消除芬頓溶液中的H2O2及氧化過程pH、ORP的響應

摘要： 芬頓氧化是污水處理中常用的高級氧化法。當測定芬頓溶液中COD時，殘留的過氧化氫會消耗重鉻酸鉀，造成測定結果偏高。為分析過氧化氫影響COD測定的原因，探討亞硫酸鈉消除樣品中殘留過氧化氫以及空氣氧化消除樣品中的SO32-、Fe2+的可行性。結果表明：過氧化氫、SO32-、Fe2+的濃度與COD之間存在有較好的線性關系。亞硫酸鈉能消除樣品殘留的過氧化氫。樣品初始pH值為8.0、c0（SO32-）/c0（Fe2+）=2.0時，控制攪拌轉速=600 r·min-1，并結合pH值與氧化還原電位（ORP）共同判斷空氣氧化的終點，SO32-/Fe2+脫除率可達96.87%以上，基本消除了樣品中的SO32-、Fe2+，確保了COD測定值的準確性。

關鍵詞：亞硫酸鈉； 過氧化氫； 空氣氧化； COD

中圖分類號：TQ016 文獻標志碼： A 文章編號： 1004-0935（2025）02-0223-07

芬頓氧化是常見的高級氧化方法，但芬頓氧化后，溶液中仍殘留未反應的過氧化氫，而過氧化氫能被重鉻酸鉀氧化為水與氧氣，致使COD測定值偏高。故要準確測定芬頓溶液的COD，就須研究如何消除過氧化氫。

張勇等[1]用硫酸亞鐵還原芬頓溶液中的過氧化氫，但忽略了Fe2+能與過氧化氫發生芬頓反應，導致COD測定值偏低。梁杰等[2]采用高錳酸鉀氧化分解過氧化氫，由于芬頓溶液本身呈現棕紅色，會大大影響高錳酸鉀滴定終點的判斷，并且高錳酸鉀也有強氧化性，有可能進一步氧化殘留的有機物，導致COD測定值偏低。劉海洋等[3]使用過氧化氫酶分解過氧化氫，但芬頓溶液pH在2.0～4.0，且有大量Fe3+，這會導致過氧化氫酶急速失活。于冬梅等[4]在堿性條件下采用金屬離子催化分離過氧化氫，但過氧化氫分解率最大86%不到。劉君俠等[5]盡管也用亞硫酸鈉作為還原劑消除過氧化氫，但忽略了這樣的事實：芬頓溶液中存在Fe3+，Fe3+也能被Na2SO3還原為Fe2+，且Fe2+同樣影響COD的測定。

針對上述問題，本研究提出先用過量的亞硫酸鈉消除芬頓溶液中的過氧化氫和Fe3+。反應結束后，芬頓溶液中殘留一定量的SO32-與Fe2+。鑒于芬頓氧化反應后，殘留的有機物要么是氧化后的產物、要么本身就是難以氧化的物質，故選用氧化還原電位遠低于羥基自由基的空氣做氧化劑，用于消除SO32-、Fe2+，同時又不會對殘留的有機物有明顯影響。并且以pH和氧化還原電位（ORP）作為著眼點，研究不同初始反應條件下pH與ORP的響應，分析并解釋反應過程中pH與ORP變化的原因。

1實驗部分

1.1實驗試劑與儀器

30%過氧化氫、重鉻酸鉀、七水硫酸亞鐵、無水三氯化鐵、無水亞硫酸鈉、鄰苯二甲酸氫鉀、鄰菲羅啉、濃硫酸、氫氧化鈉、冰乙酸、草酸鈦鉀等均為分析純試劑。YHBJ-262型便攜式pH/ORP計：上海儀電科學儀器股份有限公司。UV-1800PC分光光度計：上海美譜達儀器有限公司。Pilot-E型超純水機：上海和泰儀器有限公司。

1.3實驗方法

1.3.1Na2SO3消除H2O2的實驗

向純水中加入30%H2O2，配制5個樣品，其H2O2濃度分別為0、250、500、750、1 000 mg·L-1，測定樣品的COD，研究H2O2對COD的影響。

向純水中加入Na2SO3，使其濃度為1 mol·L-1的樣品。向純水中加入定量的30% H2O2，配制2個濃度的樣品，其濃度分別為1 mol·L-1和0.9 mol·L-1，并用H2SO4/NaOH溶液調節pH。研究不同初始pH時，Na2SO3樣品與H2O2樣品等體積反應后，對H2O2的去除效果。

向純水中加入Na2SO3，配制5個樣品，使其SO32-濃度分別為0、2 000、4 000、6 000、8 000 mg·L-1，測定樣品的COD，研究SO32-對COD的影響。

向純水中加入FeSO4·7H2O，配制5個樣品，使其Fe2+濃度分別為0、1 500、3 000、4 500、6 000 mg·L-1，測定樣品的COD，研究Fe2+對COD的影響。

1.3.2空氣氧化消除SO32-、Fe2+的實驗

向純水中依次加入Na2SO3、FeSO4·7H2O，用H2SO4/NaOH溶液調節pH，配制3個樣品。樣品的pH分別為3.0、5.5、8.0，且每個樣品的c0（SO32-）=2 000 mg·L-1、c0（Fe2+）=1 000 mg·L-1。在常溫下攪拌反應1 h，轉速=500 r·min-1。研究不同初始pH對空氣氧化的影響。

配制pH為8.0的3個樣品。樣品1、2、3的c0（Fe2+）均為1 000 mg·L-1，而c0（SO32-）分別為500、1 000、2 000 mg·L-1。在常溫條件下攪拌反應1 h，轉速=500 r·min-1。研究不同c0（SO32-）/c0（Fe2+）對空氣氧化的影響。

配制pH為8.0的3個樣品。樣品的c0（Fe2+）、c0（SO32-）分別為1 000 mg·L-1和2 000 mg·L-1。在常溫條件下攪拌反應1 h，轉速分別為400、500、600 r·min-1。研究不同轉速對空氣氧化的影響。

配制pH為8.0的樣品。樣品的c0（Fe2+）、c0（SO32-）分別為1 000 mg·L-1和2 000 mg·L-1。在常溫條件下攪拌反應2 h，轉速=600 r·min-1。研究反應時間對空氣氧化的影響。

向純水中依次加入鄰苯二甲酸氫鉀或冰乙酸、Na2SO3、FeSO4·7H2O，配制為pH為8.0的兩個芬頓溶液樣品。樣品1的c0（SO32-）=2 000 mg·L-1、c0（Fe2+）=1 000 mg·L-1、COD=1 041.1 mg·L-1（其中鄰苯二甲酸氫鉀對應的COD為500 mg·L-1，SO32-、Fe2+對應的COD為542.8 mg·L-1）。樣品2的c0（SO32-）=2 000 mg·L-1、c0（Fe2+）=1 000 mg·L-1、COD=1 041.1 mg·L-1（其中冰乙酸對應的COD為500 mg·L-1，SO32-、Fe2+對應的COD為542.8 mg·L-1）。在常溫下攪拌反應2 h，轉速=600 r·min-1。驗證空氣氧化芬頓溶液的效果。

1.4分析方法

1.4.1測定方法

采用雷磁YHBJ-262型便攜式pH/ORP計測定pH/ORP；采用重鉻酸鹽法[6]測定樣品的COD；采用鄰菲啰啉分光光度法[7]測定樣品的Fe2+；采用鈦鹽光度法[8]測定樣品的過氧化氫。

1.4.2SO32-/Fe2+脫除率

由于SO32-、Fe2+濃度與COD呈線性相關關系，故用COD代替SO32-、Fe2+總濃度，SO32-/Fe2+脫除率具體計算見式（1）。

x（%）=ΔCOD/COD0×100（1）

式中：x—SO32-/Fe2+脫除率，%；

ΔCOD—SO32-、Fe2+濃度改變值對應的COD改變值，mg·L-1；

COD0—SO32-、Fe2+起始濃度對應的COD的初始值，mg·L-1。

1.4.3Fe2+氧化率

Fe2+氧化率用于體現空氣氧化Fe2+效果，其具體計算見式（2）。

η（%）=Δc （Fe2+）/c0 （Fe2+）×100 （2）

式中：η—Fe2+氧化率，%；

Δc （Fe2+）—Fe2+濃度改變值，mg·L-1；

c0 （Fe2+）—Fe2+濃度初始值，mg·L-1。

2結果與討論

2.1H2O2對COD測定的影響

H2O2對COD測定的影響結果如圖1所示。

從圖1可知，H2O2濃度與COD呈線性正相關關系。究其原因是測定COD所用氧化劑K2Cr2O7氧化能力較強，在酸性條件下能將H2O2氧化為H2O和O2，導致COD測定值偏高，其反應方程見式（3）。

Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2 （3）

故測定COD時，須先消除H2O2的影響。

2.2消除H2O2對COD測定的影響

Na2SO3作為還原劑，能與H2O2發生氧化還原反應，見式（4）。

SO32-+H2O2=SO42-+H2O """"" （4）

為了驗證式（4）的效果，進行表1實驗。從實驗結果可知，當n（Na2SO3）/n（H2O2）gt;1時，Na2SO3能完全消除H2O2。

2.3消除H2O2對COD測定的影響

向芬頓溶液加入過量的Na2SO3后，不僅有殘留的SO32-，還有被SO32-還原的Fe2+。故有必要驗證SO32-、Fe2+對COD測定的影響。

2.3.1SO32-、Fe2+對COD測定的影響

SO32-、Fe2+對COD測定的影響結果如圖2所示。

從圖2可知，SO32-、Fe2+濃度與COD呈線性正相關關系。究其原因是SO32-、Fe2+也能與K2Cr2O7發生氧化還原反應，見式（5）、（6）。

Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42+2Cr3++4H2O（5）

Cr2O72+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （6）

故測定COD時，須先消除SO32-、Fe2+的影響。

2.4消除SO32-、Fe2+對COD測定的影響

采用空氣氧化SO32-、Fe2+，消除其對COD測定的影響。并以COD代表樣品中SO32-、Fe2+總量，以SO32-/Fe2+脫除率表述空氣氧化SO32-、Fe2+的總效果。

2.4.1空氣氧化涉及的化學反應

空氣氧化SO32-、Fe2+過程因酸、堿性不同，涉及的反應較多，包括酸溶、離解、水解、氧化等，如表2所示。其中酸溶、水解等反應對應pH變化，氧化還原反應則對應ORP變化[9]。堿性環境中涉及反應為（7）～（11），酸性環境中涉及反應為（12）～（19）。

水解反應：SO32-+H2O=HSO3-+OH- （7）

氧化反應：2SO32-+O2=2SO42-（8）

4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+ （9）

酸溶反應：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O （10）

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（11）

離解反應：HSO3-=SO32-+H+（12）

酸溶反應：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O （13）

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（14）

氧化反應：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+（15）

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（16）

2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+（17）

水解反應：Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+ （18）

Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+（19）

2.4.2氧化還原電位

對于存在多個氧化還原電對，構成復雜氧化還原體系的水體而言，ORP就是體系中所有氧化、還原物質發生氧化還原反應的綜合結果，與氧化還原電對在水體中的濃度和反應速度有關。ORP可借助能斯特方程[10]表達，在25℃時其表達式（20）為：

ORP =E^θ+0.059/n lg α_ox/α_Red （20）

式中：ORP—氧化還原電位，V；

Eθ—氧化還原反應的標準電極電勢，V；

n—半反應中電子轉移數；

αox—氧化物質的活度；

αRed—還原物質的活度。

2.4.3初始pH對空氣氧化的影響

由圖3（a）和3（b）可知，初始pH不同，其pH、ORP曲線差別較大。但相同初始pH實驗中，pH、ORP曲線幾乎是在同一時間點出現拐點，這就說明實驗所涉及的化學反應均滿足兩個要求：一是氧化還原反應必然涉及H+或OH-，否則無法出現pH、ORP同時變化的現象；二是非氧化還原反應必然涉及H+或OH-，否則無法導致ORP變化。所有反應（7）～（19）均滿足上述要求。

由圖4可知，pH與ORP呈線性負相關關系。這表明pH與ORP出現拐點的時間會一致，但變化趨勢必然相反。另外，不同初始pH下pH與ORP關系曲線的斜率極為接近，這也表明實驗中盡管存在多個氧化還原電對，但必然有電對起到主導作用。本實驗采用空氣氧化，氧化劑為氧氣，與之相關的電對為堿性條件下電對O2/OH-、酸性條件下電對O2/H2O，故可認為是這兩個電對起到主導作用。

堿性條件下電對O2/OH-的半反應為式：

O2+2H2O+4e=4OH- """""" （21）

當攪拌轉速足夠快，樣品中的溶解氧與大氣中的氧氣處于平衡時，式（21）達到平衡。取溫度為25 ℃，水的活度為1，忽略離子強度的影響，根據能斯特方程，電對O2/OH-的ORP1為：

ORP1=E_（O_2/OH^-）^θ+0.059/4 lg （[O_2]）/〖〖[OH〗^-]〗^4

=E_（O_2/OH^-）^θ+0.059/4lg?[O_2 ]-0.059lg?[OH^-]

=E_（O_2/OH^-）^θ+0.059/4lg?[O_2 ]-0.059lg Kw/（[H^+]）

=1.227+0.0148 lg?[O_2 ]-0.059pH（22）

式中：ORP1—電對O2/OH-的氧化還原電位，V；

E_（O_2/OH^-）^θ—電對O2/OH-的標準電極電勢，0.401 V；

Kw—水的離子積。

可見當溶解氧充足時，lg[O2]可認為是常數，ORP1與pH呈線性負相關關系。根據電極電勢一致性原則[15]，酸性條件下電對O2/H2O對應的ORP2等于堿性條件下電對O2/OH-對應的ORP1，即無論是堿性還是酸性，ORP與pH均呈線性負相關關系，這與圖4結果一致。

從圖3可知，初始pH為8.0時，pH、ORP出現快速階段-緩慢階段交替變化的情況，整個過程可分為6個階段：快速階段1，在0～5 min，pH從8.0迅速降至7.22、ORP從-362 mV快速升至-102 mV，SO32-/Fe2+脫除率快速升至42%，Fe2+氧化率快速升至45%，樣品為墨綠色。此階段SO32-、游離Fe2+發生氧化反應（8）、（9），生成SO42-、Fe（OH）3。SO32-的氧化會促進水解反應（7）的逆反應，致使OH-減少，pH下降、ORP上升。而Fe2+氧化會產生H+，pH下降、ORP上升。緩慢階段1，在5～15 min，pH從7.22緩慢降至6.99、ORP從-102 mV緩慢升至-110 mV，同時SO32-/Fe2+脫除率與Fe2+氧化率上升速率變緩，分別升至55%、60%，樣品仍為墨綠色。此階段為堿性，樣品中存在一定量的Fe（OH）2沉淀，隨著氧化的進行，pH逐漸下降，Fe（OH）2開始消耗H+發生酸溶反應（10）。但Fe（OH）2酸溶速率不僅受到固液傳質的影響，也受到堿性環境的影響，致使酸溶產物Fe2+的生成速率較慢，進而又限制了Fe2+的氧化。故pH下降、ORP上升均變緩。快速階段2，在15～25 min，pH從6.99快速降至5.05、ORP從-102 mV快速升至254 mV，SO32-/Fe2+脫除率與Fe2+氧化率分別升至73%、80%，樣品逐漸轉變為棕黃色。此階段為酸性，SO32-在酸性環境中轉換為HSO3-，Fe（OH）2酸溶為Fe2+。HSO3-、Fe2+發生氧化反應（15）、（16）生成SO42-、Fe3+，而Fe3+在弱酸環境又迅速水解（19）生成Fe（OH）3與H+。故pH快速下降，ORP快速上升。緩慢階段2，在25～47 min，pH從5.05緩慢降至4.02，ORP從254 mV緩慢升至379 mV，SO32-/Fe2+脫除率與Fe2+氧化率分別升至86%、83%，樣品仍為棕黃色。本階段HSO3-、Fe2+繼續氧化反應。因pH下降，Fe（OH）3酸溶增多，導致Fe3+增加。由于HSO3-具有還原性，Fe3+還會與HSO3-發生氧化反應（17），部分Fe3+還原為Fe2+，導致Fe2+氧化率上升緩慢。又因Fe（OH）3酸溶消耗大量H+，致使pH、ORP變化放緩。快速階段3，在47～50 min，pH從4.02快速降至3.11，ORP從254 mV快速升至574 mV，SO32-/Fe2+脫除率與Fe2+氧化率分別升至88%、85%，樣品為棕黃色。本階段pH較低，Fe（OH）3酸溶接近結束，對H+的消耗低于緩慢階段2。又因Fe3+與HSO3-反應生成H+、Fe2+，故pH快速下降，而Fe2+氧化率增加緩慢。緩慢階段3，50～60 min，pH從3.11緩慢降至2.56、ORP從574 mV緩慢升至774 mV，SO32-/Fe2+脫除率與Fe2+氧化率緩慢升至94.84%、90.55%，樣品為棕黃色。Fe2+、HSO3-在此階段氧化基本結束。

初始pH為5.5時，pH、ORP變化出現3個階段。緩慢階段1，在0～8 min，pH從5.5降至4.53、ORP從244 mV升至329 mV，SO32-/Fe2+脫除率與Fe2+氧化率分別升至31%、11%，樣品為淺黃色。此階段除了HSO3-、Fe2+被氧化以外，氧化產物Fe3+在弱酸環境中也會水解為Fe（OH）3與H+，故pH會下降，ORP會上升。從圖3（c）和3（d）可知，SO32-/Fe2+脫除率與Fe2+氧化率的上升速率明顯低于初始pH為8.0，推測這與初始pH有關，即堿性條件下SO32-、Fe2+氧化速率更快。另外樣品并未向棕黃色轉變，也可粗略判斷Fe2+氧化率較低。快速階段1，在8～11 min，pH從4.53降至3.64、ORP從329 mV升至446 mV，SO32-/Fe2+脫除率與Fe2+氧化率分別升至35%、12%，樣品仍為淺黃色。此階段HSO3-、Fe2+氧化持續進行。因pH較低，促進了Fe（OH）3酸溶，故Fe3+增加。同時Fe3+氧化HSO3-生成Fe2+、H+，致使Fe2+氧化率沒有明顯上升。與緩慢階段1相比，本階段空氣與Fe3+均參與氧化HSO3-，加速了HSO3-氧化，促進了pH、ORP的變化。緩慢階段2，在11～60 min，pH從3.64降至2.38、ORP從446 mV升至675 mV，SO32-/Fe2+脫除率從則35%升至79.73%，Fe2+氧化率僅從12%升至26.71%，仍為淺黃色。此階段因pH較低緣故，Fe2+與水存在水合作用，1個Fe2+與6個H2O 配位形成六水合亞鐵離子，位于中心位置的Fe2+被水分子強烈包圍，很難與溶解氧接觸[13]，大大減緩了Fe3+的生成。故此階段Fe2+氧化率只有少許上升，pH、ORP變化速率也放緩。

初始pH為3.0時，pH從3.0降至2.43，ORP從510 mV升至665 mV，SO32-/Fe2+脫除率與Fe2+氧化率分別達到72.97%、9.78%。結合pH為8.0和5.5的分析結果，本組實驗未出現快速-緩慢階段的交替，這與pH太低無法出現Fe（OH）2、Fe（OH）3有關。又因初始pH較低的緣故，Fe2+與水形成配合物，阻礙了Fe2+與氧氣的反應，導致其氧化率大幅降低。但SO32-/Fe2+脫除率仍達到72.97%，這說明初始pH對HSO3-氧化的影響要遠遠小于對Fe2+的影響。

根據氧化反應（16）可知，酸性條件下空氣氧化Fe2+的標準電動勢〖E_酸^θ=E〗_（O_2/OH^-）^θ-E_（Fe^（3+）/Fe^（2+））^θ =1.229-0.771=0.458 V。同理，根據氧化反應（9），堿性條件下空氣氧化Fe2+的標準電動勢E_堿^θ =0.961 V。而SO32-在酸性與堿性條件下氧化反應（15）、（8）的標準電動勢分別是E_酸^θ=1.057 V，E_堿^θ=1.331 V。可見，堿性條件下的氧化反應標準電動勢均大于酸性條件，其氧化效果會更好，這也與實驗結果一致，故選擇初始pH為8.0。

2.4.4c0（SO32-）/c0（Fe2+）對空氣氧化的影響

鄭躍武等[16]證實了Fe2+對SO32-氧化有一定促進作用，故有必要研究初始pH為8.0時，不同c0（SO32-）/c0（Fe2+）[令K= c0（SO32-）/c0（Fe2+）]對SO32-、Fe2+氧化的影響，結果如圖5所示。

由圖5可知，盡管K值不同，但趨勢仍是pH下降、ORP上升，快速階段-緩慢階段交替出現。隨著K值的增大，反應終點時pH依次為4.67、3.89、2.56，ORP依次為367、425、774 mV，SO32-/Fe2+脫除率依次為75.39%、84.89%、94.84%，且每個階段的耗時也逐漸減少。推測是因為K值越大，c0（SO32-）越大，氧化生成的H+就越多，pH與ORP變化率就越大。這也加速了快速階段-緩慢階段的交替，使得pH、ORP曲線整體向左平移，SO32-/Fe2+脫除率也隨之增大。

另外，3個樣品的pH、ORP均在7.0、-100、4.2、280 mV附近出現緩慢階段1、2。本組實驗盡管c0（SO32-）不同，但c0（Fe2+）相同，可根據Fe（OH）2的溶度積[17]Ksp=1×10-15計算Fe2-初始沉淀pH為7.5，這與緩慢階段1的pH十分接近。再根據Fe（OH）3的溶度積[17]Ksp=3.5×10-38計算Fe3+完全沉淀pH為3.5，這與緩慢階段2的pH接近。故從理論上證實了緩慢階段與Fe（OH）2、Fe（OH）3酸溶有關。

當K值=2.0時，SO32-/Fe2+脫除率達到94%以上，故選擇K值=2.0。

2.4.5攪拌轉速對空氣氧化的影響

本組實驗采用攪拌轉速控制空氣流量，研究初始pH為8.0、c0（SO32-）/c0（Fe2+）=2.0時，攪拌轉速對SO32-、Fe2+氧化的影響，結果見圖6所示。

從圖6（a）和6（b）可知，pH、ORP變化趨勢仍與前文類似。轉速=400 r·min-1時，反應終點時pH、ORP分別為4.83、270 mV。轉速=500 r·min-1時，反應終點時pH、ORP分別為2.56、774 mV。轉速=600 r·min-1時，反應終點時pH、ORP分別為2.12、891 mV。結合圖6（c）可知，轉速從400 r·min-1至500 r·min-1，SO32-/Fe2+脫除率顯著增大，從60%增至94.84%。而轉速從500 r·min-1增至600 r·min-1后，SO32-/Fe2+脫除率略有增大，僅從94.84%增至95.95%。

從溶解氧的角度推測，轉速=400 r·min-1時，樣品中的溶解氧不夠，致使氧化速率較慢。轉速增至500 r·min-1后，溶解氧明顯增加，促進了氧化反應，故pH、ORP變化率與SO32-/Fe2+脫除率明顯增大。轉速增至600 r·min-1后，盡管空氣流量增加，但溶解氧基本飽和，無明顯增加，故氧化效果只是略有提升，pH、ORP變化率與SO32-/Fe2+脫除率略有增加。

考慮SO32-/Fe2+脫除率仍與轉速呈正相關關系，故選擇轉速=600 r·min-1。

2.4.6反應時間對空氣氧化的影響

以pH、ORP的變化趨勢為依據，研究初始pH為8.0、c0（SO32-）/c0（Fe2+）=2.0、攪拌轉速為600 r·min-1時，反應時間對空氣氧化的影響，結果見圖7所示。

從圖7可知，當反應進行到85 min后，pH與ORP分別維持在2.28、870 mV幾乎不再變化，而SO32-/Fe2+脫除率維持在96.87%不再變化。此時樣品中殘留的COD僅17 mg·L-1，故可認為空氣氧化反應在85 min后基本結束。可見，pH、ORP可作為判斷氧化結束的依據，當其不再明顯變化時，即認為反應結束。

2.4.7空氣氧化芬頓溶液效果的驗證

配制兩個芬頓溶液樣品進行空氣氧化實驗，結果見表2所示。從表2可知，空氣氧化反應結束時，其SO32-/Fe2+脫除率維持在96.94%～97.17%。根據SO32-/Fe2+脫除率可算出，殘留的SO32-、Fe2+對應的COD為17～22 mg·L-1，基本達到完全脫除樣品中SO32-、Fe2+的目的。

4結 論

1）芬頓反應后，芬頓溶液中殘留有H2O2。而H2O2與COD呈線性正相關關系，導致COD測定偏高。本研究采用Na2SO3消除殘留的H2O2，實驗證實了Na2SO3能完全消除H2O2。

2）Na2SO3消除H2O2后，樣品中不僅殘留有SO32-，還存在被SO32-還原的Fe2+。本研究證實了SO32-、Fe2+也與COD呈線性正相關關系，會導致COD測定值偏高。

3）采用空氣氧化法消除樣品中的SO32-、Fe2+。分別在水溶液、鄰苯二甲酸氫鉀溶液、乙酸溶液中，采用空氣氧化條件：初始pH為8.0，c0（SO32-）/c0（Fe2+）=2.0，攪拌轉速=600 r·min-1，并以pH、ORP變化趨勢為反應結束的判斷依據。在該條件下，SO32-/Fe2+脫除率不低于96.87%。

參考文獻：

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Elimination of H2O2 in Fenton Solution and Response of pH and ORP During Oxidation Process

SHEN Wei， LI Hu， LIU Lijuan

（Sichuan Greence Environmental Technology Co. Ltd.， Meishan Sichuan 620000， China）

Abstract： Fenton oxidation is a commonly used advanced oxidation method in wastewater treatment. When measuring COD in Fenton's solution， residual hydrogen peroxide consumes potassium dichromate， resulting in a higher measured result. The reasons for the influence of hydrogen peroxide on COD determination were analyzed， and the feasibility of eliminating residual hydrogen peroxide in samples by sodium sulfite and removing SO32- and Fe2+ in samples by air oxidation was explored. The experiment results show that： there is a good linear relationship between the concentrations of hydrogen peroxide， SO32-， Fe2+ and COD. Sodium sulfite can eliminate residual hydrogen peroxide in the sample. When the initial pH of the sample is 8.0 and the c0（SO32-）/c0（Fe2+） ratio is 2.0， the stirring speed is controlled at r = 600 r·min-1， and the endpoint of air oxidation is determined by combining pH and oxidation reduction potential （ORP）. The SO32-/Fe2+ removal rate can reach over 96.87%， which basically eliminates SO32- and Fe2+ in the sample， ensuring the accuracy of COD measurement.

Key words： Sodium sulfite; Hydrogen peroxide; Air oxidation; COD