加強九年級化學學法指導的幾點嘗試

袁紅利

（江蘇省如東縣大豫鎮初級中學江蘇如東226400）

課程標準的實施，向我們提出了教學方式轉變的要求，因此，教師不僅要關注自身的教，更要關注學生的學。近年來，筆者在加強九年級化學學法指導方面做了一些大膽的嘗試，取得了較好的效果，現將具體的做法整理出來，和大家交流。

一、指導學生觀察化學實驗

化學是建立在實驗基礎上的一門學科，實驗探究是探究教學的一種主要方式，因此，在學生接觸化學實驗伊始，教師就有必要從以下幾個方面指導學生如何觀察化學實驗。

首先，要明了實驗觀察的順序。一般而言，實驗觀察的順序是：反應物的色、態、味等物理性質→反應過程中的現象（發光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等）→生成物的色、態、味等物理性質。按照上述順序觀察硫在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現象是：淡黃色的固體硫，在無色的氧氣中燃燒，發出藍紫色的火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的無色氣體。

其次，要能區分明顯現象和主要現象。明顯現象是我們感官容易發覺的現象；主要現象是最能揭示變化本質的現象。以鐵絲在氧氣中燃燒的實驗為例，劇烈燃燒、火星四射是明顯現象，生成一種不同于鐵的黑色固體是主要現象，因為透過該現象，我們即能判斷出鐵絲在氧氣中的燃燒是化學變化。當然，對于有些實驗而言，某一現象既可能是明顯現象，又可能是主要現象（這方面的例子，可以在后續的學習中再向學生介紹）。

再次，注意現象描述的準確性。描述和觀察是分不開的，觀察得仔細，但描述不準確、不規范，必然會使一次實驗的活動效果大打折扣。實驗描述中常常出現的問題有兩個：一是把現象與結論混同，如，描述碳在氧氣中燃燒的現象時，把生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說成生成二氧化碳氣體，就犯了這一類的錯誤；二是用詞不當，如，把磷在氧氣中燃燒生成的白煙說成白霧或白色的煙霧（化學上的“煙”和“霧”是有區別的，煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）等等。

最后，要注意將觀察與思考有機結合起來，也就是帶著腦子去觀察。如，觀察空氣中氧氣含量測定的實驗時，就有必要思考：白磷燃燒的實質是什么？為什么要等裝置冷卻后打開彈簧夾？打開彈簧夾后，燒杯中的水為什么會流入集氣瓶中？為什么要強調白磷的用量是過量？別的可燃物能替代白磷做這一實驗嗎？等等。讓問題和觀察做伴，觀察才不是看熱鬧而是看門道。

二、指導學生梳理核心知識

梳理知識是消除知識模糊性、避免知識零散性的一種有效方式。梳理知識有歸納、分析、對比等多種方法，教學過程中要有意識地引導學生學會運用這些方法。如，金屬單元復習時，我一改往日按教材順序帶著學生復習的方法，而是要求學生把該單元的核心知識歸結為幾個問題去整理。學生的潛力是巨大的，通過小組討論、完善，他們歸結出了以下五個問題。

1.多與少的問題

（1）生鐵和鋼都屬于鐵的合金，兩者的主要區別在于含碳量的多少：生鐵中碳的含量為2%—4.3%；鋼中碳的含量為0.03%—2%。

（2）鎂、鋅、鐵都能與稀硫酸或稀鹽酸反應產生氫氣，相同質量的三種金屬與足量的稀硫酸（鹽酸）反應，放出氫氣由多到少的順序是：鎂＞鐵＞鋅，上述順序也是三種金屬的相對原子質量由小到大的順序。

2.強與弱的問題

（1）不同的金屬，其活動性的強弱不同。在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，反之，則越弱。

（2）純金屬和它的合金，兩者抗腐蝕能力的強弱不同，一般而言，合金的抗腐蝕能力比純金屬的抗腐蝕能力強，這也是日常生活及工農業生產中常用合金少用純金屬的原因之一。

3.快與慢的問題

（1）金屬銹蝕的快慢與金屬的活動性強弱有關，通常情況下金屬的活動性越強，其銹蝕速度越快。但是，金屬銹蝕的快慢還有金屬所處的環境、金屬表面氧化物的致密程度等影響因素，如，鐵在海水中的銹蝕速度比河水中快；鋁表面的氧化膜十分致密，鐵表面的氧化膜比較疏松，因此，活動性比鐵強的鋁，在氧化膜未形成之前，其銹蝕速度比鐵快，氧化膜形成之后，其銹蝕速度反而比鐵慢，這也是鋁制品的使用壽命比鐵制品長的原因。

（2）金屬與酸溶液產生氫氣的快慢，其影響因素不僅僅是金屬的活動性，還有金屬與酸溶液接觸面積的大小、酸溶液濃度的大小、酸溶液的溫度等，因此，根據金屬與酸溶液反應速率的快慢去探究金屬活動性強弱的過程中，要注意酸溶液濃度、溫度、接觸面積等相關變量的控制。

4.好與差的問題

（1）從機械性能的角度看，合金好于純金屬，因為合金的硬度一般大于純金屬。

（2）從加工性能的角度看，合金好于純金屬，因為合金的熔點一般低于純金屬。

5.早與晚的問題

（1）金屬材料使用的早與晚，與金屬冶煉的難易程度有關。一般而言，活動性強的金屬比活動性弱的金屬冶煉難度大，因此，活動性強的金屬比活動性弱的金屬使用得晚。

（2）金屬資源耗盡的早與晚，與該金屬資源的儲藏量、開采利用的程度以及對金屬資源的保護措施等因素有關。

由于這些問題是學生自己歸納出來的，他們參與了知識梳理的整個過程，因而復習的效果也就比老師的講授好出了許多。

三、指導學生感悟學科思想

學科思想的滲透可以貫穿于新課教學，也可體現在習題講評中。習題的講評不可就題論題，而要讓學生在知曉題目的解答方法后，領悟學科思想的內涵。

題1：為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗：

?

由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：

因素一：______；因素二：_______；因素三：______。

該題的評析，不僅要讓學生得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素分別是金屬的活動性、金屬與酸溶液的接觸面積、酸溶液中溶質的質量分數，還要讓學生領悟到對比探究是探究問題的常用方法，本題設計的鎂、鐵與鹽酸反應的三個實驗是對比實驗，每組實驗都滲透了控制變量的思想。

題2：小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢？難道還有例外嗎？

［查閱資料］Na性質活潑，常溫下，與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣。

［實驗與分析］①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投人蒸餾水中，發現鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現藍色沉淀，但沒有紅色物質析出。

（1）金屬鈉保存在煤油中的原因_________________________________________。

（2）從實驗②中，你能得出哪些信息？（任寫三條）。______；________；____________。

（3）寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式_______________；__________________。

［結論］活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

該題探究問題的主要歷程是資料呈現和實驗追蹤探究兩個環節。通過資料呈現，可得出鈉保存在煤油中的原因——常溫下，鈉能和空氣中的氧氣、水反應，煤油能起到隔絕氧氣和水的作用。通過追蹤實驗②，可得出鈉的一些性質——硬度小（小刀可切鈉）；密度小于水（能浮在水面上）；熔點低（立刻熔化成小球）；能和水反應生成氫氧化鈉和氫氣（所得溶液使酚酞變紅）。實驗③是在實驗②基礎上的追蹤探究，將實驗②、③的探究結果加以整合，便可得出問題（3）的答案。因此，該題評析的重點是讓學生感悟探究問題的另一種重要思想——追蹤探究的思想。

學法研究和教法研究一樣重要，它們都關系到學生的學習和成長。期待著我們一線教師共同關注學習方法指導的研究，只有把學生如何學和教師如何教兩者結合起來去加以思考，我們的教學才會真正變得有效和高效。