談高中化學反應中的先后問題

張麗娟

由于高中學生的抽象和概括在教學的影響下有了很快的發展。而且他們思維的一個重要特點，是具有更高的抽象性、概括性，獨立思考能力得到進一步發展。高中學生在學習過程中，還比較自覺地要求從本質上看問題，而不是停止在事物的表面現象上。同時他們也逐步學會全面地看問題，力求從事物的各個方面去理解事物的本質和內在聯系。所以據此，在學習化學過程中要究其根本，期中在高一化學的學習過程中會遇到一種物質與多種物質發生反應的問題，這時判斷反應的先與后往往成為解此類問題的關鍵。對這類問題，不少學生都感到非常棘手，在解題時常常思路混亂、顧此失彼得分率較低。筆者認為，其根本原因是沒有正確理解化學反應順序的本質規律。本文結合學生的思維特點以及近幾年的高考試題，討論高一化學中遇到的有關化學反應的“先”與“后”。

一、由于實驗的實際操作引起的先后順序問題

向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，后考慮和體系中固體

例1、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉與通入CO2的量的關系可表示為：

反應的順序為CO2優先與Ca（OH）2反應，然后與KOH反應，然后與KAlO2反應。Al（OH）3完全沉淀后，K2CO3吸收CO2變為KHCO3，之后CaCO3將開始溶解 。正確答案為 C

二、氧化還原反應之間的先后順序問題

由于氧化還原反應的實質是反應物間（氧化劑和還原劑之間）發生電子轉移的反應，那么氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，則兩強之間更易發生電子轉移，該反應優先，這就是我們常說的“強強優先”原則。

例2.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中

Cl-、Br-、I-的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為

（ ）

A 7：1 B 7：2 C 7：3 D 7：4

解析：此題溶液中Fe2+、Cl-、Br-、I-與Cl2反應的先后順序應滿足還原性強弱順序：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-，顯然反應后溶液中還剩余Fe2+，則Br-還沒有反應，I-全部反應。涉及離子反應只有2個且先后順序為：

①Cl2+2I-=I2+2Cl-

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

設Br-的物質的量為3mol，則Cl-與I-的物質的量分別為2 mol、4 mol，根據電荷守恒，原溶液中Fe2+的物質的量為（2 mol+3 mol+4 mol）/2=4.5 mol；依題意反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量之比為3∶1，則Cl-的物質的量為3×3 mol=9 mol。由反應①知：與4mol I-發生反應的Cl2的物質的量為2 mol，生成Cl-的物質的量為4 mol；由反應②知：與Fe2+發生反應后生成的Cl-的物質的量為9 mol-2 mol-4 mol=3 mol，與Fe2+發生反應的Cl2的物質的量為3 mol/2=1.5 mol，發生反應的Fe2+的物質的量為3 mol，剩余Fe2+的物質的量為4.5 mol-3 mol=1.5 mol，故通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（2 mol+1.5 mol）∶1.5 mol=7∶3。

正確答案為 C。

三、金屬在溶液中的置換反應的先后問題

金屬與酸溶液的置換反應 規律：把幾種活潑金屬同時投入到 一種酸溶液中， 若都能發生反應， 則最活102 潑的金屬優先與酸發生置換反應，一直到最活潑的金屬反應完畢，次活潑的金屬才能與酸溶液發生置換反應，依次類推。

例3、將金屬鋅和鐵同時放入一種H2SO4溶液中，可能發生的反應有 （ ）

（1）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑

（2）Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

（3）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

（4）Fe+ZnSO4= Zn+FeSO4

A. （1） （2） （3） B.（1） （2） C.（1） （2） （3） （4） D.（1） （2） （4）

分析： 金屬鐵和鋅都能與稀H2SO4發生置換反應，分別生成FeSO4 和ZnSO4，而 Zn 也可從FeSO4溶液中置換出Fe，因為Zn比Fe活潑。實際反應時Zn先與H2SO4反應，直到Zn被反應完全，才能Fe與H2SO4發生反應，故不存在Zn從FeSO4溶液中置換出Fe的反應也不可能存在Fe置換出 ZnSO4中的鋅的反應，因為鐵比鋅不活潑。所以，答案是B

四、化合物之間反應的先后順序問題

酸、堿、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發生反應，應注意：

（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，后考慮復分解反應 。

（2）復分解反應先考慮酸堿中和反應，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應。

（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應 。

例4、（1）.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀 HCl 能與Na2CO3反應生成CO2氣體，也能與 NaOH 發生中和反應，但實際反應時，NaOH先和 HCl中和，等 NaOH 被反應完后，Na2CO3才能和HCl反應放出CO2氣體。因為 CO2 會被 NaOH 溶液吸收。

（2）.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH 溶液。

NaOH溶液能與NH4Cl 反應生成NH3氣體，也能和HCl發生中和反應，但在實際反應時，HCl先和NaOH反應，等HCl被反應完后，NH4Cl 才能和NaOH反應放出NH3氣體。因為NH3會被HCl溶液吸收。

（3）.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能與CuSO4反應生成Cu（OH）2沉淀，也能和H2SO4發生中和反應，但在實際反應時，H2SO4先和NaOH反應，等H2SO4被反應完后，CuSO4才能和NaOH反應生成Cu（OH）2沉淀。因為 Cu（OH）2沉淀會被 H2SO4 溶解。

（4）.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

Na2CO3溶液能與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，也能和HCl發生反應，但在實際反應時，HCl先和Na2CO3反應，等HCl被反應完后，CaCl2才能和 Na2CO3反應生成 CaCO3沉淀。

（5）.把CO2和HCl的混合氣體通入堿溶液 [NaOH、Ca（OH）2等]

CO2能與NaOH溶液反應生成 Na2CO3溶液，HCl也會與NaOH發生中和反應，但在實際反應時，HCl先和NaOH反應，等HCl被反應完后，CO2才能和NaOH反應。因為 Na2CO3會與HCl反應放出CO2氣體。