差量法在化學計算中的應用

　　摘要：將差量法的原理——等比定律的表達式進一步變形，并應用變形式對差量法解題進行了解析。
　　關鍵詞：差量法；等比定律。
　　文章編號： 1005–6629(2012)4–0067–02 中圖分類號： G633.8 文獻標識碼： B
　　①它們分子中含有相同數目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個氫原子被氨基取代得到；
　　②它們分子中氫元素的質量分數相同，相對分子質量都不超過170，A中碳元素的質量分數為0.720；
　　③它們都是一取代苯，分子中都沒有甲基，都有一個羧基。請按要求填空：
　　（1）A、B的分子中氫元素的質量分數都是 ；
　　（2）A的結構簡式是 ；
　　（3）B有一種同分異構體C是苯環上的一硝基化合物，其苯環和側鏈上的一溴代物各有兩種，C的結構簡式是 。
　　例3 利用質量均為100.0 g的金屬銅作電極，電解AgNO3溶液。一段時間后，兩電極的質量差為28.00 g，則此時兩電極的質量為
　　64.00 g 216.0 g 64.00 g+216.0 g=280.0 g
　　m(Cu) m(Ag) 28.00 g
　　m(Cu)=6.40 g，m(Ag)=21.60 g，即陽極減少6.40 g為93.60 g，陰極增加21.60 g為121.6 g，選B。
　　理論差量△m之所以為64.00g+216.0g=280.0g，是因為陽極質量減少的同時，陰極質量增加，兩極質量差擴大，可用下圖表示
　　通過上面的分析可知，等比定律運用到化學方程式的差量計算可以有多種形式，要根據基本數學原理，結合化學反應的具體問題具體分析，才能恰中肯綮。換言之，掌握知識的內涵并能夠靈活運用才是關鍵。