在化學教學中滲透應用哲學思想

哲學是研究以實踐為基礎的關于人及其思維和外部世界的總體性關系的科學，是理論化的世界觀，是自然觀、社會歷史觀和人生觀的概括和升華，是各種科學的集大成者。其中的各種思想和方法論對學習各種科學都具有一定的指導作用。

化學之美不僅美在其外的現象多樣、千變萬化，更在于其內蘊藏的豐富的各種思想。化學學科思想繁多復雜，像結構決定性質，守恒思想，平衡思想，等等，這些思想在日常生活中非常常見，應用也非常廣泛。

教師可結合化學教學，在教學中滲透哲學思想，既能幫助學生樹立起科學的世界觀，又有助于學生認知能力和學習質量的提高。

一、動態平衡思想

自然并不是一成不變的，而是處于不斷變化的動態平衡中——新的物質不斷產生，舊的物質被淘汰；打破舊的秩序，建立新的秩序。在大自然的生生息息中，整個自然界在不斷進化和發展，這就是動態平衡。

化學平衡的研究對象是可逆反應。有正、逆兩個方向，這是對立的兩個方面，但這兩個方面又是統一的。例如：在一密閉定容的容器中充入1molN■和3molH■，此時在容器中只有N■和H■，沒有NH■，N■和H■的濃度最大，NH■的濃度為0；在一定條件下開始反應，N■和H■的濃度逐漸減小，NH■的濃度逐漸增大，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大；最終正反應速率和逆反應速率相等，N■、H■和NH■的濃度保持一定，這就是化學平衡。N■、H■和NH■的濃度保持不變，容器內的壓強、密度、混合氣體的平均摩爾質量等物理量都保持不變，看似反應已經結束、停滯，但實際上正反應速率和逆反應速率都不為0，也就是說反應仍然在進行。改變條件，正反應速率和逆反應速率即會發生改變，導致正、逆反應速率不再相等，平衡即會發生移動，一段時間后建立新的平衡。簡單地說，“條件改變，平衡移動”，這就是典型的動態平衡。

靜止是物質運動過程中的穩定狀態，是物質運動過程中的特殊形式。因此這時的平衡是暫時的，是相對的。

二、對立統一的辯證思想

對立統一規律揭示了普遍聯系的根本內容和事物發展的內在動力，揭示了事物發展的動力和源泉，揭示了發展和聯系的本質，其他規律范疇都是對立統一規律的進一步補充和展開。對立統一規律是唯物辯證法的根本規律。

在中學化學教學中，對立統一的觀點到處都是，如陰極和陽極、正極與負極、氧化與還原、化合與分解、溶解與結晶、吸熱與放熱、吸引與排斥等。這些內容都生動地揭示了自然界中對立統一的基本觀點。

對立統一的思想在解題中也有重要的應用。在判斷化學平衡狀態時，可以先假設化學平衡向正向移動，再判斷該物理量是否變化。如果移動時變化，現在不變，此時即已達到平衡狀態；在判斷平衡移動方向時，也可以先假設平衡不移動，再判斷該物理量怎樣變化，即可發現平衡是否移動和移動方向。

三、主要矛盾和次要矛盾的關系

在復雜的矛盾體系中，每一矛盾所處的地位和所起的作用是各不相同的。其中，必有一種矛盾居于領導地位，起著支配作用，這種矛盾就是主要矛盾。其他種種對事物的發展不起決定、支配作用的矛盾，就是次要矛盾。主要矛盾對事物發展的全局具有決定意義，因此在研究問題時，就要全力找出它的主要矛盾，以帶動其他矛盾的解決。

勒夏特列原理指的是改變影響平衡的一個條件（如溫度、濃度或壓強等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。原理中“減弱這種改變”的正確理解是：平衡移動改變物理量的趨勢與外界條件改變物理量的趨勢相反，這是一對矛盾；但平衡移動改變的程度不能抵消外界條件改變的程度，最終達到新平衡狀態時的物理量與原平衡時相比較，體現的是外界條件的改變；那么外界條件的改變就是主要矛盾，平衡移動的改變是次要矛盾。那么，在分析條件改變對平衡的影響時應以外界條件的改變為準。

例如：增大c（N■），可以使合成氨的平衡向正向移動，比較N■的轉化率時，應抓住主要矛盾——N■起始時的物質的量增大，忽略次要矛盾——已經反應的N■的物質的量增大，這樣很容易得出結論：N■的轉化率（■×100%）減小。

四、實踐是檢驗真理的唯一標準

實踐是人類生存和發展的基礎；是人類存在的根本方式；社會生活在本質上是實踐的；實踐是檢驗真理的唯一標準。

組織好實驗教學，是對學生進行“實踐是檢驗真理唯一標準”教育的重要內容。近期有這樣一個題：有一長一短兩支正在燃燒的蠟燭，用一個大燒杯罩住，問哪一個先滅。老師費盡心機、想盡好方法從理論上闡述長的蠟燭先滅，學生也不相信，總認為CO■密度大，應該短的先滅。其實，在課堂上做一個實驗，就會讓學生心服口服。

五、質量互變規律

任何事物都是質和量這兩個方面的對立統一體，都有形成和保持這個統一體的度，事物由于其矛盾性而發生量變和質變。量變和質變是事物發展過程中的兩個階段，事物總是運動的，總在發生一定的量變，當量變積累到了一定的度，即會發生質變。

硫酸的濃度有大小，濃硫酸和銅在加熱條件下會發生反應：Cu+2H■SO■（濃）？搖？搖■？搖？搖CuSO■+SO■↑+2H■O；但隨著硫酸被消耗、水的生成，硫酸的濃度逐漸減小（這就是量變），但反應仍在進行；當硫酸的濃度減小到一定的程度，即會發生質變——硫酸變成了稀硫酸，再加熱也不會再反應。

我們在講解化學鍵時，也可以滲透質量互變規律。非極性鍵共價鍵就是共用電子對處于兩個原子正中間，共用電子對不偏向任何一方；共用電子對如果偏向某一個原子，即成為極性共價鍵；如果偏移達到一定程度，共用電子對完全給了某個原子，即成離子鍵。這就是量積累到一定的程度，達到了量變的度，即會發生質的飛躍。

綜上所述，化學教材本身蘊含著豐富的哲學思想。除了上面所述的思想，還有：透過現象看本質，具體問題具體分析，理論聯系實際，一果多因，同果異因，等等。

化學思想博大精深，內涵豐富，也是哲學思想的組成部分和重要例證，和其他科學的學習、日常生活有很多的相似相通之處。若能充分理解和應用這些思想，化學的學習和應用就會更加簡單、容易。