離子方程式高考復習要點解析

〔關鍵詞〕 離子方程式；概念；意義；步驟；判斷；解析

〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻標識碼〕 Ｃ

〔文章編號〕 1004—0463（2008）08（Ａ）—00６０—０2

離子方程式的概念

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

離子方程式的意義

離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，還能表示同一類型的所有離子反應。

例如，離子方程式H++OH-=H2O可表示強酸和強堿反應并生成可溶性鹽的同一類型的反應。

如：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

KOH + HCl = KCl + H2O

Ba（OH）2 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + 2H2O

注意：離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應。不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。

例如，實驗室制氨氣的反應：2NH4Cl+Ca（OH）2■CaCl２+2NH3↑＋2H2O就不能用離子方程式表示，只能用化學方程式表示。

離子方程式的書寫步驟

以碳酸鈣與稀鹽酸的反應為例。

1. 寫：寫出正確的化學方程式，并配平。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

2. 改：把在溶液中完全電離的物質改寫成離子形式，其余的全部用化學式表示。

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O

3. 刪：刪去方程式兩邊相同的離子。

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

4. 查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒。

注意：（1）強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式（原子或分子形式）。

（2）微溶物作為反應物，若是澄清溶液改寫為離子，若是懸濁液則寫為化學式；微溶物作為生成物，一般要求寫成化學式（標↓）。

（3）氨水作反應物寫化學式NH3·H2O；作為生成物時，若為稀溶液且不加熱寫化學式NH3·H2O，若有加熱條件或為濃溶液時寫為NH3↑+H2O。

（4）固體與固體間的反應不能寫離子方程式；濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應一般不能寫離子方程式。但濃HCl的濃度一般為36%，濃HNO3的濃度一般為69%，它們在溶液中的溶質幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃HCl和濃HNO3都應寫成離子形式。

（5）多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆寫，多元強酸酸式酸根離子則必須拆寫。

（6）一些特殊的反應，如有酸式鹽參加或生成的反應、兩種或兩種以上的離子被一種物質氧化或還原的反應、Ba（OH）2和KAl（SO4）2按不同比例發生的反應等要考慮并滿足反應物之間物質的量的比值。

離子方程式正誤的判斷

判斷離子方程式正誤的試題在高考中出現的頻率很高，要準確得出結論，需從以下幾方面來判斷。

1． 看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造反應。

如：2Fe+6H+=2Fe3++3Ｈ2↑不符合客觀事實，產物應為Fe2+。若為Fe3+，則產物中一定沒有氫氣放出，且酸應該是強氧化性酸，產生氣體為非金屬氧化物。

2． 看“=”、“?葑”、“↑”、“↓”等的使用是否正確。

如：Fe3+＋3H2O（沸水）=Fe（OH）3↓（膠體）+3H+的反應中不能使用“↓”

3． 看表示各物質的化學式的改寫是否正確。

如：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑的離子方程式為S2-+2H+=H2S↑，其中FeS為難溶物不能拆寫為離子，出現了改寫錯誤。

4． 看是否漏掉離子的反應。

如：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，此方程式就漏掉了Cu2+和OH-的反應。

5． 看電荷是否守恒。

如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+反應前后電荷不守恒。

6． 看反應物或產物的配比是否正確。

如：稀H2SO4和Ba（OH）2溶液的反應不能寫為H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，應為2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓

7． 看是否符合題設條件及要求。主要應注意“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等詞語的使用。

如：在Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸，CO32-只能轉化為HCO32-，正確的離子方程式應為CO32-+H+=HCO3-，而不是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

易錯例題解析

例1．下列反應的離子方程式正確的是（）

A． 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

B． 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳

CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-

C． 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液

HCO3- + H+= CO2↑ + H2O

D． 向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣

Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl-

解析：B項因電離能力H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以只能生成HCO3-；C項中的醋酸為弱酸應寫化學式；D項中氯氣過量FeBr2應完全反應，離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++6Cl-+2Br2。所以該題的正確選項為A。

例2．下列離子方程式正確的是（）

A． 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體

SO2 + OH- = HSO3-

B． 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合

HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O

C． 鹽酸滴入氨水中

H+ + OH- = H2O

D． 碳酸鈣溶于稀硝酸中

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

解析：A項SO2少量則產物應為SO32-；C項氨水為弱酸應寫為NH3·H2O；D項CaCO3為難溶物不能拆寫。所以該題選項為B。

例3．下列離子方程式正確的是（）

A． 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合

Al3+ + 3HCO3- = Al（OH）3 + 3CO2↑

B． 向次氯酸鈣溶液中通入適量的二氧化硫氣體

Ca2+ +2ClO- + SO2 + H2O＝ CaSO3↓ + 2HClO

C． 三氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合

2Fe3+ + 3S2- + 6H2O= 2Fe（OH）3 ↓ + 3H2S↑

D． 制備氫氧化鐵膠體

Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓

解析：B項中產物HClO具有強氧化性，所以另一產物應為CaSO4，而不是CaSO3；C項中Fe3+和S2-應該發生氧化還原反應而不是雙水解反應；D項Fe（OH）3膠體應用Fe3+加熱水解制備，選項則用Fe3+與強堿的反應來制備。所以該題正確選項為A。

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