高春光,高曉星,趙永祥
(山西大學化學化工學院 精細化學品教育部工程研究中心,山西 太原 030006)
錫/硅復合氧化物常用作催化劑或催化劑載體,一般采用后處理法[1~4]及水熱法[5]制備。
溶膠-凝膠過程制備復合氧化物較傳統的固態反應過程有明顯的特點:反應條件溫和、過程參數調控方便、復合物混合均勻、復合程度高。溶膠-凝膠過程分為水解溶膠-凝膠過程及非水解溶膠-凝膠過程。目前,關于水解溶膠-凝膠過程的研究報道較多,而非水解溶膠-凝膠過程制備復合氧化物的研究較少[6],特別是非水解溶膠-凝膠過程制備錫/硅復合氧化物尚未見報道。
作者在此以無水四氯化錫和正硅酸乙酯為前驅物、環己烷為溶劑,在無氧無水條件下采用非水解溶膠-凝膠過程制備錫/硅復合氧化物,并對制得的材料進行表征分析。
無水四氯化錫(SnCl4)、正硅酸乙酯(TEOS)、環己烷(鈉絲回流除水)等均為分析純。
X-粉末衍射儀(XRD,Bruker D8 Advance X-ray diffractometer),高分辨率透射電鏡(TEM,JEM-2000EX),紅外光譜(FTIR,Bruker Tensor 27),N2物理吸附分析儀(Micromeritics ASAP-2020)。
在通N2的雙排管無氧無水條件下,先將一定量的TEOS與環己烷充分混合于圓底燒瓶中;然后逐滴加入已稱量好的SnCl4(原料Sn/Si摩爾比為1∶2);在30 ℃反應5~6 h后,出現淡粉紅色沉淀,持續反應48 h后,靜置分層;去上清,將沉淀于60 ℃下減壓除去溶劑,置于烘箱中,于100 ℃干燥得淡粉紅色固體,再于500 ℃煅燒3 h得淡黃色產物。對產物進行TEM分析、N2物理吸附分析、XRD分析及FTIR分析。
以無水SnCl4和TEOS為前驅物、環己烷為溶劑,在原料Sn/Si摩爾比為1∶2、反應溫度為30 ℃、焙燒溫度為500 ℃的無氧無水條件下,采用非水解溶膠-凝膠過程制備了錫/硅復合氧化物,產率為31.3%,Sn/Si摩爾比為7.4∶1。
反應前后Sn/Si摩爾比的不同,是因為:在非水解溶膠-凝膠過程中,由于前驅物SnCl4和TEOS反應活性的差異,導致其發生配體交換反應[1,7~9]時產生大量的Sn-O-Sn鍵,只有較少的Si-O-Si鍵和Sn-O-Si鍵產生,使得產物中硅含量大大降低(Sn/Si摩爾比由1∶2升至7.4∶1)。
文獻[9]報道的SiO2-ZrO2和SiO2-TiO2復合氧化物同樣是采用鹵化物與硅氧烷(醇鹽)的無氧無水路線制備的,但其采用的硅前驅物是活性較高的異丙氧基硅烷,其產物中的Si/M值主要由原料的配比控制。而本實驗中,產物Sn/Si摩爾比要遠大于原料Sn/Si摩爾比,產物中錫的流失量不大,主要是硅流失了,可以推測大量硅前驅物沒有反應,這主要是由于TEOS活性低造成的。盡管如此,本實驗仍然獲得了具有Sn-O-Si雜鍵的錫/硅復合氧化物,500 ℃焙燒后仍能檢測到Sn-O-Si雜鍵的紅外吸收。

圖1 錫/硅復合氧化物的TEM照片
由圖1可看出,具有規則外形輪廓的完整晶粒不多,大多為邊緣圓滑的顆粒,直徑在10 nm左右,且大多有明顯的晶格條紋(圖1b),這些可歸屬為氧化錫的晶粒,無定形的應為氧化硅。圖1b中A是均勻的細條紋結構,而B則是在細條紋結構中疊加有粗條紋結構,且粗條紋方向與細條紋方向基本呈一定的角度,明顯地與A晶粒不同。可以推測,這是由于硅的摻雜,導致了氧化錫晶粒的不完整。
圖2為500 ℃焙燒后錫/硅復合氧化物的N2物理吸附等溫線。

圖2 錫/硅復合氧化物的N2吸附等溫線
由圖2可計算出:錫/硅復合氧化物的比表面積(BET法)為22.58 m2·g-1、平均孔徑(BJH吸附分支)為14.3 nm、比孔容僅為0.047 cm3·g-1。從吸附等溫線可推測主要是由顆粒堆積形成的孔。

a.500 ℃ b.300 ℃ c.200 ℃
由圖3可看出,錫/硅復合氧化物中的氧化錫經歷了從無定形到結晶的變化過程。

圖4 不同焙燒溫度所得錫/硅復合氧化物的FTIR圖譜
由圖4可看出,200 ℃、400 ℃、500 ℃、600 ℃下焙燒得到的錫/硅復合氧化物的紅外光譜主要是氧化硅和氧化錫的特征峰。200 ℃時,623 cm-1處歸屬為Sn-O-Si鍵[10]的特征峰并不明顯;當焙燒溫度升高到400 ℃、500 ℃時,該峰明顯增強;當焙燒溫度繼續升高至600 ℃時,該峰又有所減弱但并未消失。
以無水四氯化錫和正硅酸乙酯為前驅物、環己烷為溶劑,在無氧無水條件下采用非水解溶膠-凝膠過程制得了錫/硅復合氧化物,產率為31.3%。該復合氧化物為10 nm左右的顆粒,Sn/Si摩爾比為7.4∶1,比表面積為22.58 m2·g-1,平均孔徑為14.3 nm,比孔容為0.047 cm3·g-1,主要是顆粒堆積孔,主要組分為氧化錫晶體和無定形氧化硅,500~600 ℃焙燒時仍有Sn-O-Si雜鍵存在。
參考文獻:
[1] Mal N K,Ramaswamy A V.Hydroxylation of phenol over Sn-silicalite-1 molecular sieve:Solvent effects[J].Journal of Molecular Catalysis A:Chemical,1996,105(3):149-158.
[2] Vioux A.Nonhydrolytic sol-gel routes to oxides[J].Chem Mater,1997,9(11):2292-2299.
[3] Shah P,Ramaswamy A V,Lazar K,et al.Synthesis and characterization of tin oxide-modified mesoporous SBA-15 molecular sieves and catalytic activity in trans-esterification reaction[J].Applied Catalysis A:General,2004,273(1-2):239-248.
[4] Sisodiya S,Shylesh S,Singh A P.Tin incorporated periodic mesoporous organosilicas(Sn-PMOs):Synthesis,characterization,and catalytic activity in the epoxidation reaction of olefins[J].Catalysis Communications,2011,12(7):629-633.
[5] Corma A,Nemeth L T,Renz M,et al.Sn-zeolite beta as a heterogeneous chemoselective catalyst for Baeyer-Villiger oxidations[J].Nature,2001,412(6845):423-425.
[6] Taralkar U S,Kalita P,Kumar R,et al.Synthesis,characterization and catalytic performance of Sn-MCM-48 in solvent-free Mukaiyama-type aldol condensation reactions[J].Applied Catalysis A:General,2009,358(1):88-94.
[7] Weingarten H,Van Wazer J R.Exchange of parts between molecules at equilibrium.Ⅵ.Scrambling on titanium of the alkoxyl,dimethylamino,and halogen substituents[J].J Am Chem Soc,1965,87(4):724-730.
[8] Mutin P H, Vioux A. Nonhydrolytic processing of oxide-based materials:Simple routes to control homogeneity,morphology,and nanostructure[J].Chem Mater,2009,21(4):582-596.
[9] Andrianainarivelo M, Corriu R, Leclercq D,et al.Mixed oxides SiO2-ZrO2and SiO2-TiO2by a non-hydrolytic sol-gel route[J].J Mater Chem,1996,6(10):1665-1671.
[10] Huang H,Kelder E M,Chen L,et al.Preparation and structure of silicon doped tin oxide composites using an advanced ultrasonic spray method[J].Solid State Ionics,1999,120(1-4):205-210.