影響化學反應速率的因素

摘 要：只有掌握住條件對化學反應速率的影響，才能正確處理涉及化學反應速率的問題。

關鍵詞：化學反應速率；內因；溫度；濃度；

內因：參加反應物質的結構、性質和反應歷程。

外因：

1. 溫度對化學反應速率的影響

規律：其他條件不變時，升高溫度可增大化學反應的速率，降低溫度可減小化學反應的速率。實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。

解釋：在濃度一定時，升高溫度（反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子）→反應物分子中活化分子的百分數增加→有效碰撞次數增多→化學反應速率變大。

提醒：(1)若是可逆反應，升高溫度正逆反應速率都增大，但吸熱反應一方增大的程度大。反之都減小。(2)溫度對反應速率影響的規律，對吸熱反應放熱反應都適用，且不受反應物狀態的限制。

2. 濃度對化學反應速率的影響

規律：其他條件不變時，增加反應物的濃度，可增大化學反應速率，減少反應物的濃度，可減小化學反應速率。

解釋：增加反應物的濃度→單位體積所含活化分子數增加→有效碰撞次數增多→化學反應速率變大。反之，化學反應速率減小。

提醒：(1)此規律只適用于氣體反應或溶液中的反應。(2)在一定溫度下，對固態和純液態物質來說，其物質的量濃度為常數，故改變它們的量對化學反應速率一般無影響。(3)若是可逆反應，其他條件不變時，增加反應物的濃度，則V(正)增大，V(逆)先不變，隨后增大。減少反應物的濃度，V(正)減小，V(逆)先不變，隨后減小。

3. 壓強對化學反應速率的影響

規律：其他條件不變時，對于有氣體參加的化學反應，增大壓強，化學反應速率加快；減小壓強，化學反應速率減慢。

解釋：對于有氣體參加的化學反應，增大壓強→體積縮小→增加反應物的濃度→單位體積內活化分子數增加→有效碰撞次數增多→反應速率變大。反之，反應速率減小。

提醒：(1)若參加反應的物質是固體或純液體，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，所以認為反應速率不變。(2)對于有氣體參加的可逆反應，其他條件不變，增大壓強，V(正)增大，V(逆)增大，但反應中氣體分子總數多的一方增大的程度大。若反應前后氣體體積差為0，則V(正)、V(逆)增大的程度一樣。(3) 對于氣體反應體系，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；有以下幾種情況：

①恒溫時：增大壓強→積縮小→濃度增大→反應速率加快

②恒容時： a.充入氣體反應物→濃度增大→壓強增大→反應速率加快

b. 充入“惰性氣體”總壓強增大，但參與反應氣體的壓強沒變，即各物質的濃度不變反應速率不變

③恒壓時：充入“惰性氣體”→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

總之壓強改變，若引起濃度改變，速率才會改變。

4. 催化劑對化學反應速率的影響

規律：其他條件不變，使用催化劑能同等程度地改變V(正)、V(逆)。

解釋：當其他條件不變時，使用催化劑能降低化學反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加單位體積內活化分子的百分數，因此化學反應速率變大。

提醒：能加快反應速率的催化劑叫正催化劑，能減慢反應速率的催化劑叫負催化劑。如果不特別說明，一般指的是正催化劑。

5. 其他外因

增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應速率；光照一般也可加快某些反應的速率；此外，電磁波、超聲波、溶劑等對反應速率也有影響。

注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內容請以PDF格式閱讀原文。