用解題的方法來培養(yǎng)學生的思維能力

〔關鍵詞〕 思維能力；培養(yǎng)；廣闊性；嚴密性；敏捷性

〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻標識碼〕 C

〔文章編號〕 1004—0463（2008）08（Ａ）—0053—０2

所謂思維能力就是用辯證的觀點和邏輯的方法對事物或現(xiàn)象進行思考、審視、分析、綜合和抽象概括的能力。思維能力是發(fā)展各種能力的基礎，也是發(fā)展智力的核心。一個人如果不會思維，其他各種能力就不會得到發(fā)揮與發(fā)展。在教學中，若想行之有效地培養(yǎng)學生的思維能力，關鍵是要教師精心創(chuàng)設問題的情境，通過課堂教學的積極思維活動，使他們的思維能力得到培養(yǎng)和發(fā)展。這其中指導學生解題也是培養(yǎng)其思維能力的一個重要途徑。

一、打破思維定勢，培養(yǎng)思維的廣闊性

學生要進行廣闊的思維，必須有豐富的知識做基礎，并在教師指導下打破思維定勢的影響，進行知識遷移，對問題進行廣泛探討，對同類知識進行聯(lián)想概括，才能使思維能力得到進一步的發(fā)展。

例1. 在一平衡的托盤天平兩側(cè)分別放上一個質(zhì)量相等的燒杯，燒杯里盛有100 ml 1 mol/L的硫酸溶液，現(xiàn)分別向兩燒杯內(nèi)同時加入下列哪組物質(zhì)反應完畢后，天平仍平衡（）

A. 1 g Mg 和1 g Zn

B. 6.5 g Mg 和6.5 g Zn

C. 10 g Zn和10 g Mg

D. 2.4 g Mg 和6.5 g Zn

解析：分析題中條件，化學反應是在質(zhì)量相等的燒杯中發(fā)生的，因此反應前后天平均平衡，說明反應前是等質(zhì)量的，反應后仍然是等質(zhì)量的。

A. 1 g Mg和1 g Zn分別與硫酸反應，顯然硫酸過量，因此要以金屬質(zhì)量為標準進行計算，由于Mg和Zn與硫酸反應放出的H2質(zhì)量不同，因此，天平不能平衡，答案A是錯的。

B. 所取兩種金屬質(zhì)量相等，對鎂來說是金屬過量、硫酸適量；對Zn來說是恰好與酸反應。所以，應以酸為標準進行計算，得出生成的氫氣是等質(zhì)量的，因此，天平保持平衡，B是正確答案。

C. 由于金屬過量酸適量，所以應以酸為標準進行計算，放出的氫氣質(zhì)量相同，又因加入的金屬質(zhì)量是相同的，因此，反應后天平平衡，C答案也正確。

D. 2.4 g Mg和6.5 g Zn能夠與酸完全反應，放出的氫氣質(zhì)量也相同，但放進去的金屬質(zhì)量不同，故天平不能平衡，D答案錯了。

這時教師總結(jié)和引申得出金屬與酸的反應有兩種情況：一種是酸過量，另一種是金屬過量。如果金屬過量，酸適量，反應后兩溶液質(zhì)量相等，如上題的B和C；如果酸過量金屬適量，則以金屬為標準進行計算，只要金屬與放出的氫氣質(zhì)量差相等，就可以使天平平衡。

在本題的運算中，教師通過分析幫助學生尋找題目的隱含條件，啟發(fā)了他們的思維，有助于他們更好地理解題意，發(fā)展思維的廣闊性。

二、通過選擇題的訓練，培養(yǎng)學生思維的嚴密性

思維的嚴密性是正確的科學方法和科學態(tài)度的體現(xiàn)。在教學中，運用多項選擇、最佳選擇，是培養(yǎng)學生思維嚴密性的最好途徑，它能使學生養(yǎng)成良好的思維習慣。

例2. 反應２ＳＯ２＋Ｏ２?葑２ＳＯ３＋Ｑ平衡體系中，下列條件中不能使逆反應速率加快的是（）

A. 升高溫度

B. 增大壓強

C. 增加SO3的濃度

D. 增加SO2的濃度

E. 減少SO2的濃度

解析：正確答案是E。這是一道考查學生綜合分析能力的選擇題，它需要學生在學習了化學反應速率和化學平衡的基礎上，進行歸納，徹底弄清濃度和壓強對化學反應速率和化學平衡的影響，以避免學生把化學平衡的移動和化學反應速率的改變相混淆。

例3. 在Ｎ２＋３Ｈ２?葑２ＮＨ３的體系中，保持容器內(nèi)壓強和溫度不變，充入氬氣以增大容器體積，則下列敘述正確的是（）

A. 因為壓強不變，所以平衡不移動

B. 因為體積增大，所以N2、H2、NH3的濃度均減小，正逆反應速率均減小，平衡不移動

C. 因為體積增大，相當于減小壓強平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動

解析：正確的答案應該是C，但很多同學都選了A。選A的同學認為只要充入惰性氣體就不會影響體系的反應速率和化學平衡。但他們沒有注意到條件的變化，只有在體積不變的條件下充入不參加化學反應的氣體才對體系的平衡及反應速率不發(fā)生影響。若容器的體積發(fā)生了變化，相當于壓強變化（濃度變化），所以應選C而不是A。

三、訓練學生解題技巧，培養(yǎng)學生思維的敏捷性

現(xiàn)代思維科學主張運用思考引入快，過程短，很快得出結(jié)果的聯(lián)想方法來解決問題，以便贏得充裕的時間。就拿如今的各類考試來說，一般都比過去的考試面廣，題量大。如果還像原來一樣思維呆板，反應遲鈍，就不能在一定的時間內(nèi)完成考試任務，取得較好的成績。所以在培養(yǎng)學生思維能力的過程中，一定要注意滲透“速度觀念”，有意識地根據(jù)教學內(nèi)容、教材特點來訓練學生思維的靈活性和敏捷性，以便使學生在獲取、判斷、處理信息等方面突出一個“快”字。

例4. 有一個6 L的密閉容器，放入3 L X（氣）和2 L Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（氣）＋3Y（氣）?葑2Q（氣）＋nR（氣）。平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X(氣）的濃度減小，則該反應方程式的n值是

（）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

解析：這道題如果根據(jù)X、Y的量計算n值，需要花費大量時間，若用簡便方法便能很快得出結(jié)果。這道題的關鍵是達到平衡，壓強增加，判斷該反應是氣體體積增大的反應。根據(jù)題意，如果體積比原來增加了5％，那么2+n>4＋3，顯然只有D符合這個條件。不需要進行復雜的計算，這就是解題中的技巧問題。

解這種類型的題要求學生仔細審題、善于分析、抓住關鍵、敢于創(chuàng)新、尋求捷徑，達到出奇制勝的目的。若想加快解題速度，必須有一定的知識儲備，經(jīng)驗的積累，多做題、多思考就能熟中生巧，教師經(jīng)常對學生進行此類題型的訓練，他們的解題速度和應變能力就會得到提高。

解題僅僅是培養(yǎng)學生思維能力的一種途徑。要使學生靈活地運用所學的知識去解決實際問題不是一朝一夕、輕而易舉的事情，它需要教師有計劃、有步驟、由淺入深、循序漸進地進行培養(yǎng)和訓練，只要持之以恒，一定會取得較好的教學效果。

注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請以PDF格式閱讀原文