化學教學中的“解疑”藝術

“解疑”是一門藝術，教師巧妙而成功的“解疑”，不僅可以排除學生的知識障礙，還可以激活和拓展學生的思維，開發學生潛在的智能。筆者在化學教學實踐中歸納了以下幾種方法：

一、旁敲側擊法

對學生提出的問題，教師不做正面回答，而是從側面提出一些與主題無關的話題，幫學生儲存解決問題的“勢能”，使他們處于解決問題的動力準備狀態。比如：氯化鈉是由Na＋和Cl－構成，所以氯化鈉不是由鈉元素和氯元素組成的。有的學生認為元素是同一類原子的總稱，所以Na＋、Cl－等離子就不能稱為元素。這種疑問在學生中有一定的代表性，教師可避開對這句話的直接評價，與學生共同復習離子的定義：離子是帶電荷的原子或原子團。使學生明白Na＋、Cl－等離子是帶電荷的原子，元素定義中的原子當然包括中性原子和帶電原子（即離子）。這樣學生就很容易認同教師的觀點并發現自己對概念理解的偏差。

二、引導突破法

如果學生對疑難問題有一定的認知，只是在問題的某關節點上處于“卡殼”狀態。這時教師不要急于告訴學生結論，而應由淺入深引導學生尋找解決問題的思路，讓學生得出結論。例如，學生問： “在FeBr2溶液中通入少量和過量Cl2的離子方程式應怎樣寫？”教師可通過反應：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，引導學生比較Fe2＋和Br－的還原性強弱，得出Fe2＋的還原性強于Br－。然后再引導學生提出：在幾種還原劑共存時通入氧化劑，氧化劑優先跟還原性強的還原劑反應。由此，學生可自己得出：在FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應優先跟在還原性強的Fe2＋反應，方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；而氯氣過量時，Fe2＋和Br－離子均被氧化，方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe2＋＋2Br2＋6Cl－。

三、實驗點撥法

化學是以實驗為基礎的學科。有時學生提出的問題，直接從化學原理上來解釋對學生幫助不大，這時不妨讓學生親自做實驗。例如：CaCO3和FeCl3溶液能否反應？因學生大都認為在鹽鹽反應必須兩鹽均可溶，直接從原理上解釋有難度。教師可將學生帶到實驗室，讓學生做將CaCO3粉末加入FeCl3溶液的實驗。學生從有紅色沉淀生成且有氣體產生的現象中易推出發生的反應為3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O=3CaCl2＋3CO2↑＋2Fe（OH）3↓。如學生常提出的問題：“明礬電離出的Al3＋水解生成Al（OH）3膠體有吸附性嗎？明礬能否使溴水因吸附而褪色？”等，這些從課本中難找到現成結論的問題，利用化學實驗來解釋往往可以收到奇效。◆(作者單位：江西省安義中學)

□責任編輯：周瑜芽