讓化學走進生活

　　《普通高中化學課程標準（實驗）》明確指出：化學新課程必須從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的與化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力［１］。近期關(guān)于加碘鹽是否安全的問題是社會爭議的一個熱點。現(xiàn)在有一個迫切需要解決的矛盾擺在我們的面前：無碘鹽的供求失衡，部分碘超標人群不需要補碘，但是市場上很難買到無碘鹽。為此，我們利用市售加碘鹽為原料在家庭條件下制備特殊人群所需的無碘鹽。
　　一、加碘鹽的基本知識
　　1.碘元素在人體的作用
　　碘在人體內(nèi)含量極少（成人體內(nèi)含碘僅25—36mg），但對人體機能尤其是腦機能的正常運行起著十分重要的作用，是公認的“智慧元素”。碘在甲狀腺中參與甲狀腺激素的合成。兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩，成人缺碘會引起甲狀腺腫大。我國大部分地區(qū)缺碘，所以1994年我國實行全民食鹽加碘鹽工程。資料證明，過度攝入碘元素，會導致甲狀腺疾病，世界衛(wèi)生組織劃定的安全線上限為0.2mg/日。
　　2.加碘鹽中的碘
　　目前，我國的加碘鹽中的碘普遍采用的是碘酸鉀（KIO3），碘（元素）含量為20—50mg/kg，以世界衛(wèi)生組織的標準換算可知：成人每天食用4—10g加碘鹽就達到了安全上限，若考慮從其它途徑攝入碘，則需要進一步減少鹽的用量。網(wǎng)絡上流傳著一種用加熱升華法自制無碘鹽的方法，是將碘元素和碘單質(zhì)混為一談造成的。早期采用的碘化鉀（KI）由于容易被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，從而受熱升華導致碘流失，現(xiàn)在換成性質(zhì)穩(wěn)定的碘酸鉀（KIO3），所以采用長時間加熱除去碘元素的方法是沒有科學依據(jù)的。
　　3.碘酸鉀的性質(zhì)
　　為了更好地理解自制無碘鹽的原理，我們有必要了解KIO3的部分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
　　碘酸鉀——無色或白色晶體，有毒，熔點560℃（部分分解）。
　　熱穩(wěn)定性：2KIO3△2KI+3O2↑（560℃左右分解）
　　氧化性：IO+5I+6H=3I2+3H2O
　　二、無碘鹽的制備與檢測
　　1.無碘鹽制備的流程
　　（1）實驗室：取市售加碘鹽100.0g，加入燒杯中。向燒杯中加30mL水，用玻璃棒充分攪拌后靜置5min，然后過濾。將濾渣放入恒溫箱烘干，取出放在干燥器中冷卻后稱量質(zhì)量為96.1g。
　　（2）家庭：取市售加碘鹽100g，加入瓷碗中。向瓷碗中加30mL水(約3湯匙)，用筷子充分攪拌后靜置5min，然后用傾倒法除去上層的溶液。將瓷碗放入微波爐中用“中低火”加熱2—3min，待冷卻后用勺子研細即可。
　　2.測定碘含量變化
　　（1）取配制好的食鹽水50mL（含加碘鹽10g），加入錐形瓶中。向錐形瓶中滴加1mol·L-1KI溶液約1mL，再滴加幾滴稀鹽酸與少量淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。
　　（2）向堿式滴定管中加入0.001mol·L-1Na2S2O3溶液，記下液面讀數(shù)。
　　（3）向錐形瓶中滴加Na2S2O3溶液（SO和I2發(fā)生的反應為：2SO+I=SO+2I），邊滴加邊振蕩錐形瓶，待錐形瓶中藍色正好全部褪色時停止滴定，記錄滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)。［３］
　　（4）取配制好的食鹽水50mL（含自制無碘鹽10g）重復操作（1）—（3）。
　　為了減少誤差，測定過程重復2—3次，經(jīng)過計算得出實驗所用的某品牌市售加碘鹽樣品含碘量為40mg/kg，水洗處理后所得無碘鹽在操作（1）中不能使淀粉溶液變藍色。因此，可以得出利用水洗法自制無碘鹽可行。
　　
　　參考文獻：
　　［1］中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準(實驗)［M］.北京：人民教育出版社，2003.
　　［2］劉光啟，馬連湘，劉杰.化學化工物性數(shù)據(jù)手冊·無機卷［M］.北京：化學工業(yè)出版社，2002：451-526.
　　［3］王祖浩.普通高中化學課程標準實驗教科書·化學與生活(選修)［M］.江蘇：江蘇教育出版社，2007：44-45.