《配制一定物質的量濃度的溶液》教學設計

1 課前活動——學生的自主學習、自主探究

學習預案（知識儲備）

(1)［上節課后作業］在100 g水中慢慢注入100 g密度為1．84 g/cm³ 98%的濃硫酸，并不斷攪拌，求：①稀釋后硫酸溶液中H₂SO₄的質量分數。

②已知水和稀釋后H₂SO₄溶液的密度分別為1g/cm³ 和1．39g/cm³，通過計算分析稀釋前后液體的體積關系。

(2)［家庭實驗探究］在大試管（或玻璃瓶）中加入足量的食鹽，然后注滿水（開始加水時應慢些，盡量不要將食鹽沖起），立即用帶長玻璃（或透明塑料）導管的橡皮塞塞緊，在導管中的液面處作一記號，振蕩試管（或玻璃瓶），靜置，恢復至原來的溫度，觀察現象（食鹽的溶解情況和導管內液面的變化）。

(3)［預習］（人教版）高一化學教科書P14-16。

①了解容量瓶的構造和用途。

②了解配制一定物質的量濃度的溶液的基本步驟。

2課中教學——以學生自主探究和合作探究為主，教師適時引導

教學過程

2.1容量瓶的認識與使用

提出問題：V（固）或V（濃溶液）+ V（水）=？=V（溶解后溶液）。讓學生報告上節課后作業和學生家庭實驗的結果，從而導出配制一定物質的量濃度的溶液為什么要用容量瓶。

(1)認識容量瓶

展示各種規格的容量瓶

提出問題：容量瓶的構造（讓學生觀察、討論并完成實驗報告）

(2)容量瓶的使用

［演示實驗］在100 mL的容量瓶中先注入約30mL有色溶液（如品紅、高錳酸鉀或硫酸銅溶液），加水至刻度線處，觀察現象，并讓一學生將溶液搖勻。教師引導（若發現操作有誤，演示正確的操作；若操作正確，幫助學生準確表述操作步驟）

由演示實驗可以得出：配制前必須檢查容量瓶瓶口是否漏液。

提出問題：如何檢查？為什么要這樣檢查？

提出問題：為什么各種規格的容量瓶上均標有溫度20℃？物質溶解時能否在容量瓶中進行？為什么？

提出問題：實驗室中若需要220mL 0．2 mol/L硫酸銅溶液，配制此溶液時，則需要膽礬(CuSO₄·5H₂O)多少g?為什么?

2.2 配制——學生分組實驗(實驗探究)

準確配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液；再由配制的2mol/L NaCl溶液稀釋成250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液——后一實驗供學生選做。

提出問題：①怎樣溶解（或稀釋）？②怎樣才能把溶質完全轉移到容量瓶中？

③洗滌液注入容量瓶后，為什么還要晃動容量瓶，使溶液混合均勻？

④怎樣定容？

實驗歸納整合——學生自主活動

3 課后探究——分組活動或自主探究

操作不當，誤差分析——收集資料證據，討論具體問題的誤差

3.1分析的原則

由C（B）= n（B）/V（aq）可知： C（B）隨n（B）增大（或減小）而偏高（或偏低）， 隨V(aq)增大（或減小）而偏低（或偏高）。

3.2影響的因素

①稱量（或量取）時的誤差：天平使用不當；試劑是否純凈；量取液體的儀器內壁含水（或含有與之反應的雜質）等。

②溶解、轉移溶液時的誤差：是否用蒸餾水洗滌并移入容量瓶；溶解時未恢復至室溫就移液，容量瓶內溶液溫度高于室溫；轉移溶液時灑在容量瓶外等。

③定容時的誤差：俯（仰）視刻度線進行定容；倒轉搖勻后液面低于刻度線又加蒸餾水；加蒸餾水超過刻度線，又倒出一部分液體等。

4 教學反思

配制一定物質的量濃度的溶液是課標要求掌握的實驗探究之一，也是高中第一個涉及到的定量實驗。讓學生通過課前、課中和課后實驗體驗，交流討論，合作探究，歸納整理，使之比較深刻地理解容量瓶的使用方法，明確配制過程中每步操作的目的和意義，培養學生的觀察能力、思維能力和實驗操作能力。

學生實驗探究報告(略)