中考化學圖像題分類解析

摘 要: 化學圖像題是中考化學試卷中經常出現的一種題型，是考查學生素質和能力的有效手段。本文對近兩年各地真題進行歸納分類，以期對學生有所幫助。

關鍵詞: 中考 化學圖像題 分類 解析

化學圖像題是考查學生觀察能力和思維能力的常見題型，它以直觀、簡明信息量大的特點受到中考命題者的青睞。為了便于學習和研究，我對2008、2009年中考真題中的部分圖像題歸類分析。大體分為三類，一類是有關溶解度曲線及其應用的題型，一類是有關溶液反應的選擇題題型，還有一類是有關溶液反應的計算題題型。

一、解答圖像題的步驟

圖像題以給出有關函數圖像，用直角坐標系表示的曲線變化圖出現的最多。解答圖像題時可分三步進行。

(一)圖像題一般包括圖像和文字敘述兩部分，解題時首先要了解文字敘述所提供的已知條件或要求。仔細閱讀、理解試題的文字敘述，以對試題進行初步了解。

(二)認真識圖，綜合分析文字敘述和圖像，對試題作全面了解。識圖時要清楚圖像中曲線的起點、轉折點、終點的意義，為解題提供依據。

(三)進行知識遷移，設計解題過程，得出正確答案，將答案簡捷、規范地書寫在試卷上。

二、圖像題型真題分類解析

(一)有關溶解度曲線及其應用題型

該類題型在2008年各地中考題中均有出現，主要考查三種類型溶解度曲線，即硝酸鉀、氯化鈉、熟石灰的溶解度與溫度的關系曲線。現我舉幾例加以解析。

1.(2008年東營市)10℃時，在兩個燒杯中分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液;保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質量的相應溶質;再將溫度升高到40℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示。圖2為兩種物質的溶解度曲線。請仔細觀察、分析圖1和圖2，回答下列問題:

(1)當溫度t的取值范圍為 時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。

(2)燒杯甲盛放的是 溶液。

(3)狀態三時，燒杯 中溶劑水的質量相對較小。

解析:(1)由圖2可知，溫度高于22℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。

(2)在溫度由10℃升至40℃時，甲燒杯中溶質全部溶解，而乙燒杯中未全部溶解，說明40℃時甲燒杯中的溶質的溶解度比乙中的大，對照圖2，可知甲中盛有的是硝酸鉀溶液。

(3)狀態一→狀態三的過程中水的質量未變，由于10℃時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故10℃時飽和氯化鉀溶液的質量分數比飽和硝酸鉀溶液的質量分數大。根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，可知飽和氯化鉀溶液中溶質的質量大，水的質量小。

答案:(1)大于22℃;(2)硝酸鉀;(3)乙。

2.(2008年來賓市)右圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。請根據圖示回答:

(1)A物質的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)10℃時，A、B的溶解度大小關系是A B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)將30℃的A、B兩種接近飽和的溶液通過升高溫度可達到飽和的是 溶液。

(4)若將10℃的A、B兩種飽和溶液的溫度升高到30℃，此時兩種溶液中溶質質量分數的大小關系是A B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

解析:(1)、(2)兩問屬于根據圖像直讀題，由溶解度隨溫度的變化曲線可直接選項(1)A;(2)小于。

(3)由于B物質的溶解度隨溫度升高而降低，因此將30℃的A、B兩種接近飽和的溶液升高溫度，只有B溶液可達到飽和。

(4)由于10℃的A、B兩種飽和溶液中B溶質的質量分數大于A的，而A物質溶解度隨溫度升高而增大，故溫度升高到30℃時，A溶液的溶質質量分數不變，為A物質的不飽和溶液;B物質的溶解度隨溫度升高而降低，故溫度升高到30℃時，為B物質的飽和溶液。

答案:(1)增大;(2)小于;(3)B;(4)小于。

3.(2009年湘潭市)右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。根據圖像回答:

(1)溫度為t℃時，A的溶解度 B的溶解度(填:“>”、“<”、“=”)。

(2)將t℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時降溫到t℃，析出晶體最多的物質是 。

(3)t℃時，將80gA物質放入到100g水中，形成溶液的質量為 g。

(4)此外，由該圖你還能獲得的信息有: (至少寫一點)。

答案:(1)>;(2)A;(3)160克;(4)C的溶解度隨溫度升高而降低。

4.(2008年海南省)甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進盛有冰水的燒杯里(圖B)。下列說法正確的是(?A.乙溶液中溶質的質量分數增大

B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少

C.試管里甲、乙物質的溶解度都增大

D.兩支試管里剩余的固體都增多

答案:A。

(二)有關溶液反應的選擇題題型

該類題型通常考查金屬與酸的置換反應、有氣體或沉淀生成的復分解反應。

1.(2008年無錫市)在一定量的稀鹽酸中逐滴加入下列物質至過量，其對應的曲線變化(V為加入溶液的體積，AgCl難溶于水)正確的是()。

答案:C。

解析:在一定量的稀鹽酸中逐滴加入KOH溶液，隨反應的不斷進行，溶液的酸性逐漸減少，pH逐漸增大，故A錯誤;由HCl+AgNO=HNO+AgCl可知，隨硝酸銀溶液的滴入，生成的沉淀質量逐漸增大，但是當一定量的稀鹽酸反應完，產生沉淀的質量保持不變，故B錯誤;由HCl+NaHCO=NaCl+HO+CO可知，隨NaHCO溶液的滴入，在一定量的稀鹽酸中逐滴加入AgNO溶液，生成的氣體質量逐漸增大，但是當一定量的稀鹽酸反應完，產生氣體的質量保持不變，故C錯誤。

2.(2008年山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示()。

A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量

C.溶液的總質量 D.生成氫氣的質量

解析:向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，由Fe+HSO=FeSO+H可知，隨硫酸的不斷加入，生成的氫氣、硫酸亞鐵的質量均增加，所消耗鐵粉的質量也在不斷增加，但由于鐵粉的質量是一定值，故上述三者增加的質量在鐵粉消耗完后均不再改變。故選C。

3.(2008年青島市)下列圖像正確反映對應的變化關系的是()。

A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量

B.向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

C.將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中

D.在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌

答案:A D。

4.(2008年連云港市)下列圖像與對應實驗相符合的是()。

A.圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸

B.圖②表示向溶質質量分數相同、等質量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅

C.圖③表示將一定質量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發至有晶體析出

D.圖④表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

答案:A。

(三)有關溶液反應的計算題題型

化學方程式與溶液結合的計算是初中化學中的重點內容，也是中考化學必考內容之一，雖然不是壓軸題，但也有一定的難度和技巧。綜觀近幾年此類中考化學試題，不少試卷都有這樣一個特點，就是將其與圖像函數結合進行命題，通過文字與圖像來共同提供信息。它們涉及的化學方程式及圖像雖有所不同，但解題路徑卻是異曲同工。

1.(2008年臨沂市)劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的NaCO溶液，他決定利用該廢液，測定NaCO溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加NaCO溶液，加入NaCO溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。

(1)在加入NaCO溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl外，還含有;

(2)計算NaCO溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

解析:(1)HCl或鹽酸。

(2)解:分析圖意，(25g-5g)NaCO溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀。

設20gNaCO溶液中溶質的質量為x

NaCO+CaCl=CaCO↓+NaCl

106100

X5g

106∶100=x∶5gx=5.3g

該NaCO溶液中溶質的質量分數為×100%=26.5%。

2.(2008年樂山市)將29.1g由NaCl和BaCl組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P=1g/cm)，向所得溶液中滴加質量分數為14.2%的NaSO溶液，至恰好完全反應。下圖是所加NaSO溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算:

(1)生成沉淀的質量是多少?

(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少?

解析:(1)由圖可知，生成BaSO沉淀的質量為23.3g。

(2)設BaCl的質量為x，生成NaCl的質量為y。

BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl

208233 117

X23.3g y

208: 233=x:23.3gx=20.8g

同理:y=11.7g

溶液的總質量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g

溶質的總質量=11.7g+(29.1g-20.8g)=20g

NaCl的質量分數=20kg/200g×100%=10%

答:生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質量分數為10%。

3.(2009年連云港市)某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產品之一是小蘇打(碳酸氫鈉)。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質量分數(假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質)。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如下圖所示，求:(計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字)

(1)樣品中碳酸氫鈉的質量分數。

(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

答案:(1)樣品中碳酸氫鈉的質量分數為:90.3%。

(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為:22.5%。

參考文獻:

[1]李真.初中化學圖像題解析.http://www.ycy.com.cn/Article/kdlx/stdb/200610/9706.html.

[2]任子儒.解析化學圖像試題的類型[J].考試，2005，(4).