談談新課標下高中化學平衡之“等效平衡”

【摘 要】依據化學平衡建立的條件及平衡狀態的判斷，現將高中化學平衡中的“等效平衡”分為兩種，并在這里簡單的介紹它們的區別和應用。

【關鍵詞】等效平衡；等量平衡；等比平衡

化學平衡是新課標人教版高中化學選修4《化學反應原理》的重難點內容，內涵豐富，概念抽象。高中化學教師普遍反映該知識點難以把握，學生同樣覺得難學、難懂、更難以靈活運用。筆者認為，很多教師和相關教輔資料都將其籠而統之為“等效平衡”有很大的關系。根據多年的教學實踐，我認為，化學平衡與條件息息相關，而與建立平衡的途徑無關，依據平衡建立的條件及平衡狀態的判斷，將“等效平衡”具體分為：等量平衡，等比平衡，這樣就便于學生接受與理解。下面從這兩種平衡分別加以論述，請大家批評斧正。

1.等量平衡

條件：①恒溫恒容②反應前后氣體分子數不相等

判斷：起始物料配比完全相同（包括通過物料極限換算即把起始物轉化為方程式同一邊的物質，通過對比組分的起始量相等）

特點：①“五項”相同（即物質的量濃度、物質的量分數、體積分數、質量分數、平衡混合氣體的平均摩爾質量）②物質的量、氣體體積也相同

例題：恒溫恒容下，下列可逆反應：2A（g） + B（g）

①2molA＋2molB＋0molC

②0mol A＋0mol B＋1mol C

③1.5molA＋1.5molB＋3molC

④0.5mol A＋0.5mol B＋0.5mol C

結論：以上四種物料配比（包括通過物料極限換算后），所建等效平衡為等比平衡。 2C（g）

①2mol A＋1mol B＋0 mol C

②0 mol A＋0 mol B＋4mol C

③1mol A＋0.5mol B＋2molC

④0.5molA＋0.25molB＋0.5molC

結論：以上四種物料配比（包括通過物料極限換算后），所建等效平衡為等比平衡。

（2）條件：①恒溫恒容②反應前后氣體分子數相等

判斷：起始物料配比的比值相同（通過物料極限換算即把起始物轉化為方程式同一邊的物質，通過對比組分的起始量等比）

特點：①“四項”相同（即物質的量分數、體積分數、質量分數、平衡混合氣體的平均摩爾質量）②物質的量、物質的量濃度為倍數關系

例題：恒溫恒容下，下列可逆反應：A(g)+ B(g)