解讀“化學實驗操作及結論”典型錯例

一、氧化還原反應實驗中的典型錯例

1.將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液后，溶液變紅。

錯誤結論：Fe（NO3）2晶體已被O2氧化變質。

剖析：在Fe（NO3）2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H+、NO-3氧化成Fe3+。

2.向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體。

錯誤結論：溶液中NO-3被Fe2+還原為NO2。

剖析：稀溶液中NO-3的還原產物是NO，NO在試管口被O2氧化為NO2。

3.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色。

錯誤結論：說明氯水中含有HClO。

剖析：溶液中Cl2、HClO都有強氧化性，都可以將Fe2+氧化為Fe3+而使溶液變為棕黃色。

4.將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色。

錯誤結論：氧化性：H2O2＞Fe3+。

剖析：未必是H2O2將Fe2+氧化，也可能是NO-3在酸性條件下氧化Fe2+。

5.向0.1mol/L H2O2溶液中滴加0.01mol/L KMnO4溶液，溶液褪色。

錯誤結論：H2O2具有氧化性。

剖析：H2O2被KMnO4氧化，該實驗體現了H2O2的還原性。

6.向某黃色溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍色。

錯誤結論：該溶液中含Br2。

剖析：能氧化I-的黃色溶液除了含Br2，也可能含有Fe3+。

7.將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀。

錯誤結論：此沉淀是BaSO3。

剖析：H2SO3電離出的H+與溶液中的NO-3能將SO2-3氧化成SO2-4，故該白色沉淀是BaSO4。

二、離子檢驗實驗中的典型錯例

1.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色。

錯誤結論：該溶液一定是鈉鹽溶液，且該溶液中一定不含K+。

剖析：NaOH堿溶液進行焰色試驗，火焰也是黃色；若溶液中既含有Na+，又含有K+，其焰色同樣是黃色。

2.向某溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍。

錯誤結論：該溶液中無NH4+。

剖析：該溶液中可能存在NH4+，與稀NaOH溶液反應生成氨水，而未生成NH3逸出。

3.向某溶液中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

錯誤結論：該溶液中一定含有SO2-4。

剖析：若該溶液中含有SO2-3或Ag+，滴加稀硝酸和BaCl2溶液，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

4.向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色。

錯誤結論：該溶液中一定含Fe2+。

剖析：若原溶液中含Fe3+，加入氯水后，再滴加KSCN 溶液，溶液同樣呈紅色。

5.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

錯誤結論：該溶液一定是碳酸鹽溶液。

剖析：該溶液還可能是碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液或亞硫酸氫鹽溶液。

三、無機物性質實驗中的典型錯例

1.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。

錯誤結論：該氣體一定是SO2。

剖析：O3、Cl2等具有氧化性的氣體也能使品紅溶液褪色。

2.SO2通入溴水（或碘水或酸性KMnO4溶液）中，溶液褪色。

錯誤結論：SO2具有漂白性。

剖析：SO2在這些反應中作還原劑，體現的是還原性而不是漂白性。

3.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色變淺。

錯誤結論：SO2具有漂白性。

剖析：SO2是酸性氧化物，能與NaOH反應生成鹽和水，與SO2的漂白性無關。

4.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白煙產生。

錯誤結論：該溶液一定是濃鹽酸。

剖析：揮發性的酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙，如濃鹽酸或濃硝酸。

5.向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現凝膠。

錯誤結論：非金屬性Clgt;Si。

剖析：鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能由鹽酸的酸性強于H2SiO3說明非金屬性Clgt;Si。

四、有機物性質實驗中的典型錯例

1.向乙醇中加入濃硫酸，加熱后溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色。

錯誤結論：該氣體是乙烯。

剖析：揮發出的乙醇、生成的乙烯及副反應生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色。

2.向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁。

錯誤結論：酸性強弱順序為醋酸gt;碳酸gt;苯酚。

剖析：醋酸具有揮發性，揮發出的醋酸也能使苯酚鈉溶液變渾濁，因此無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱。

3.溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現淡黃色沉淀。

錯誤結論：溴乙烷未發生水解反應。

剖析：為防止NaOH與AgNO3反應干擾Br-的檢驗，應該先加稀硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液。

4.向CH2=CHCHO溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色。

錯誤結論：酸性KMnO4溶液褪色是因為該有機物中含有碳碳雙鍵。

剖析：醛基具有還原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色。

5.向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出。

錯誤結論：蛋白質均發生變性。

剖析：氯化鈉是輕金屬鹽，不能使蛋白質發生變性，只能使蛋白質發生鹽析。

6.向淀粉溶液中加入適量稀硫酸并微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加熱，無磚紅色沉淀生成。

錯誤結論：淀粉未發生水解。

剖析：為防止H2SO4與Cu（OH）2反應干擾葡萄糖的檢驗，應該先加NaOH溶液中和H2SO4，再加入新制Cu（OH）2來檢驗水解生成的葡萄糖。

五、化學反應原理實驗中的典型錯例

1.用pH計測量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較溶液pH大小。

錯誤結論：CH3COOH是弱電解質。

剖析：兩種酸的濃度未知，應在等濃度的前提下才能根據pH大小比較酸性強弱。

2.用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8。

錯誤結論：HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強。

剖析：因沒給出等濃度前提，故無法根據鈉鹽溶液pH判斷其對應酸的酸性強弱。

3.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產生白色沉淀。

錯誤結論：結合H+能力：AlO-2＜CO2-3。

剖析：發生反應HCO-3+AlO-2+H2OAl（OH）3↓+CO2-3，說明結合H+能力AlO-2＞CO2-3。

4.向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色。

錯誤結論：HS-的水解程度小于電離程度。

剖析：HS-水解生成OH-，電離生成H+，因溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度。

5.向Ag2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液，沉淀變為黑色。

錯誤結論：Ksp（Ag2S）＞Ksp（Ag2CO3）。

剖析：發生反應Ag2CO3（s）+S2-（aq）Ag2S（s）+CO2-3（aq），說明Ag2S的溶度積更小。

6.向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌后，取洗凈后的沉淀放入鹽酸中，有氣泡產生。

錯誤結論：Ksp（BaCO3）lt;Ksp（BaSO4）。

剖析：事實上Ksp（BaCO3）gt;Ksp（BaSO4），但因兩者溶度積相差不大，可以相互轉化。

7.向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成。

錯誤結論：Ksp［Mg（OH）2］gt;Ksp［Fe（OH）3］。

剖析：因NaOH過量，可與FeCl3直接反應生成沉淀，而不是由Mg（OH）2發生沉淀轉化生成Fe（OH）3，因而不能判斷兩者Ksp的大小。

8.室溫下，向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。

錯誤結論：Ksp（BaSO4）lt;Ksp（CaSO4）。

剖析：白色沉淀可能為BaSO4或CaSO4，不能比較Ksp（BaSO4）、Ksp（CaSO4） 的大小。

責任編輯" 李平安