如何開展必修2的教學

劉永華

（江蘇省泰州實驗中學 江蘇 泰州 225316）

化學必修2的教學成功與否，決定了學生能否掌握雙基，能否提高學習選修教材的興趣，在教學中應強化對知識點的歸納、融合，著力提升自己的解題能力。

一、把握基本理論，注重理解

教學時要注重針對性，找準各部分內容的重點、難點，應注重以下幾個問題。

1．加強對概念的理解

教學中注意把握同位素、同素異形體、同系物、同分異構體、反應熱、化學反應速度、化學平衡等基本概念，理解概念的內涵和外延。例如：反應是吸熱還是放熱，不僅會從能量守恒的角度即反應前后總能量的大小判斷，而且從斷裂與形成化學鍵上去理解，并進行相關計算，注意歸納常見的放熱與吸熱反應。對中和熱的理解不僅是生成1mol水所放出的熱量，而且要理解酸堿必須是強調強酸和強堿的稀溶液，并學會設計中和熱的測定實驗。

2．化學用語的準確表達

主族序數、原子結構示意圖、電子式及其形成過程、電極反應式、結構式、結構簡式，系統命名等都是重要的化學用語，也是易出現的一些低級錯誤 。 例 如 要 會 書 寫 NaOH、Na2O2、NH4Cl、Na2O、CCl4、CO2、HClO、H2O2等最常見的電子式，通過電子式的書寫，可以理解其化學鍵型的組成。

3．抓好典型物質的性質

有機化學中重點講甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等重要的物質的結構與性質，其性質的不同是具有不同官能團的結果，通過列表比較總結各物質的結構、性質、反應類型，在此基礎上歸納官能團的作用。如乙醇與乙酸的酯化，可以延伸到CH3OH與CH3CH2COOH會生成CH3CH2COOCH3。具有相同的官能團的物質與周期表同一主族元素具有相同的最外層電子數一樣，結構的相似性決定了性質的相似性，如鹵素與堿金屬的性質就是從典型物質鈉與氯氣入手，總結出相似性、遞變性、特殊性。

4．抓實驗，重視實驗操作

堿金屬性質比較實驗、中和熱、銅鋅原電池、甲烷的氯取代、乙醇與鈉反應、乙醇與乙酸的酯化、蔗糖的水解實驗、鋁熱反應、海水蒸餾等是教材中主要實驗，逐個分析，多問幾個為什么。例如酯化反應中乙酸的分子結構發生什么變化？怎樣使反應加快的呢？濃硫酸在這里起什么作用？飽和碳酸鈉溶液的作用？出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

二、學會挖掘、比較歸納融合

要學會歸納總結，打破原有的知識體系，把相類似的知識點歸納，避免因對知識點掌握不全面導致失誤，如：

1．金屬性與非金屬性的比較

金屬性的比較除常見的三種方法：單質與水或酸反應置換氫的難易、最高價氧化物的水化物的堿性強弱、金屬間的置換反應外，還有運用周期表，越靠近左下角的金屬性越強；通過形成原電池進行比較；陽離子氧化性的強，單質的還原性弱，金屬性弱等。

2．判斷電極的正負極

在稀的硫酸等無強氧化性的溶液中活潑的金屬做負極，但在強堿溶液中，鎂、鋁做電極時，鋁做負極；在濃硝酸做電解液，銅、鋁做電極，因鋁的鈍化，只能是銅做負極。

三、注重反饋，提升能力

消除解題中主觀因素失誤是教學的重頭戲，引導學生研究錯題是必要的，關鍵在于要深入分析錯誤原因，是知識點掌握程度不夠，還是分析問題的思路不準確、解題不規范等，只有不斷總結才能有所提高。

例題：120℃時，在密閉容器中點燃12．6 g乙烷和氧氣的混合氣，乙烷完全反應后將混合氣體依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，前者增重5．4 g（設整個過程中，外界條件保持不變）。試通過計算回答：

（1）寫出該條件下甲烷和氧氣反應的化學方程式；

（2）此時在石灰水中生成沉淀的質量是多少？

錯因分析：解題常出現的幾種錯誤：直接寫出反應方程式，產物只是CO2和水，并進行有關計算；審題不清，以為12．6 g是乙烷；解題列式不規范；不能運用守恒法解題等等。

解析：通過分析題意得出5．4g為水的質量，即 0．3mol，C2H6～3 H2O，可知 n（C2H6）=0．1mol，依次得出 m（C2H6）=3g，m（O2）=9．6g，n（O2）=0．3mol，可以判斷出乙烷是不完全反應，產物除水之外還有 CO2和 CO。

再根據質量守恒原理得出 n（CO2）=n（CO）=0．1mol，再得出結果。