《化學反應原理》模塊中鹽類水解的教學設計

文章編號：1005－6629(2007)10－0030－02中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 教材分析與教學設想

蘇教版“鹽類的水解”是中學化學的核心概念，是在水溶液中的離子平衡這一大背景下，對前兩節所學的水的電離及溶液的酸堿性知識的綜合運用，有一定的思維難度。

教材的內容是按這樣的序列展開的：先是從實驗探究鹽溶液的酸堿性，認識到鹽溶液并不都是中性的現象，再到分析尋找鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，了解鹽類水解的本質是破壞水的電離平衡，最后是從平衡移動的角度理解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用。

以往我們的教學也多以這樣的序列展開。但實踐下來一直有以下幾點問題困擾教師：一是學生在學習鹽類的水解之前其實已對鹽溶液的酸堿性現象有所知道，如Na2CO3溶液呈堿性等，這往往造成他們實驗探究的興趣不大。二是這樣的呈現序列容易使學生過于關注鹽類水解的結果——鹽溶液呈酸堿性而忽略它的核心——破壞水的電離平衡。三是盡管學生也在實驗探究、分析思考，但始終跟著老師的思維在走，比較被動，學生的思維問題不易暴露，這在后續學習中會反映出來。

因此，我嘗試在新課程的教學設計中變換思路，緊緊抓住某些鹽的離子會促進水的電離這一核心，由學生自己構建出鹽類水解的知識框架。

2 教學目標

（1）認識鹽類水解的原理（知識與技能）

（2） 能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現酸堿性這一宏觀現象。（過程與方法）

（3）能在分析鹽類水解的本質過程中感受到抓住主要矛盾分析問題的重要性。（過程與方法）

（4）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發，體會到合作交流的重要。（情感態度與價值觀）

3 教學過程

［引入］我們已經知道水是一種極弱的電解質，存在電離平衡，這是有條件的、動態的平衡，當水中加入酸或堿時，會抑制水的電離，但室溫下的KW仍為10-14。有什么辦法可以促進水的電離呢？

［生］可以考慮升高溫度或減少水電離出來的H+或OH-濃度。

［追問］那有什么辦法可以減少水電離出來和c(H+)或c(OH-)呢？

［生］可以加入能與之反應的離子。

［追問］從哪些角度考慮這些離子？

［生1］從離子反應的條件看，要反應生成沉淀、氣體、水。

［生2］其實是生成弱電解質。

［學生活動］ 請大家討論后先寫出能減少水電離出來的c(H+)從而促進水的電離的離子，然后以離子方程式表示這一過程。

針對學生寫出的離子方程式多數為CH3COO-+H+=CH3COOH這類形式展開討論。

［提問］（1）H+從哪里來？離子方程式中通常以微粒存在的主要形式來表示，那么寫H+或H2O哪種形式更合理？

（2）寫成等號還是可逆符號更為合理，為什么？

［生1］H+來自于水的微弱電離，所以離子方程式中寫成H2O更為合理。

［生2］因為CH3COOH還會離解出CH3COO-和H+，所以寫成可逆符號更為合理。

［生3］因為方程式中前面寫了H2O，所以生成物中要補寫上OH-，反應后的溶液應呈堿性。

［提問］這些離子方程式有什么共同的特點？

［學生討論后小結］（1）反應都是可逆的； （2）這些反應都促進了水的電離； （3）都生成了弱酸；（4）都使溶液呈堿性。

［師］ 按剛才討論的思路，自己整理哪些微粒可以減少水電離出來的c(OH-)從而促進水的電離。要求: （1）寫出常見的微粒； （2）用離子方程式表示這一過程； （3）找出這些離子方程式共同的特點。

［生1］這些離子不會破壞水的電離平衡，因為沒有生成弱電解質。

［生2］在剛才的離子方程式中，CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-是不是既可以表示CH3COONa也可以表示CH3COOK與水的反應呢？

［生3］應當是吧，那能不能表示CH3COOH與水的反應？

［生4］CH3COOH加到水里，不是呈酸性，抑制水的電離了嗎？

［生5］CH3COOH加到水里，電離出來的CH3COO-本來就很少啊。

［師］很好，那也是說剛才離子方程式中涉及到的陰陽離子，代表的是鹽電離出來的離子，這種鹽與水生成酸與堿的反應，稱為鹽類的水解。

引出課題，學生很自然地接受。

［師］請再整理一下剛才的討論思路，圍繞3個方面談談你對鹽類水解的認識。（1）哪些鹽會水解？（2）鹽類水解的本質？（3）鹽類水解導致的結果？

（學生多數能很流暢地表達對鹽類水解的認識，都能談到鹽類水解的本質是破壞水的電離平衡。）

［師］對剛才的內容還有沒有什么疑問，可以提出來討論。

［生1］剛才寫到的鹽的水解的離子方程式中，生成物要么是弱酸與OH-，要么是弱堿與H+，難道它們不會再反應嗎？

［生2］那是不是說明鹽水解的反應限度比較小，弱酸與OH-，弱堿與H+大量共存不行，少量共存是可以的。

［師］在第2課時中，我們將運用學過化學平衡的知識理解水解平衡的限度，并通過實驗理解水解平衡的移動。

4 教學反思

4.1突出模塊教學特點

學習《化學反應原理》模塊的學生不是所有高中學生，而是對化學感興趣并將升入大學學習理科的部分學生，因此對本模塊的教學定位要高于必修模塊教材和其他一些選修模塊教材。本模塊更突出學科思想，是對紛繁復雜的化學現象背后的共同規律、普遍原理的認識，讓學生認識到不同化學現象后面的統一性，對思維要求高。因此這堂課的教學設計始終想引導學生積極主動地思維。

4.2突出本章的學科思想

本章的標題為“水溶液中的離子平衡”，自始至終以化學平衡的思想理解微粒在水溶液中的行為，這一切都和水的電離密不可分。所以本課的處理力圖圍繞這一核心。突出這一核心之后，前后知識便易于貫穿了。

4.3突出過程與方法，突出學生活動

讓學生暴露思維過程是本節教學設計的最大特點。在思維的沖突碰撞過程中，學生既體驗到了分析思考的樂趣，也體會到了新舊知識的關聯，同時在傾聽他人意見的過程中，真切感受到合作與交流的需要。知識應當是學生自己建構的，作為教師一是要相信學生有這個能力，二是要智慧地點撥幾個關鍵之處，讓學生自己發現問題，解決問題。本堂課中，我盡量留給學生思考的空間、交流的時間，把課堂還給學生。

參考文獻:

[1]胡久華，支瑤，陳欣. 采用不同教學處理進行鹽類水解教學的案例研究[J].化學教育，2006.(12):23-25.

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