2025年河南省普通高中學業水平等級性考試模擬試卷化學

（本試卷滿分100分，考試時長90分鐘.）

可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cu 64 Ti48 Ba137一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.）

1.化學與人類社會可持續發展息息相關.下列說法不正確的是（ ）.

A.以鋰電池為代表的新能源的研發和推廣有助于實現碳達峰、碳中和B.鮑林提出的雜化軌道理論解釋了甲烷的正四面體結構C.古代煉丹家由丹砂煉水銀的方法屬于現代金屬冶煉工藝中的熱還原法D.用青銅鑄劍利用了青銅比純銅熔點低、硬度大的優點

2.下列化學用語或圖示不正確的是（ ）.

A. 的電子式為[：O： [：0：]

B.基態Cr原子的價層電子軌道表示式：↑↑↑3d 4s

C. 核外有 個電子， b 個中子，M的原子符號： a- 2 + b M

D. 的化學名稱：3-甲基己烷

3.Fe、Al、Cu是用途廣泛的三種金屬，根據如圖所示的轉化關系判斷，下列說法正確的是（ ）.

A.過量Fe在 中燃燒發生反應 ① 后可直接發生反應 ② B.檢驗反應 ③ 后溶液中是否含 ，可用酸性 溶液C.等濃度等體積的稀鹽酸和NaOH溶液分別與足量Al進行反應 ④ 和 ⑤ ，生成 的分子數之比為 3 ： 1 D.完成反應 ⑥ 的實驗，需要標注的圖標有

4.設 為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（ ）.

A. 1 4 g 由CO和 組成的混合氣體中含有的原子數目為 B. 通過 使其質量增加 2 g 時，反應中轉移的電子數為 C.電解精煉銅時陰極質量增加 6 . 4 g 時，陽極生成 數目為 D.標準狀況下， 1 1 . 2 L 苯中含有 個 σ 鍵

5.下列圖示實驗中，說法或操作正確的是（ ）.

6.一種可為運動員補充能量的物質，其分子的結構式如圖所示.已知R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族.下列說法正確的是（ ）.

A.電負性： Wgt;Zgt;X

B.最高價氧化物的水化物的酸性： z

C.第一電離能：

D. 的空間結構為平面三角形

7.對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是（ ）.

A.向 溶液中加入 溶液使 沉淀完全： B.硫化氫溶液久置變渾濁： C.向硫酸銅溶液中加入過量氨水： D.用銅作電極電解 Δ N a C l 溶液：

8. 一般不形成配位化合物，但可與乙二胺四乙酸（EDTA）離子通過配位鍵形成穩定的螯合離子，其結構如圖所示， 為阿伏加德羅常數的值.下列說法錯誤的是（ ）.

A.螯合離子中含5個五元環

B. 0 . 5 m o l 螯合離子中含 π 鍵數為

C.EDTA分子中碳原子的雜化類型有 兩種

D.螯合離子中與 形成配位鍵的原子在空間上構成八面體形

9.乙醛酸（OHC—COOH）是一種重要的化工中間體.工業上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸.下列說法錯誤的是（ ）.

A.離子交換膜為陰離子交換膜

B.a極電勢高于b極

C.當有 0 . 5 m o l 離子通過離子交換膜時，理論上最多可生成乙醛酸的質量為 1 8 . 5 g

10.為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象.其中方案設計和結論都正確的是.

11.諾貝爾化學獎獲得者G.Wilkinson合成了含Rh（銠）化合物，它可以在溫和條件下有效催化烯烴的氫化反應，其反應機理如圖所示（ P h 表示苯環）.下列說法正確的是（ ）.

A.該反應過程中Rh元素的化合價未發生變化B.反應過程中既有極性鍵的斷裂和形成又有非極性鍵的斷裂和形成C.a過程中 體現還原性D.b過程中烯烴分子的 π 鍵電子參與配位

12. 的資源化利用有利于實現“碳中和”.以 為原料可以 K合成新型可降解高分子P，其合成路線如下.已知：反應 ① 中無其他產物生成.下列說法不正確的是（ ）.

A. 與X的化學計量比為1：2B.P完全水解得到的產物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯形成網狀結構D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應生成的高分子難以降解

13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應如下：

反應I： △H1=-164.7kJ·mol1;反應Ⅱ

在 恒壓條件下，按 投料比進行反應，平衡時含碳物質體積分數隨溫度的變化如圖所示.下列說法正確的是（ ）.

A. B.曲線 ② 表示平衡時 的體積分數隨溫度的變化C.溫度在 時，隨溫度升高， 在平衡體系中的分壓減小D.一定溫度下，選用高效催化劑能提高平衡時甲烷的產率

14.常溫下，向 和 的混合液中滴加氨水，混合液中 關系如圖所示.下列說法錯誤的是（ ）.

A. 代表pAl與 p H 關系B. 溶液中： ）C.常溫下， （20D. 的平衡常數

二、非選擇題（本題共4小題，共58分.）

15.（14分）高純納米鈦酸鋇（ ）被廣泛用于自動溫控發熱元件、熱敏電阻器件等領域，化工生產上以重晶石 ）為原料制備，生產流程如圖所示.

回答下列相關問題，

（1）下列電子排布式表示Ti原子激發態的是 （填標號）.

a （2）為了測定 的晶體結構，通常使用的儀器是（3）生產流程中“系列操作\"為 、過濾等.

（4）合成 反應中還會生成 ，寫出該反應的化學方程式

（5）常溫下，用 溶液浸泡 固體，能將 轉化為 .不考慮 的水解，向 溶液中加入 ，恰好完全轉化為 ，則 [已知 ;溶液體積變化忽略不計]

（6） 晶體的密度為a g·c m"- 3"，其晶胞結構如圖所示， 的晶體中，距離鋇離子最近的氧原子數為 ，二者之間的距離為 pm（設阿伏加德羅常數的值為 ，寫出表達式）.

16.（15分）從黃花蒿中提取青蒿素的實驗步驟如下.

I.用索氏提取器提取青蒿素（裝置如圖所示）.將乙醚置于燒瓶內，干黃花蒿粉末置于濾紙套筒內，加熱，乙醚蒸汽從蒸汽導管上升遇冷液化并滴入濾紙套筒內，當乙醚和青蒿素的混合物液面達到虹吸管頂端時，從虹吸管下端返回到燒瓶，循環多次.

Ⅱ.將步驟I的萃取液蒸餾，得到青蒿素粗品.Ⅲ.將步驟Ⅱ的青蒿素粗品溶于 9 5 % 的乙醇中，經系列操作，得到精品，

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為（2）索氏提取器的優點是

（3）已知：青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機溶劑，不溶于水，熔點為 沸點為 ，熱穩定性差.屠呦呦團隊經歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過程，實驗結果如下表所示.

① 將黃花蒿破碎為黃花蒿粉末的目的是 ；用水作溶劑，提取無效的原因可能是② 研究發現，青蒿素分子中的某個原子團對熱不穩定.分析用乙醚作溶劑，提取效率高于乙醇的原因是

（4）稱取 3 . 0 0 g 精品青蒿素溶于適量乙醇，加入過量KI溶液并加入幾滴淀粉溶液，用 的 溶液滴定，消耗 溶液 2 0 . 0 0 mL .已知： 1 m o l 青蒿素 · 可與KI反應生成

① 達到滴定終點時的顏色變化為

② 精品青蒿素的純度為

③ 滴定結束時，若仰視滴定管讀數，測量結果將 （填“偏大\"或“偏小\"）.

17.（14分）習近平總書記強調，實現“碳達峰”“碳中和\"是立足新發展階段、貫徹新發展理念、構建新發展格局、推動高質量發展的內在要求.因此， 的合理利用成為研究熱點.

（1）基于新材料及3D打印技術，科學家研制出的微膠囊吸收劑，它能將排放的 以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入 溶液，吸收 后可轉化為 ·

① 已知碳酸和一水合氨室溫下電離平衡常數如下表所示.

溶液呈 性（填寫“酸\"“堿\"或“中\"），試結合電離平衡常數，從水解平衡角 度解釋 ·

② 已知： ，吸收 時宜選用 （選填“低溫\"或“高溫”）理由 （列舉一點即可）.

（2）用 合成甲醇的反應為 （204① 若在恒溫恒容條件下進行，下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是a. 的濃度不再改變 b.混合氣體的平均相對分子質量不變c.容器內混合氣體的密度不再改變 d. 的物質的量分數不變

條件下，向 2 L 恒容容器充入 和 3 m o l ，測得不同時刻容器內壓強變化如下表所示.

已知：分壓 總壓 x 體積分數，分壓變化率 ·

該反應用分壓表示的平衡常數表達式為 Kp= ，反應前 內， 分壓變化率為 ·

（3） 的再利用技術是促進可持續發展的措施之一，南開大學化學學院陳軍院士課題組成功研制出新型的 電池，如圖是一種 二次電池，其中鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池放電產物為 和C，則放電時正極電極反應式為

18.（15分）有機化合物K是合成某種藥物的重要中間體，其一種合成路線如圖所示.

NaCN H+/H2O已知：RC1 →RCN gt;RCOOH（R為烴基或H）.

回答下列問題：

（1）B的名稱為 ， 的反應類型為

（2）E的結構簡式為 ，E中的含氧官能團名稱為

（ 3 ） 1 m o l 有機物H完全氫化后的分子中含有的手性碳原子數為 NA·（4）寫出反應 FG 的化學方程式：

（5）M是C的同分異構體，寫出符合下列條件的M的結構簡式：

① 能與碳酸氫鈉反應產生氣體；

② 核磁共振氫譜中峰面積比為9：2：2：1;

③ 除苯環外不含其他環狀結構.

（6）結合上述流程信息，設計以 、苯酚為原料合成 的路線 （無機試劑任C1 OH選）.