無機推斷題同步技巧提升

無機推斷題是一種以元素化合物知識為主，集基本概念、基本理論運用為一體的綜合性題型。這種題型以常見元素及其化合物之間的轉化為載體，以方框圖或其他簡明符號給出物質之間的轉化關系，考查學生對元素及其化合物知識的掌握情況以及靈活運用知識進行分析、推理的綜合能力。這里，我們以一道推斷題的解題過程集中介紹突破無機推斷題常用的四個解題技巧。

【例題】茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。

（資料：草酸銨[（NH4） 2C2O4]屬于弱電解質；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH分別為Ca（OH） 2：pH≥13，A1（OH） 3：pH≥5.5，Fe（OH） 3：pH≥4.1。）

試根據上述信息及過程填空。

（1）步驟②加鹽酸的作用是_________________。

（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式：___________。

（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式：_____。

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式：_____________________________。

（5）步驟⑨的作用是_________________；發生反應的離子方程式：____________________________。

（6）猜測步驟⑩的目的是 _____________________________________________。

一、從無到有分析題給信息

本題給出的資料分為兩部分，“草酸銨[（NH4） 2 C2O4]屬于弱電解質，草酸鈣[CaC2O4]難溶于水”是對問題（2）給出的信息，便于同學們書寫離子方程式時判斷（NH4）2C2O4應以弱電解質的化學式出現，而CaC2O4應以沉淀的化學式出現；“Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH分別為Ca（OH）2：pH≥13，A1（OH）3：pH≥5.5，Fe（OH）3：pH≥4.1”則是本題的突破口。

當同學們看到題給的關于pH的信息，就應立刻想到與pH有關的步驟必是解題突破口。框圖中調節pH值的操作流程是④和⑨，目的是將三種金屬離子分離開。④將pH值調節至6~7，此時鋁離子和鐵離子均已沉淀完全，而鈣離子未沉淀完全，故沉淀C的成分是A1（OH）3和Fe（OH）3，濾液中有鈣離子。⑨將pH值調節至4~5，此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全。這樣，這道題目的突破口就已經分析好了，解題思路基本有了眉目。

類似這樣的實驗流程型無機推斷題中，命題者經常會提供一些補充資料，這些資料在解題過程中必不可少，但在教科書上沒有介紹，其實新知識的基本原理并不復雜，同學們要現學現用，有時也需要聯想已學過的知識遷移拓展。

考生可以根據問題需要，將信息的關鍵詞和既有知識進行有效地集中標注，歷程如圖2：。

二、化繁到簡逐個擊破

無機推斷題往往具有比較龐大的框圖，同學們看得眼花繚亂，無從下手。這時，可以巧妙地將大框圖分成小塊逐個擊破。這樣做可以減少思維混亂度，也可以集中精力一步步尋找突破口。

例如，本題就可以分成圖3的幾塊：

Ⅰ中出現pH值的反復調節，結合題給信息可知是要逐一分離離子，查閱資料即可解決。Ⅱ中使用了資料中提及的（NH4） 2C2O4，而且生成了白色沉淀，由此推斷沉淀有可能就是CaC2O4。Ⅲ中將含有A1（OH） 3和Fe（OH） 3的沉淀用酸溶解后分成兩份分別加試劑檢驗，主要考查同學能不能在A、B試劑未知的情況下加以推斷，這時可以從常見的能與鐵或鋁發生反應生成紅色溶液的物質中進行推斷。

經過分塊之后，解題思路變得清晰、有條理，也更簡單了。分塊沒有固定的規則，但要對題目有思路和想法。原則上應先找到自己最熟悉的反應條件所存在的位置，分出一塊，剩余的反應線路再依次分開。

例如，圖4中①～分別代表有關反應中的一種物質，如何有效將龐大的框圖逐漸拆分從而分析出各序號代表的物質呢？

我們根據“堿石灰、濃硫酸、催化劑+高溫、過氧化鈉、鎂條點燃”幾個條件可以把整塊框圖劃分成Ⅰ→Ⅳ小塊，如圖5所示：

在各塊中，我們可以找到特定的突破口：第Ⅰ塊的突破口是Na2O2，第Ⅱ塊是“催化劑和高溫”這一反應條件，第Ⅳ塊是鎂條點燃的反應。從每個突破口我們都能得到一些答案，如②與Na2O2反應的氣體是CO2，由此估計②是CO2，④是O2；③與④在催化劑、高溫條件下，生成⑥和的反應為氨氣的催化氧化

反應：4NH3 + 5O24NO + 6H2O。再根據Ⅱ中重

復兩次使用⑥可推知⑥為NO，⑦為NO2，為H2O，⑦與反應生成⑥和⑧，則應該是3NO2+H2O2HNO3+NO，由此可知⑧為HNO3。由①加熱得二氧化碳和氨氣的氣體混合物，可認為①為碳酸銨或碳酸氫銨。第Ⅲ塊中，⑧與⑨反應，生成⑦、②和，只有⑨是未知的，那么HNO3與什么物質反應能生成NO2、CO2和H2O呢？顯然⑨應該是碳。第Ⅳ塊中，②與Mg條在點燃條件下反應生成⑨和⑩，可確定⑨為C。當然，每個人思考的順序不同，你也可以按Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ塊的順序思考。

三、知識遷移，從熟悉到陌生

推斷題非常考驗考生的知識遷移能力，如果考生不能熟練掌握書本知識并大膽進行聯想的話，就很難達到解題的制高點。本題有兩個地方考查知識遷移能力：一是針對A試劑和B試劑的用途。往溶液1加入A試劑后出現了紅色溶液，回憶高中學習過的紅色溶液有溴水（橙紅色）、液溴（紅棕色）、高錳酸鉀溶液（紫紅色）、硫氰化鐵溶液（血紅色）、氫氧化鐵膠體（紅褐色），其中只有硫氰化鐵溶液符合紅色的顏色特征。B試劑的玫瑰紅我們沒有學習過，但在分析⑨步驟的pH值時發現，與B試劑發生反應的應該是鋁離子，由此推斷B試劑類似于硫氰化鉀溶液，是一種可以使鋁離子呈現出玫瑰紅色的試劑。另外一個是考查書寫陌生離子反應方程式。根據我們學過的碳酸鈉和鈣離子溶液的反應方程式：Ca2++CO32－CaCO3↓，我們很容易將該方程式錯寫成Ca2++C2O4 2－CaC2O4↓。這就要求我們對離子反應方程式的書寫規則有深刻的認識并結合資料中描述的“（NH4）2C2O4是弱電解質”這一信息寫出正確的答案：Ca2++（NH4）2C2O4 CaC2O4↓+2NH4+。

做推斷題時，同學們不要自己拼湊之前不曾見過、資料里不曾介紹、書上沒有出現過的化學反應方程式，要腳踏實地，出題人不會將毫無知識基礎的問題放到你面前的。所以，切記要在熟悉的物質中選，要從自己熟悉的原理開始推斷，不斷地縮小范圍，靠近答案。由此我們得到啟示：要解決無機推斷題的解題障礙，就要熟練掌握重要元素的單質及化合物的典型反應，正確書寫反應的化學方程式、離子方程式，做到知識存儲有序，便于迅速提取。

當然，為了更有效地突破推斷題，有些知識的總結是必須的。

重要的知識總結：

①常見固體、液體、氣體、溶液的顏色。

②特殊物質的連續變化關系，如ABCD（酸或堿）。經常出現在推斷題中的有以下幾個：

NH3（氣體）NONO2HNO3；

H2S（氣體）SO2SO3H2SO4；

C（固體）COCO2H2CO3；

Na（固體）Na2ONa2O2NaOH。

③能與強酸或強堿反應生成氣體的物質：（NH4） 2CO3

或NH4HCO3 、 （NH4 ） 2 S或NH4HS、 （NH4 ） 2 SO3或NH4HSO3；既能和酸反應又能和堿反應的物質：鋁、硅、氧化鋁等。

④特殊的反應條件：放電、光照、催化劑、高溫高壓等。

⑤與工業生產相關的主要反應：工業制漂白粉、工業合成氨、氨的催化氧化、電解飽和食鹽水、電解制鎂和鋁、工業制玻璃、工業制硫酸、工業制粗硅等。

四、從粗到細準確答題

在推斷出整個題目的答案時，我們最后要做的就是將所有推斷帶入到框圖中去驗證其正確性，然后就可以答題了。答題時注意以下幾點：①注意準確使用化學用語。如題目問物質名稱就不可以用化學式作答，問離子反應方程式就不可以用化學反應方程式作答，問操作步驟就不可以用實驗現象作答，問微粒數就不可以用物質的量作答等。②注意語言簡練，但一定要將重要的步驟和原理表現出來。③避免錯別字的出現。書寫化學儀器名稱、實驗操作、物質名稱等固有化學詞匯時出現錯別字是要扣分的。

【答案】（1）使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉化成可溶性氯化物，使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）

（2）Ca2++（NH4 ） 2 C2O4CaC2O4↓+2NH4+

（3）Fe（OH） 3、Al（OH） 3

（4）Fe3++3SCN－Fe（SCN） 3

（5）讓Fe3+轉化為Fe（OH） 3沉淀，使之與鋁元素分離 Fe3++3OH－Fe（OH） 3 ↓

（6）檢驗Al3+（或鋁元素）的存在