２００７年高考推斷題熱點——１０電子與１８電子微粒

文章編號：1005－6629(2007)10－0060－03中圖分類號：G424.74 文獻標識碼：B

在含有相等電子數(shù)目的微粒（等電子微粒）中，10電子與18電子微粒成為2007年高考推斷題中的一個熱點與亮點，在全國理綜卷Ⅱ、寧夏理綜卷、北京理綜卷、天津理綜卷、江蘇高考化學試卷中都有涉及，僅主觀大題中的考查就有5處。這是由于10電子與18電子微粒對應物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，所涵蓋的知識具有極強的輻射與發(fā)散性，對學生化學基本知識與能力起到很好的考查作用，從而倍受高考命題者的青睞。本文對10電子與18電子微粒問題作出歸納并對2007年全國高考部分省市試卷相關推斷題給出分類解析，文后再附2道練習題。

1常見的10電子與18電子的微粒

1.1常見10電子微粒有：

①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

③陰離子：F-、O2-、N3-、OH-、NH2-

總結(jié)方法：以18電子的Ar為基準，原子序數(shù)每小1，就增添1個H原子，可寫出HCl、H2S、PH3、SiH4，將10電子分子中的HF、H2O、NH3、CH4各去掉1個H原子，-F、-OH、-NH2、-CH3均為9電子，每個自身加合可寫出F2、H2O2、N2H4、CH3CH3，或是彼此兩兩組合，又可寫出HFO、NH2F、CH3F、NH2OH、CH3OH、CH3NH2等。將H2O2減少2個H但得

2相關高考題分類解析

2.1 直接由微粒組成的結(jié)構(gòu)特點與某些特性，明確10電子與18電子微粒

題目1（2007年高考全國卷II理綜第26題）：用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：

（1）A元素是________，B元素是_______，C元素是_________（用元素符號表示）。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_________。

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化性最強的分子，其分子式是_________。

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_________，電子式是_________。

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是____。

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是____。

解析：以18電子Ar為基準，A+、B-、C2-不難推理對應為K+、Cl-、S2-，D是由兩種元素組成的雙原子分子，故D只能是HCl，E是氧化能力最強的18電子分子，想到F2， F是由兩種元素組成的三原子分子，元素之一必為H，而且必定有2個H，F(xiàn)只能是H2S，由微粒組成的結(jié)構(gòu)特點知，4個原子的18電子分子為H2O2或PH3，8個原子的18電子分子為C2H6。

答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或答PH3)(6)C2H6

題目2（2007年高考寧夏卷理綜第31題B）：已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是_______。

（2）B和C的分子式分別是_______和______；C分子的立體結(jié)構(gòu)是_______形，該分子屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D的分子式是_______，該反應的化學方程式是_______。

（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的分子式是_______。

解析：A為18電子的單原子分子即為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成的，則元素之一必為H，知B為HCl，C為H2S，D由4個原子組成且D的溶液中投MnO2有無色氣體生成知D為H2O2，1mol E完全燃燒只生成1mol CO2和2mol H2O，推知E為CH4O。

答案：(1)1s22s22p63s23p6(2)HCl H2SV極性(3)H2O22H2O22H2O＋O2↑(4)CH4O(答CH3OH也可以)

點評：以上兩題考查了10電子與18電子微粒組成的結(jié)構(gòu)特點，還涉及了核外電子排布、分子極性與空間構(gòu)型等知識點。題目1的第（3）小題考查了對強氧化性的認識，題目2第（3）小題考查了H2O2的催化分解，第（4）小題簡單考查了有機物分子式的確定。題目設計時還可以出現(xiàn)電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫。

2.2由粒子之間的反應關系，推理辨析10電子與18電子微粒

題目3（2007年江蘇高考化學試卷第19題）：通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

（1）用化學符號表示下列4種微粒：

A：____；B：____；C：____；D：____。

（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：____。

2.3 由10電子與18電子微粒的形成及其相互之間的反應牽引發(fā)散其它知識的考查

題目5（2007年高考北京卷理綜第26題）：短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去）：

已知：a、常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

b、甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。

（1）X的電子式是_______。

（2）實驗室可用右圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學式）_______。

③燒杯中的溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_______。

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學式是_______。

（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是_______。

解析：因為10電子與18電子分子的二元化合物都為氣態(tài)氫化物，甲由X、Y化合得到，乙由Y、Z化合得到，知Y為H2，氣體X為含共價鍵最多的雙原子單質(zhì)分子，知X為N2，氣體Z為Cl2，甲與乙化合得丙即NH3+HCl=NH4Cl，第（2）小題考查NH3的實驗室制法，原理為Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，收集時應采用向下排空氣法，故倒置的燒瓶中玻璃導管應為長進短出，將漏斗倒扣在水面吸收NH3可以防倒吸，NH3溶于水得到的NH3·H2O，電離出OH-呈堿性，故滴有酚酞的蒸餾水可變紅色。P在Cl2中的燃燒產(chǎn)物有PCl3和PCl5，其中PCl5分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，但PCl5為非極性分子，而PCl3分子中各原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，PCl3卻為極性分子。nmol PCl5與nmol NH4Cl反應生成4nmol HCl和另一化合物，由質(zhì)量守恒可推其最簡式為PNCl2由其蒸氣密度是相同狀況下H2的174倍，可知其化學式為P3N3Cl6。

答案：(1)(2)①如右圖

點評：本題由10電子與18電子微粒的形成及其相互反應引出氣體的實驗室制備、P與Cl2的反應和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)以及新情境下物質(zhì)化學式的推導。

3 供題練習

(1)A、B、C、D、E是中學化學常見的分子和離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個原子核組成的粒子，它們之間可發(fā)生如下變化：A+B=C+D，B+E=2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應。

①寫出A的電子式：_______；寫出E的電子式：______。

②寫出B、C、D、E的化學式：B ________，C______，D______，E_______。

③用電子式表示D的形成過程：______。

(2)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關系（如右圖）

①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式______；D的電子式______。

②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應的離子方程式______。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）：______>______。

③已知肼(H2N-NH2)和甲胺(CH3-NH2)都是含18個電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫兩個）。

注：“本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請以PDF格式閱讀原文。”