化學方程式的配平方法

2012-12-31 00:00:00成堃

考試周刊 2012年94期

1.最小公倍數法

這是最基本、最常用的配平方法。配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，選出最小公倍數最大的原子，然后用該原子的最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。

例1：KClO■→KCl+O■↑

在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO■前系數應配2，前應配3，式子變為：2KClO■→KCl+3O■↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件，即：2KClO■=2KCl+3O■↑。

2.奇偶配平法

用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數，即乘以2，再確定其他化學式的系數。

例2：C■H■+O■——CO■+H■O

此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O■內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數都應為偶數。故右邊H■O的系數應配2（若推出其他的分子系數出現分數則可配4），由此推知C■H■前2，式子變為：2C■H■+O■=CO■+2H■O，由此可知CO■前系數應為4，最后配單質O■為5，寫明條件即可：2C■H■+5O■=4CO■+2H■O。

3.觀察法

配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其他化學式的系數。

例3：H■O+Fe=Fe■O■+H■

顯然，Fe■O■里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe■O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫系數4，而鐵原子前必須寫系數3。不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫系數4，才能使化學方程式配平，然后注明反應條件并畫上等號（注：H■后面不要注上↑，因為高溫下，反應物H■O呈氣體狀態），即4H■O+3Fe=Fe■O■+4H■。

4.歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。

例4： CH■OH+O■——H■O+CO■

反應前后各化學式中的元素種類 3 1 2 2

反應前后各化學式中原子個數之和 6 2 3 3

顯然關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1。這樣可得其燃燒后生成H■O和CO■的分子個數：CH■OH+O■——2H■O+CO■然后配平氧原子：CH■OH+■O■——2H■O+CO■，然后將各計量數同乘以2化為整數：2CH■OH+3O■——4H■O+2CO■。

最后注明反應條件——點燃，并將“——”變為“=”。2CH■OH+3O■=4H■O+2CO■。

5.化合價升降法

氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即化合價升降法。

例5：Fe（OH）■+H■O+O■——Fe（OH）■

（1）標出元素化合價。

■e（■■）■+■■■+■■——■e（■■）■