常見酸、堿的化學性質考點梳理

考點速覽

（一）常見酸的化學性質

1.酸與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變紅。

2.酸與氫前金屬反應（見表1）：

3.酸與堿反應（中和反應）：本質為H+ + OH- [" " " " " " ] H2O ，在該反應過程中有明顯的能量變化，放出熱量。

4.酸與金屬氧化物反應（見表2）：

5.酸與碳酸鹽反應（見表3）：現象為溶液中（或大理石、石灰石等表面）產生大量氣泡。

（二）常見堿的化學性質

1.堿與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

2.堿與部分非金屬氧化物反應（見表4）：

3.堿與酸反應（見表5）：

若想觀察到酸與堿反應發生的現象，應借助指示劑或使酸與難溶性堿發生反應。

4.堿與鹽的反應（見表6，較少考查）：

教材中拓展視野部分不會進行識記性考查，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應主要在教材的質量守恒定律驗證或化學方程式書寫部分提到。因此考查時會給出反應物，我們可以通過復分解反應的規律寫出該化學方程式。

注意：用硫酸銅和氫氧化鈣配制農藥波爾多液時，通常使用石灰乳，反應物氫氧化鈣與生成物硫酸鈣都是微溶物，如未特殊表明生成沉淀（發生狀態的改變），則不必在硫酸鈣后寫沉淀符號。

拓展應用

1.常見酸、堿的用途（見表7，重點考查）：

在實際應用情境中，我們需要知道氫氧化鈉的俗稱為火堿、燒堿、苛性鈉，氫氧化鈣的俗稱為熟石灰、消石灰，還需要了解一些關于生活中常見的酸、堿的使用情境，例如：

（1）使用潔廁液（含鹽酸）或除垢劑（含乙酸）除去水垢，因為酸能與水垢的成分反應。

（2）使用稀鹽酸或稀硫酸可以除去鐵制品的鐵銹，需要注意稀鹽酸或濃硫酸的使用時間不宜過長，應在觀察到鐵銹即將除凈的時候洗凈、擦干鐵制品，并用砂紙打磨，否則等產生氣泡時酸就已經與未生銹的鐵發生反應了。

（3）使用堿中和酸性污水或改良酸性土壤。人們使用熟石灰改良酸性土壤而不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈣成本更低，且氫氧化鈣溶解性較差，對植物損傷小。

（4）生活中，人們常常利用氫氧化鋁或氫氧化鎂來中和過多的胃酸，因為氫氧化鋁和氫氧化鎂能和胃液中的鹽酸反應。

2.復分解反應發生的條件：

當題目中給出對應信息顯示產生了氣體、水或者沉淀時，溶液中成分的交換就不再可逆，視為復分解反應能夠發生。最典型的復分解反應是酸與碳酸鹽的反應以及中和反應。

綜合實踐

1.下表對物質的名稱、化學式、類別、用途整理歸納都正確的一項是（ ）。

2.在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。檢驗氣密性后，在t1時快速注入一種溶液，t3時快速注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是（ ）。

A. t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液

B. t2前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示

C. t2～t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經反應完全

D. t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發生反應

3.學習小組調查水質時發現某池塘水較渾濁，為此查閱凈水有關資料并探究。

【查閱資料】①明礬溶于水生成的Al（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物，發生沉降，從而達到凈水目的；②凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。

【提出問題】探究影響明礬凈水效果的因素。

【形成猜想】猜想a：一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。

猜想b：一定范圍內，水樣的酸性越強，凈水效果越差。

【設計實驗，驗證猜想】取該水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置t min，測定水樣的濁度并計算得到濁度去除率，記錄數據（見表8）。

【數據分析，交流討論】

（1）實驗①②③用于探究猜想a是否成立，則V1 = ，V2 = 。

（2）實驗測得A1 gt; A2 gt; A3，由此得出的結論是 。

（3）實驗證明猜想b成立，得出該結論的依據是 （用A的大小關系表示）。

（4）水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是 ，其原理的反應基本類型為 （選填“置換反應”或“復分解反應”）。

答案：1. B 2. B 3.（1）2.5 10.0（或10） （2）一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好 （3）A4 gt; A5 （4）明礬溶于水生成的Al（OH）3膠體與硫酸發生反應，吸附水中懸浮物的能力減小 復分解反應

（作者單位：沈陽市渾南區第一初級中學）