鹽類的水解的教學初探

【摘 要】鹽類的水解是電解質溶液一章中得重要部分。因此上好這節就非常重要，怎樣教好呢？根據工作經驗談一些看法。主要從實驗進行初步分析，提出問題，學生分析歸納總結幾個方面來談鹽類水解的教學。

【關鍵詞】鹽類；水解；教學

鹽的水解這一節上的好壞對學生的影響很大，因為這一節是電解質溶液一章的重點和難點，它是弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的PH值知識的綜合運用。這一節上好了，學生既能鞏固和加深對弱電解質的電離平衡，水的電離平衡，水的電離和溶液PH值得認識和理解，又能解釋一些有關的實際問題。因此教好鹽的水解確實非常重要。

一、通過實驗進行初步分析

[實驗1]在三個盛有純水的試管中，分別放入少量NaCl，CH3COONa，NH4Cl的晶體，振蕩試管使之溶解，然后各滴入石蕊試液2-3滴，觀察溶液的顏色。

實驗結果表明：NaCl的水溶液顯中性，CH3COONa的水溶液顯堿性，NH4Cl的水溶液顯酸性。

總結出結論：從以上的實驗說明某些鹽水發生作用。像這樣的，鹽與水發生作用生成酸和堿的反應叫鹽的水解。

[實驗2]將盛有CH3COONa的一支試管加熱至蒸發干水。

實驗結果表明：又得到CH3COONa晶體。

由此說明CH3COONa與水作用生成CH3COOH和NaOH。其水溶液蒸發后又得到CH3COONa晶體，這就說明了鹽的水解是可逆的。

二、提出問題

鹽與水反應生成酸和堿，而酸和堿又能反應生成鹽和水。其水溶液為什么有微弱的酸和堿性呢？

結合提問進行本質的分析而得出以下分析式。

果：[OH -]>[H +]所以溶液顯堿性。

離：表示CH3COONa水溶液中形成的自由移動的離子，有CH3COO-，Na+，H+和OH-。

動：表示生成的自由移動的離子進行運動，碰撞。

衡：水的電離平衡被破壞又形成新的平衡。

果：[H+]和[OH-]由相同變成了不相同于是表現出酸堿性的結果。

由此得出：離→動→合→衡→果的分析思路。

寫出水的離子方程式：

再以NH4Cl為例用以上的思路進行分析。

三、讓學生根據上述思路分析其它一些鹽的水解情況

四、歸納總結

1.共同點：電解質溶液中所產生的離子與水電離的H+或OH-結合生成難電離的物質的反應。

2.不同點：結合生成的難電離物質不同，消耗的H+或OH-也就不同，因而出現了[H+]≠[OH-]。

3.結論：強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強酸強堿鹽不水解。

用一句話說：“誰弱誰水解，誰強顯誰性”這既是水解的規律，也是書寫離子方程式的注意點。

通過這樣就能為鹽的水解打下牢固的基礎。