解析２００７年高考試題中的離子反應問題

文章編號：1005－6629(2007)10－0057－04中圖分類號：G424.74 文獻標識碼：B

2007年高考共有17套試卷中有化學試題，這些試題中對離子反應作了比較詳盡的考查，下面對此作一些探討：

1考查離子能否共存

例1：(2007年江蘇卷-6)向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

1.2 溶液中離子能否大量共存的解題策略

一看要求：即題干要求是判斷離子的共存還是不共存。

二看條件：如堿性、酸性、無色，因發生氧化還原反應或加入某種物質不會產生氣體或者沉淀，pH值、某指示劑變化，與Al反應放出H2等條件。

三看反應：看能否發生復分解反應、氧化還原反應、水解反應、配合反應。

2 考查離子方程式

例2：(2007年上海-8)下列反應的離子方程式正確的是

2.1 離子方程式的正誤判斷題的解題策略

(1)一看反應是否能發生，如果反應不能發生，當然也就沒有離子方程式可言。

(2)二看反應是否在水溶液或熔融條件下進行，因為在這樣條件下電解質可電離為自由移動的離子，才能發生離子反應。例如：如氯化銨固體與熟石灰固體之間經加熱生成氨氣的反應，就不能用離子方程式表示，只能用化學方程式表示：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 又如 NaCl

固體與濃硫酸、Cu與濃硫酸的反應，只能用化學方程式表示：2NaCl+H2SO4(濃)2NaCl+2HCl↑， Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。

(3)三看符號運用是否正確，正確運用連接符號“”和“”及狀態符號“↑”“↓”，強電解質的電離、不可逆反應、 雙水解反應應用“ ”；弱電解質的電離、可逆反應、單水解反應應用“”。復分解反應、雙水解反應生成的難溶物用“↓”，氣體用“↑”；單水解反應生成的難溶物不用“↓”，氣體不用“↑”。

(7)七看是否守恒，一個正確的離子方程式，不僅要遵循物質質量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應前后各元素的原子個數要相等，方程式兩邊離子所帶電荷數也應相等。如硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液寫成：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O就錯了。雖然反應前后各元素原子個數相等，但兩邊電荷數不等。正確的寫法是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據此推斷它們是

A_____________；B_____________；

C_____________；D_____________；

E_____________。

例4：(2007北京理綜-27)(17分)某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)

置換反應_______________________；

化合反應_______________________。

(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是_____________。

解釋此現象的離子方程式是_______________。

(3)工業上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來煉錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式來表示)_________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式是_______________。

解析：(1)氯化銅溶液反應中Cu2+水解，Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中：2Al+6H+ 2Al3++3H2↑，2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu。紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕： 2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3。

(2)根據離子的放電順序規律可知：用石墨作電極電解上述實驗分離出的溶液，陽極上是Cl-放電；陰極上是H+放電， 留下OH-， 而OH-又和Al3+反應生成Al(OH)3沉淀， 過量的OH-又和Al(OH)3反應而使其溶解。

(3)①聯想鋁熱反應便可做答。

②由“若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，”可知H2O2中的-1價的氧變成0價的氧。

答案：(1)2Al+6H+ 2Al3++3H2↑，2Al+3Cu2+2Al3++3Cu

2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成后，沉淀逐漸溶解至消失

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