第２講 物質構成的奧秘

課時1構成物質的粒子

[重難點突破#8226;易混易錯點剖析]

物質的構成、粒子的性質、物質變化的微觀解釋等知識都是近年中考命題的熱點.同學們復習時不要死記硬背概念，應該理清知識脈絡，并聯系實際加深對有關概念的理解.

1． 分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，離子是帶電的原子或原子團，它們都是構成物質的粒子.

（1） 分子和原子質量、體積都很小；

（2） 不停地運動；

（3） 粒子之間有間隔；

（4） 同種分子（或原子）性質相同.

2. 會用粒子觀點解釋一些常見的物理變化及化學變化.例如：物質的三態變化、熱脹冷縮與分子間的間隔變化有關；溶解、擴散等現象說明分子在不停地運動；化學變化是構成物質的分子分裂成原子，原子重新結合成新的分子.可采用對比、歸納的方法，建立概念間的區別和聯系，熟悉分別由分子、原子、離子構成的典型物質，熟記幾類由原子、離子構成的特殊物質，有助于正確判斷物質的微觀構成.

3． 由粒子結構示意圖可以得到的信息有：元素種類（根據質子數）、粒子種類（根據質子數與電子數的關系，可判斷原子、陰離子或陽離子）、核外電子排布、元素的化學性質（根據最外層電子數）等.

[典型例題研析]

【研析】氫氣由氫分子構成，因而保持氫氣化學性質的最小粒子是氫分子，且每個氫分子由2個氫原子構成.同學們在弄清楚概念的同時，還要具備想象能力.

答案：A

例2 （2007#8226;長沙）下列關于分子、原子和離子的說法正確的是（）.

A． 原子是最小的粒子，不可再分

B． 鈉原子的質子數大于鈉離子的質子數

C． 當二氧化碳氣體變成干冰時，二氧化碳分子間不存在間隔

D． 分子、原子和離子都可以直接構成物質

【研析】在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分，但并不是說原子就是最小的粒子，它本身是由電子、質子、中子等粒子構成的.原子可以得或失電子后形成離子，但質子數不改變.由分子構成的物質，其氣、液、固三態是由于分子間的間隔不同而表現出來的，但不論哪種狀態，分子間都存在間隔.

答案：D

[2008年中考預測訓練]

1． 在相同數目的CO2和SO2分子中，所含一樣多的是（）.

A． 氧分子B． 氧原子

C． 氧元素D． 碳和硫的質量

2． 200多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，該反應示意圖如右圖.下列說法正確的是（）.

A． 氧化汞分解過程中，原子的個數沒有發生改變

B． 氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發生改變

C． 氧化汞、汞、氧氣都是化合物

D． 氧化汞、汞、氧氣都由分子構成

3． 下列各粒子的示意圖中，表示陽離子的是（）.

4． 最近科學家制造出原子序數為112號的新元素，其相對原子質量為277，下列有關112號元素的說法中正確的是（）.

A． 原子的中子數為112B． 原子的質子數為165

C． 原子的核外電子數為112D． 原子的核電荷數為277

5． 我們生活的世界由豐富多彩的物質組成，物質是由微小的粒子構成的.請你分別寫出符合下列要求的一種物質：由原子構成的物質__________，由分子構成的物質__________，由離子構成的物質__________.

6． 碘元素（元素符號為I）的原子結構示意圖如右圖.請回答下列問題.

（1） x的值為__________.

（2） 一般情況下，元素原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質.碘元素的化學性質與下列元素的化學性質最相似的是（）.

7． 人們為揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程.1897年，湯姆生發現電子并提出類似西瓜的原子模型.1911年，盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電且質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：① 大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；② 一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③ 有極少數α粒子被彈了回來.請你根據對原子結構的認識，分析出現上述現象的原因.

（1） 現象①：__________；（2） 現象②：__________；（3） 現象③：__________.

8． （1） 向容積為250 mL的細頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時間后，A中的現象是__________，說明__________.

（2） 繼續向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切.塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉搖勻，重復2次.靜置一段時間后，A中的現象為__________，說明__________.

9. 右圖形象地表示了水在常溫下的揮發和水受熱加快蒸發的情況.由此可以得出的信息：（1）__________；（2）__________；（3）__________.

課時2 組成物質的元素

[重難點突破#8226;易混易錯點剖析]

熟記一些常見元素的名稱和符號，會運用元素周期表是正確解答相關試題的基礎.圍繞元素周期表命制的開放性試題是近年中考的趨勢.

1. 明確質子數決定元素種類，最外層電子數決定元素化學性質，原子的質子數等于核外電子數等.

2. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，空氣中含量最多的元素是氮元素，人體中含量最多是氧元素.

3. 食品、飲料、藥品等物質中的成分通常都是用元素來描述.

4. 注意書寫離子符號與元素化合價標法的區別.

5. 從元素周期表中可獲得的信息：原子序數（或質子數）、元素符號、元素名稱及種類、相對原子質量、原子結構及規律、元素性質規律等.

[典型例題研析]

例題 （2007#8226;南通）為了便于研究元素的性質和用途，尋求內在規律，科學家根據元素的原子結構和性質，將它們科學排列成元素周期表.下表是元素周期表中的一部分，表中是人體生命活動的常量元素.

試根據上表回答下列問題：（1） 氮元素的核電荷數x=__________.（2） 與鈉元素化學性質相似的元素為__________.（3） 氧、氯、硫、磷在化學反應中一般易__________電子，趨向達到相對穩定結構.（4） 分析上表可發現每一行元素從左向右排列所遵循的一條規律是__________.

【研析】元素原子的核電荷數或質子數，等于該元素在元素周期表中的原子序數.金屬元素的原子在化學變化中容易失電子，而非金屬元素的原子在化學變化中容易得電子.元素周期表按照元素的核電荷數或質子數依次遞增的順序排列，表現了元素原子結構及性質的周期性變化規律.同族元素的原子最外層電子數相等，從上到下電子層數依次遞增，化學性質相似；同周期元素的原子從左到右最外層電子數依次遞增，電子層數相等，化學性質由易失電子過渡到易得電子，呈周期性變化.

答案：（1） 7 （2） K（或鉀） （3） 得到 （4） 核電荷數依次增大

[2008年中考預測訓練]

1． 將地殼中含量較多的4種元素按從多到少的順序排列，正確的是（）.

A． Si、O、Al、Fe B． O、Si、Al、Fe C． Al、Fe、O、Si D． Si、Al、O、Fe

2． 最近俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢，精確測定出月球至少比地球早700萬年形成.鉿、鎢兩種元素原子的本質不同是（）.

A． 核內質子數 B． 核內中子數 C． 核外電子數 D． 相對原子質量

3． 某同學在對比不同粒子的質子數和電子數時發現，存在不同粒子的核內總質子數不相同但核外電子總數相等的情況，你認為對這些粒子的敘述錯誤的是（）.

A． 可能是同種元素的原子和離子

B． 可能是不同種元素的原子和離子

C． 可能是同種元素組成的分子和離子

D． 可能是不同種元素組成的分子和離子

4． 下表是元素周期表的一部分，則下列說法中正確的是（）.

A． 12號元素的離子符號是Mg+2

C． 表中左邊是非金屬元素、右邊是金屬元素

D． 鈣元素的相對原子質量為20

5． 下面是5種粒子的結構示意圖，據圖回答問題.

（1） 示意圖中粒子共表示__________種元素.A圖所表示的元素位于元素周期表的第__________周期.

（2） 圖中表示的陽離子是__________（用離子符號表示，下同），陰離子是__________，兩者形成的化合物的化學式為__________.

6． 圖表是整理數據、發現其中規律的一種重要工具.1～18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系如右圖.試回答：

（1） 第3周期11～18號元素原子最外層電子數變化的趨勢是__________.

（2） 圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因：__________.

（3） 原子的最外層電子數與元素的化學性質有密切關系.鈉原子核內有11個質子，原子核外有__________個電子，鈉原子在化學反應中易__________（填“得”或“失”）電子.

（4） 探究鉀元素（原子序數為19）單質與水反應的生成物.甲同學猜想生成物為KOH和H2；乙同學猜想生成物為KOH和O2，你認為__________同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因.

課時3 物質的多樣性

[重難點突破#8226;易混易錯點剖析]

為便于研究，將物質按照組成分為純凈物、混合物、單質、化合物、氧化物、有機物、無機物等.同學們復習時最好采用對比的方法進行區別，并聯系典型物質提高理解和運用能力.常見物質的分類是中考必考的知識點，對幾種高頻出現且易混易錯的物質，如冰水混合物、鹽酸、各種常見合金等要重視.解答有關題目重在把握概念的內涵.

[典型例題研析]

例1 （2007#8226;湖北荊州）下列敘述中不正確的是（）.

A． 一種元素只能組成一種單質B． CO具有還原性，可用于煉鐵

C． 酸性溶液中一定含有氫離子D． 堿和氧化物一定含有氧元素

【研析】同種元素可組成多種單質，如常見的碳單質就有金剛石、石墨、C60等.由酸、堿、氧化物的定義可知，酸中一定含有氫離子；堿中一定含有氫氧根離子，故堿中一定含有氧元素.

答案：A

例2 （2007#8226;濰坊）把物質按照一定依據進行分類，是研究物質組成、結構、性質和用途的常用方法.現有3組物質：① 金剛石、水銀、鎂條、干冰；② 醋酸、小蘇打、食鹽、純堿；③ 白酒、空氣、鹽酸、白磷.每組中均有一種物質所屬類別與其他三種不同，這三種物質依次是（）.

A． 金剛石、小蘇打、白酒 B． 干冰、醋酸、白磷

C． 水銀、食鹽、空氣 D． 鎂條、純堿、鹽酸

【研析】第①組中除干冰屬于化合物外，其他三種物質均屬于單質；第②組中，醋酸屬于酸，另外三種屬于鹽，其中純堿是在物質分類中易錯且常考的一種物質，純堿是碳酸鈉的俗名，它屬于鹽；第③組中，白磷屬于純凈物，其他為混合物，要注意鹽酸的分類較易判斷錯誤，它是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物.

答案：B

【研析】要判斷可能屬于氧化物的物質，首先物質必須是純凈物，即由一種分子構成；其次，它的分子應由不同種原子構成；再次，由于氧化物均是由兩種元素組成，故該物質的分子中應含有兩種原子.

答案：A

[2008年中考預測訓練]

1． 類推是化學學習中常用的思維方法.現有以下類推結果：①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應；②堿的水溶液呈堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物.其中錯誤的是（）.

A． 只有①B． 只有①②③C． 只有②③④D． 全部

2． 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法.從組成分類來看，Na2SO4不屬于（）.

A． 化合物B． 氧化物C． 硫酸鹽D． 鈉鹽

3． 化學概念在邏輯上存在下頁圖所示關系，對下列概念間關系的說法正確的是（）.

A． 純凈物與混合物屬于包含關系

B． 化合物與氧化物屬于包含關系

C． 單質與化合物屬于交叉關系

D． 氧化反應與化合反應屬于并列關系

4． 某實驗室有甲、乙、丙、丁4個藥品櫥分別存放了如下藥品，該實驗室購進了2瓶無水氯化鈣，應將其放在（）.

A． 甲櫥 B． 乙櫥 C． 丙櫥 D． 丁櫥

5． 如下圖，○和●分別表示兩種質子數不同的原子，其中表示某種化合物的是（）.

6． 某物質經測定只含有一種元素，則該物質（）.

A． 一定是純凈物 B． 一定是混合物

C． 一定不是化合物D． 一定是一種單質

7． 如右圖是“神舟”六號飛船發射升空的照片.

（1） 航天員在太空中每人每天大約需要0.9 kg氧氣、2.5 L水和0.6 kg食物，排出1.0 kg二氧化碳及1.8 kg水蒸氣等.上述物質中，屬于單質的是__________，屬于化合物的是__________，屬于混合物的是__________.

（2） 飛船的外殼是用金屬、玻璃和工程塑料等材料制成的.其中屬于有機合成材料的是__________.

8． 用“單質”、“化合物”填空：在化合反應中，生成物一定是__________，而不可能是__________.在分解反應中，生成物可能是__________或__________，但反應物一定是__________.

9． 物質按照不同的分類方法可以分為單質和化合物、有機物和無機物、純凈物和混合物等.現有3組物質：① 紅磷、鎂、鋁、水；② 乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖；③ 加碘食鹽、白酒、純堿、食醋.每組中均可選出一種物質，該物質所屬類別與其他三種不同.所選的三種物質混合后可以發生反應，制得一種重要的化工原料，則有關反應的化學方程式是：__________，__________.

10． 物質的分類標準有多種，請自擬兩個分類標準，將氫氣、氧氣、水、二氧化碳中的三種包括在某一標準內，而另一種不在該標準內.

（1） 標準1：__________，包括的物質：__________（填化學式，下同）.

（2） 標準2：__________，包括的物質：__________.

課時4 化合價與化學式

[重難點突破#8226;易混易錯點剖析]

1. 化合物中各元素正、負化合價代數和為零.

2. 化學式可表示物質、物質的一個分子、物質的組成和構成.按一定要求寫出符合題意的化學式是考試中常見的題型，同學們不僅要能熟練運用化學用語，更要熟練掌握常見物質的性質和用途.

3. 化學用語中“符號”周圍數字的意義：① 符號前面的數字表示這種粒子（分子、原子、離子）的個數；② 符號右下角的數字表示一個這種分子（或原子團）中含有此原子的個數.③ 符號右上角的數字表示一個這種離子所帶正（或負）電荷數.④ 符號正上方的數字表示這種元素（或原子團）在此物質中所顯的化合價.建議同學們用列表歸納的方法將相關知識整理在一起，并從宏觀與微觀角度比較描述符號意義時的不同之處.

[典型例題研析]

例1 （2007#8226;南通）一種新型高效凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，化學式為［AlFe（OH）nCl6-n］m），是以工業生產廢料為原料制取的，廣泛應用于工業污水的處理.該凈水劑中鐵元素的化合價為（）.

A． 0B． +2C． +3D． +6

【研析】在化合物中鋁元素通常顯＋3價，氯元素通常顯－1價，氫氧根顯示－1價，根據化合物中元素正負化合價的代數和為零，可求得鐵元素顯示＋3價.這類題計算依據是化合物中元素正負化合價的代數和為零.

答案：C

例2 下列粒子符號中，對“2”含義的理解正確的是（）.

A． 2Cu中的“2”表示2個銅元素

B． Fe2＋中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷

C． H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個硫原子

D． Al2（[SO4][-2]）3中化學式上方的“2”表示硫元素為-2價

【研析】A中“2”表示2個銅原子；C中“2”表示1個硫化氫分子中含有2個氫原子；D中“2”表示硫酸根離子為-2價.

答案：B

[2008年中考預測訓練]

1． 鈦鐵礦主要成分的化學式為FeTiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價均顯+3價.則x為（）.

A． 2 B． 3 C． 4 D． 6

2． 我們經常食用的甘蔗里含有豐富的蔗糖（C12H22O11）.下列關于蔗糖的說法中錯誤的是（）.

A． 1個蔗糖分子中含有11個水分子

B． 蔗糖是由碳、氫、氧3種元素組成的

C． 蔗糖中氫、氧元素的質量比為1∶8

D． 1個蔗糖分子中含有45個原子

3． 化學用語是學習和交流化學知識的通用語言.以下化學符號所表示的意義最多的是（）.

A． FeB． HC． [SO4][2－]D． 2H2O

4． 從Ca、Mg、O、H、Cl中選擇適當的元素，按要求寫出相應物質的化學式.

（1） 一種非金屬單質__________.

（2） 一種金屬氧化物__________.

（3） 一種難溶性堿__________.

（4） 一種可溶性鹽__________.

5． 從Ca、C、S、H、O、N中選擇適當的元素，按要求填空.

（1） ① 2個氫原子__________；② 3個硫酸根離子__________；③ 一氧化氮中氮顯+2價__________.

（2） 寫出符合下列要求的物質的化學式：① 最常用的溶劑__________；② 充入食品包裝袋中可防腐的單質__________；③ 能形成硫酸型酸雨的空氣污染物__________.

（3） 用它們中幾種元素組成的物質各寫出一個符合要求的化學方程式：① 分解反應__________；② 復分解反應__________.

6． 地殼中元素種類達100余種，其中含量最多的元素是__________，含量最多的金屬元素是__________，這兩種元素的單質在加熱條件下發生反應的化學方程式為__________.

課時5 根據化學式的計算

[重難點突破#8226;易混易錯點剖析]

1． 根據化學式的計算.能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算.近年中考的趨勢是結合某些商品標簽展開計算，要求同學們能看懂商品標簽上的物質成分及其含量.能根據化學式計算相對分子質量、組成物質的各元素質量比、化合物中某元素的質量分數等.通過分析、計算化合物中元素的質量分數判斷混合物中是否存在該化合物.

[典型例題研析]

例1 （2007#8226;汕頭）蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收.丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是其中的一種.

（1） 丙氨酸分子中C、H、O、N原子個數比為__________.

（2） 丙氨酸的相對分子質量是__________，氮元素的質量分數為__________（計算結果精確到0.1％）.

（3） 合格奶粉每100 g中含蛋白質約18 g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％.現測定某奶粉每100 g中含有氮元素為2 g.請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉.

【研析】第（3）問由奶粉中氮元素的含量轉化成蛋白質含量是解題的關鍵.

答案：（1） 3∶7∶2∶1 （2） 89 15.7% （3） 2 g÷16%=12.5 g<18 g，屬于不合格奶粉.

例2 缺鈣會導致兒童發育不良或佝僂病.小明從食物中攝入鈣元素不足，每天還需要服用2片某種鈣片.該鈣片標簽的部分內容如右圖（鈣片中只有碳酸鈣含鈣元素），小明每天從鈣片中攝入鈣元素的質量為（）.

A． 0.30 g B． 0.60 g C． 0.75 g D． 1.50 g

【研析】每片含鈣元素的質量為0.75 g××100%＝0.30 g，每天2片共0.60 g.如果粗心而忽略了“每天還需要服用2片”，就會得出錯誤答案.

答案：B

[2008年中考預測訓練]

1． 在氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）中，鐵的質量分數按由大到小順序排列的是（）.

A． Fe3O4、Fe2O3、FeO B． FeO、Fe2O3、Fe3O4

C． FeO、Fe3O4、Fe2O3 D． Fe2O3、Fe3O4、FeO

2． 常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體組成可能為下列中的（）.

① SO2 ② SO2、CO ③ SO2、N2 ④ CO、N2 ⑤ SO2、CO、N2

A． ①②③B． ②③⑤C． ①②⑤D． ①④⑤

3． 只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0 g，測得其中含銅元素的質量為8.0 g.已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列有關該固體樣品的說法中正確的是（）.

A． 其組成只有2種情況 B． 一定是CuO與Cu2O的混合物

C． 可能是Cu2OD． 若由兩種物質組成，則其中一種質量分數為

4． 右圖是兩種化肥標簽的一部分.（1） 從標簽上看，兩種化肥具有共同的物理性質之一是__________；碳酸氫銨不同于尿素的化學性質是__________.（2） 這種“尿素”和“碳酸氫銨”含氮的質量之比為__________.（3） 就含氮量而言，50 kg這種碳酸氫銨相當于__________kg（精確到0.1 kg）這種尿素.

5． 某樣品由兩種氮肥組成，已知其中一種氮肥是硫酸銨，另一種是硝酸銨或碳酸氫銨.經測定該樣品中氮元素的質量分數為28%，則該樣品中另一種氮肥是__________.

6． 鐵是人體不可缺少的微量元素，正常人每天應補充約14 mg的鐵，其中大部分來自食物.如果全部通過服用含FeSO4#8226;7H2O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含__________mgFeSO4#8226;7H2O的片劑.

市場上某硫酸亞鐵片劑中Fe2+的含量為16.0%.該片劑中的Fe2+在空氣中易變質，國家規定該片劑中Fe2+變質超過10.0%即不能再服用.為檢驗某藥店出售的硫酸亞鐵片劑是否失效，取10.0 g該片劑經測定含1.52 gFe2+.通過計算說明該片劑是否能服用.

7． 青少年正處于生長發育時期，每天需攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素［CO（NH2）2］.若從食物中攝取的蛋白質經代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30 g.（1） 30 g尿素中含氮元素多少克？（2） 已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克？（3） 請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝入多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求（可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物）.