化學(xué)教學(xué)中的“解疑”藝術(shù)

“解疑”是一門藝術(shù)，教師巧妙而成功的“解疑”，不僅可以排除學(xué)生的知識障礙，還可以激活和拓展學(xué)生的思維，開發(fā)學(xué)生潛在的智能。筆者在化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中歸納了以下幾種方法：

一、旁敲側(cè)擊法

對學(xué)生提出的問題，教師不做正面回答，而是從側(cè)面提出一些與主題無關(guān)的話題，幫學(xué)生儲(chǔ)存解決問題的“勢能”，使他們處于解決問題的動(dòng)力準(zhǔn)備狀態(tài)。比如：氯化鈉是由Na＋和Cl－構(gòu)成，所以氯化鈉不是由鈉元素和氯元素組成的。有的學(xué)生認(rèn)為元素是同一類原子的總稱，所以Na＋、Cl－等離子就不能稱為元素。這種疑問在學(xué)生中有一定的代表性，教師可避開對這句話的直接評價(jià)，與學(xué)生共同復(fù)習(xí)離子的定義：離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。使學(xué)生明白Na＋、Cl－等離子是帶電荷的原子，元素定義中的原子當(dāng)然包括中性原子和帶電原子（即離子）。這樣學(xué)生就很容易認(rèn)同教師的觀點(diǎn)并發(fā)現(xiàn)自己對概念理解的偏差。

二、引導(dǎo)突破法

如果學(xué)生對疑難問題有一定的認(rèn)知，只是在問題的某關(guān)節(jié)點(diǎn)上處于“卡殼”狀態(tài)。這時(shí)教師不要急于告訴學(xué)生結(jié)論，而應(yīng)由淺入深引導(dǎo)學(xué)生尋找解決問題的思路，讓學(xué)生得出結(jié)論。例如，學(xué)生問： “在FeBr2溶液中通入少量和過量Cl2的離子方程式應(yīng)怎樣寫？”教師可通過反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，引導(dǎo)學(xué)生比較Fe2＋和Br－的還原性強(qiáng)弱，得出Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－。然后再引導(dǎo)學(xué)生提出：在幾種還原劑共存時(shí)通入氧化劑，氧化劑優(yōu)先跟還原性強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。由此，學(xué)生可自己得出：在FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應(yīng)優(yōu)先跟在還原性強(qiáng)的Fe2＋反應(yīng)，方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；而氯氣過量時(shí)，F(xiàn)e2＋和Br－離子均被氧化，方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe2＋＋2Br2＋6Cl－。

三、實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥法

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。有時(shí)學(xué)生提出的問題，直接從化學(xué)原理上來解釋對學(xué)生幫助不大，這時(shí)不妨讓學(xué)生親自做實(shí)驗(yàn)。例如：CaCO3和FeCl3溶液能否反應(yīng)？因?qū)W生大都認(rèn)為在鹽鹽反應(yīng)必須兩鹽均可溶，直接從原理上解釋有難度。教師可將學(xué)生帶到實(shí)驗(yàn)室，讓學(xué)生做將CaCO3粉末加入FeCl3溶液的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生從有紅色沉淀生成且有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象中易推出發(fā)生的反應(yīng)為3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O=3CaCl2＋3CO2↑＋2Fe（OH）3↓。如學(xué)生常提出的問題：“明礬電離出的Al3＋水解生成Al（OH）3膠體有吸附性嗎？明礬能否使溴水因吸附而褪色？”等，這些從課本中難找到現(xiàn)成結(jié)論的問題，利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來解釋往往可以收到奇效?！?作者單位：江西省安義中學(xué))

□責(zé)任編輯：周瑜芽