生成物的，不論反應(yīng)物還是生成物的質(zhì)量都應(yīng)該是表格數(shù)據(jù)的前后變化量。還應(yīng)注意變化量的含義。

例題1 （2023年無錫）檸檬酸（ C6H8O7）能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實驗數(shù)據(jù)記錄見表1。

則實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為（ ）。

A.0.84g B.1.26g C.1.68g D.2. 10g

解析根據(jù)表格信息可知，每次實驗加入檸檬酸的質(zhì)量均為0. 96g，加入的碳酸氫鈉質(zhì)量不同，產(chǎn)生的二氧化碳體積不同，根據(jù)二氧化碳的體積可以確定加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量。

①中檸檬酸質(zhì)量為0. 96g，加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m=0.42g，產(chǎn)生二氧化碳體積為112 mL，②中檸檬酸的質(zhì)量為0. 96g，加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，g，產(chǎn)生二氧化碳的體積為224 mL，是①中產(chǎn)生二氧化碳的體積的2倍，此時m1= 2m=0.42 9×2 =0. 84g；③中檸檬酸的質(zhì)量為0.96g，加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m2g，產(chǎn)生二氧化碳的體積為336 mL，此時m2=3m =0.42g×3=1.26g；④檸檬酸的質(zhì)量為0. 96g，加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m3g，產(chǎn)生二氧化碳的體積也為336 mL，說明加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m2g時，檸檬酸已經(jīng)反應(yīng)完全，所以說實驗④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為1.26g。

答案：B。

二、與純量、過量計算有關(guān)的表格數(shù)據(jù)

與純量、過量計算有關(guān)的表是化學反應(yīng)中化學方程式所反映的是純凈物參加反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，若參加反應(yīng)有不純物，須將其換算成純凈量。

例題2 （2023年婁底）實驗室有一包部分變質(zhì)的鎂帶，某校興趣小組同學為分析鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)，進行如下探究：

用鎂帶樣品與稀硫酸反應(yīng)，測定生成氫氣質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)見表2。

（1）表格中m=____。

（2）求這包部分變質(zhì)的鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）

解析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，每20.0 mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，實驗Ⅲ，60.0 mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g×3 =0.3g，實驗Ⅳ，80. 00 mL稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為0.3g，說明硫酸已過量，所以m=0.3。

（2）設(shè)鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)為x。

Mg+ H2SO4 =MgSO4+ H2↓

24 2

4. 0xg 0.3g

24：2 =4. 0xg：0.3g

解得x= 90%

答案：（1）0.3；（2）90%。

三、與溶解度相關(guān)的表格信息

溶解度相關(guān)表格用于溶解性大小的判斷以及溫度變化所帶來的不同物質(zhì)溶解度的變化情況等。

例題3 （2023年襄陽）表3是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度，據(jù)表回答問題。

（1） KNO3和NaCl的溶解度隨溫度升高而____（填“增大”或“減小”）。

（2）20℃時，各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是____溶液。

（3）下列說法正確的是____（填序號）。

A.從表中數(shù)據(jù)可以判斷KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20 -30℃

B.KNO3的飽和溶液一定不能再溶解KNO，固體

C.40C時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

D.若要從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3晶體，可采用冷卻熱飽和溶液的方法

解析 （1）由KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)，KNO3和NaCl的溶解度隨溫度升高而增大。（2）20℃時，KNO3、NaCl的溶解度分別為31.6g、36.0g，20℃時，各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中，分別最多能溶解3. 16g、3.6g，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是KNO3。（3）A.20℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，30℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，則KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20-30℃，故A選項說法正確。B.KNO3的飽和溶液也可能再溶解KNO3固體，若升高了溫度，硝酸鉀的溶解度增大，KNO3的飽和溶液還能再溶解KNO3固體，故B選項說法錯誤。C.選項說法沒有說明溶液是否飽和，則40℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故C選項說法錯誤。D.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，若要從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3晶體，可采用冷卻熱飽和溶液的方法，即D選項說法正確。

答案：（1）增大；（2） KNO3；（3）AD。

（收稿日期：2023-10-10）