對一道化學試題內在價值的思考

王志陽

新課程高中化學課《二氧化硫的性質和應用》一課課后習題中，有這樣一個化學方程式：

SO2 + Br2+ H2O ===HBr+ H2SO4 （1）

以（1）式為基礎并結合本節所學知識，仔細分析可以得到如下結論：

1.二氧化硫可使溴水褪色。故常用溴水來檢驗鑒別SO2。

例下列試劑中能用來鑒別SO2和CO2的是 （ ）

A.通入濕潤的石蕊試液 B. 聞氣味

C. 通入澄清的石灰水中 D. 通入CaCl2溶液中

除此之外，還可以用品紅試液，H2S溶液 溴水等。

【拓展延伸】設計實驗方案檢驗：

（1）某無色氣體含SO2不含CO2：______________________

（2）某無色氣體含CO2不含SO2：______________________

（3）某無色氣體不含CO2也不含SO2：__________________

（4）某無色氣體既含CO2也含SO2：____________________

這四道題雖然由簡入難，難度逐漸提升。但卻能很好的考察二氧化硫、二氧化碳的性質，尤其是最后一題，為下節課濃硫酸與非金屬碳反應產物的檢驗學習起到了很好的鋪墊作用。

2.反應生成兩種強酸（硫酸和氫溴酸），溶液PH值降低。

強酸制弱酸是化學反應（復分解反應）的基本規律，但弱酸通過化學反應生成強酸在高中化學卻是一個特例，該反應與CuSO4+H2S==CuS+ H2SO4 是高中階段弱酸制強酸的僅有的兩個特例。

3.二氧化硫具有較強的還原性 與強氧化性的物質可以發生氧化還原反應。如與比Br2氧化能力更強的Cl2等強氧化性物質也能發生類似反應，生成鹽酸和硫酸。

SO2 + Cl2+ H2O ===HCl+ H2SO4 （2）

2SO2+ O2 2SO3

5SO2+2KmnO4+2H2O==2H2SO4+2K2SO4+ 2MnSO4

2FeCl3+ SO2+2H2O==2FeCl2+ H2SO4+ 2HCl

4.從（2）式可以看出：分別具有漂白作用的二氧化硫和氯氣混合后，漂白能力均有所降低；如果兩者等體積或等物質的量混合則漂白能力完全消失。

5.亞硫酸鈉Na2SO3與Cl2也能發生類似的反應：

Na2SO3+ Cl2+ H2O== Na2SO4+2HCl （3）

因此，亞硫酸鈉可用作工業上的去氯劑。

6.從（3）式可以看出：往亞硫酸鈉溶液中通入氯氣后，再加入氯化鋇溶液，可得到不溶于酸的沉淀。

例SO2和CL2都具有漂白作用，能使品紅試液褪色，若將等物質的量SO2、CL2混合后再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是 （ ）

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現沉淀 ④不出現沉淀

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

為了證明上述分析的原因是否合乎實際，請再設計一個實驗方案，試證明不能使顏色褪去的物質是什么？

課后習題都是經過編者精心篩選、有目的設置的，是課堂教學過程中非常重要的組成部分，是鞏固新授知識，形成技能技巧，培養良好思維品質，發展智力，開拓創新能力的重要途徑，是課堂教學過程中不可跳躍的一環，由此可見，課后習題不僅能檢查學生課堂聽課效果，還可以加深對知識的記憶和理解。對習題認真思考，往往有舉一反三的作用。