以學生為主體 變“課堂”為“學堂”

文章編號：1008-0546（2012）12-0070-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2012.12.032

一、學情分析及教學設想

我校是南京市小班化實驗學校，班級人數較少，課堂氛圍比較民主，師生關系融洽，動手實驗的能力較強。在前面的學習中，已經學習了氧氣、水的組成、碳和碳的氧化物等內容，做過鎂條、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，掌握了一定的化學基礎知識和探究的基本方法，具備了一定的探究能力。

本節課從學生的生活經驗出發，采用對比的方法和探究的方式，讓學生通過對比金屬與氧氣，與酸反應難易程度和劇烈程度的不同，及能否置換出金屬化合物中的金屬，學會判斷金屬的活潑程度的強弱；通過實驗，層層引導，深入討論，歸納出置換反應的特點，并學會簡單的判斷；能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。在學習的過程中，注重對學生學習興趣的激發和歸納能力的培養。

二、教學目標分析

1.通過常見金屬與氧氣的反應，金屬與鹽酸、硫酸的反應，金屬與金屬化合物溶液的反應難易程度和劇烈程度不同的實驗對比，學會判斷金屬的活動性強弱。

2.歸納得出置換反應的定義，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3.能進行探究金屬活動性強弱的實驗，學習控制實驗條件以及對實驗進行細致觀察、比較、分析、概括并獲取結論的方法，培養學生的歸納能力，同時獲得積極的成功體驗。

三、教學重難點

金屬活動性順序的探究；置換反應的判斷。

四、教學方法和課前準備

1.教學方法：實驗探究、引導發現法。

2.課前準備

材料準備：鎂條、鋅片、鐵片、銅片（絲）、鋁制水壺、稀鹽酸、稀硫酸、鑷子、試管架、試管、砂紙、硫酸銅、硝酸銀、硫酸鋁等。

學生分組：根據組間同質，組內異質的原則，把全部同學分為A、B兩個大組，6個小組，每個小組5人，1-3小組為A組，4-6小組為B組。采用小組合作學習的方式，每組不指定組長，最先完成教師任務的為組長，指導本小組其他同學完成學習任務。

五、教學過程

1.問題引領，引導回憶，嘗試歸納

活動一：【金屬與氧氣反應的探究】

師：你知道哪些金屬可以和氧氣反應嗎？請寫出相應的化學方程式。

學生回答。引導學生在學案上寫出鎂、鐵與氧氣反應的化學方程式，

追問：還記得它們在氧氣中燃燒時的現象嗎？

學生回答，補充。

演示：出示一段鎂條、一個表面已氧化的鋁制水壺和一段銅絲。

思考：1.觀察鎂條和鋁壺的表面，再用砂紙打磨一下，有何變化？說明了什么？為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能？

2.鐵、銅常溫時與氧氣反應嗎？把銅絲放在酒精燈上加熱，觀察變化；“真金不怕火煉”說明了什么？

小組操作，討論、回答，完成學案中鐵和銅與氧氣反應的化學方程式。

閱讀書本P9課文，嘗試歸納鎂、鋁、鐵、銅、金的金屬活動性順序。

總結：鎂鋁常溫下與空氣中的氧氣發生反應，生成了氧化物，說明其性質活潑；在鋁的表面生成一種致密的氧化膜，具有抗腐蝕性能；鐵在氧氣中才能燃燒，銅在氧氣中也不能燃燒，但表面會生成黑色物質，金即便在加熱的情況下，也不易反應。

引導學生歸納：不同的金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度不同。

上述金屬活動性順序：Mg、Al>Fe>Cu>Au（金）

應用：可根據金屬與氧氣反應難易程度和劇烈程度判斷判斷金屬活動性強弱。

2.精心分組，引導探究，展示交流

活動二：【金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的探究】

全班分A、B兩大組，1-3小組為A組，4-小組為B組。組織學生進行鐵、鎂、鋅、銅分別與鹽酸、稀硫酸反應的實驗探究，A組做金屬與鹽酸的實驗，B組做金屬與稀硫酸的實驗。

師：在試管中加入等量的銅、鐵、鋅、鎂四種金屬，依次向其中加入5mL相同濃度的稀鹽酸或稀硫酸，認真觀察實驗現象，感受反應的劇烈程度。

小組進行活動與探究，記錄現象，填寫學案，完成相應的化學方程式。

A組（金屬與稀鹽酸），B組（金屬與稀硫酸）

小組匯報交流：實驗現象，得出的結論。

根據金屬與鹽酸、稀硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬，其活動性比氫強，能置換酸中的氫；不能生成氫氣的金屬，其活動性較氫弱，不能置換酸中的氫。根據鐵、鎂、鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應時產生H2的劇烈程度不同，得出其活動性強弱。結合課本P11圖8-12金屬與鹽酸反應的圖片比較。

歸納出四種金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu

得出結論：不同的金屬與酸反應的難易程度和劇烈程度不同。

應用：可根據金屬與酸反應，難易程度及劇烈程度不同，判斷金屬的活動性順序。

再根據鐵、鎂、鋅、銅分別與鹽酸、稀硫酸反應的反應條件、反應物和生成物的分類特點進行討論，總結置換反應的定義。

置換反應：單質+化合物單質+化合物

【鞏固練習】下列反應屬于置換反應的是（ ）

A. H2+CuOCu+H2O

B. 2CO+O22CO2

C. Zn+2HClZnCl2+H2↑

D. CO+CuOCu+CO2

【金屬與另一種金屬化合物溶液反應的探究】

【演示實驗】把鐵片放入硫酸銅溶液中，有紫紅色的銅生成，把銅片放入硫酸亞鐵中，沒有現象發生。

說明鐵比銅活潑。這也是比較金屬活動性的依據之一。

活動三：【金屬與金屬化合物溶液反應的探究】

師：觀察并記錄實驗現象，嘗試寫出相應的化學方程式，并判斷三種金屬活動性的強弱。

小組實驗、觀察、歸納、展示與交流：

1.上述發生的反應，是置換反應。

2.通過實驗知道，三種金屬活動性強弱順序是Al>Cu>Ag。

應用：一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，其活動性更強。

3.總結提煉，運用規律，升華主題。

師：經過很多類似實驗的探究，人們歸納和總結出常見的金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強到弱

【練習】1.已知下列反應：

（1）Zn+FeSO4ZnSO4+Fe

（2）Cu+AgNO3Ag+Cu（NO3）2

（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu

你能判斷出這三種金屬的活動性順序嗎？

2.老師前兩天買了一枚戒指，但懷疑它的真假。因為有一種“黃銅”又稱“愚人金”，成分為銅鋅合金，它的外形與黃金相似，常被不法商販冒充黃金來騙人。請你利用所學知識，設計實驗，幫老師證明金戒指是不是真金的。

課堂小結：通過本節課的學習，你有哪些收獲？請把你的認識和體會與大家一道分享。

達標檢測：略

六、教學反思

1.突出了學生的主體作用。從學生已知的現象入手，進行對比分析，從而得出結論，通過系列對比實驗，倡導自主、合作、探究的學習方式，一切以學生為本，讓學生在實驗中體會到樂趣，學會觀察、思考、總結和歸納，培養了學生的學習能力，同時也讓學生獲得了積極的情感體驗。

2.體現了教師的主導作用。學生在做中學，學中做，不論是問題的引領，還是實驗方案的設計、實驗的過程、現象的描述、結論的得出，教師都在關鍵時刻給予了很好的引導和點撥。

3.以問題為主線，精心預設，動態生成。由于充分分析了學情，以問題為主線，精心預設，形成的很多過程性的資源，并能及時抓住這些資源，引導學生充分展開討論，課堂流暢、活躍；通過觀察、對比、歸納和總結，得出金屬活動性強弱順序，通過反思，學生學習了知識，進行了展示與交流，也培養了歸納能力，“課堂”變成了“學堂”。

4.永遠保持一顆年輕的心，從心里關心學生，熱愛學生。可能由于年齡的原因，我越來越喜歡跟所教的學生在一起，只有與孩子們在一起，我才不至于落伍。今年我接手的班級，雖然學生其他學科不太理想，但我非常喜歡他們，他們每天都圍著你轉，幫你拿這拿那，整天往你辦公室跑，和老師關系非常的親近，我很滿足，也很幸福；有時也給他們一些小獎勵，如一個橘子，一個糖果，他們就激動的不得了，跟你很親近，這更加讓我堅定了“成功教育”、“賞識教育”的信心。

5.評價方式多元。有教師的及時面批，有小組內的互批互評，有上黑板學生的板演，有投影對“示錯”，故意放大錯誤引起注意，教學效果較好，達標檢測正確率達90%以上（教研員和聽課教師負責統計）。

6.不足之處：反饋習題的選擇，要結合知識點，“點對點”強化有待進一步的優化；小組實驗后引導學生大膽質疑做的還不足。