不能用元素的非金屬性判斷單質的氧化性強弱
2009-07-30 08:30:36李長江
中學教學參考·理科版 2009年5期
李長江
在高中教學中我們經常用元素的非金屬性強弱來判斷相應單質的氧化性強弱，本人認為這種方法有一定的局限性。
高中階段對非金屬性判斷的主要依據有兩點：第一，根據最高價氧化物對應水化物酸性的強弱來判斷。第二，根據與氫氣化合生成氫化物的難易程度及其氫化物的穩定性來判斷。但是僅根據這兩點對有些元素的非金屬性卻不能判斷，例如我們以F、Cl、O三種元素來看，三者的非金屬性強弱可以根據元素的電負性大小來判斷，元素的電負性數值越大，元素的非金屬性越強，氟的電負性為3.98，氧的電負性為3.44，氯的電負性為3.16，則三種元素的非金屬性強弱順序為：F>O>Cl，而三者單質氧化性強弱順序為：F2>Cl2>O2，與元素非金屬性強弱不相對應。這是因為單質在表現氧化性時，要有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵在斷裂時與鍵能有很大的關系。氟氣中是單鍵結合，其鍵能為155kJ／mol，氯氣中也是單鍵結合，其鍵能為247kj／mol，氧氣中是雙鍵結合，其鍵能為493kj／mol，氧氣因為鍵能較大，共價鍵不易斷裂，其氧化性相對較小。所以元素的非金屬性與單質的氧化性強弱判斷的依據不同，不能簡單地根據非金屬性強弱來判斷相應單質的氧化性強弱
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