善于歸納總結 實現低負高效

二輪復習中，引導學生對所學知識進行歸納，總結規律，這是提高教學質量和復習效果的有效途徑之一。在知識歸納總結的過程中，教給了學生歸納和總結知識的方法，培養了學生的學習方法和獲取知識的能力，達到授人以漁的目的。通過對知識的歸納總結，能使學生對所學的知識深化、簡化、系統化，達到把知識轉化為能力的目的，實現輕負高效的學習。

一、歸納總結在元素單質及其化合物的性質復習中的應用

2012年浙江理綜化學考試說明中，常見無機物及其應用部分要求了解常見金屬的活動（性）順序，了解常見金屬（如Na、Mg、AI、Fe、cu等）及其重要化合物的主要性質及其應用，可將Na、Mg、AI、Fe、cu等單質、氧化物、氫氧化物和鹽的性質進行歸納總結。

再如，復習非金屬單質及其化合物的性質時，可歸納總結非金屬單質和非金屬氧化物、氫化物及非金屬形成的酸（亞硫酸、硫酸、硝酸、鹽酸）和非金屬形成的鹽的物理性質和化學性質。

二、歸納總結在化學反應原理復習中的應用

中學化學中的平衡有化學平衡、弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀溶解平衡。可將四種平衡歸納總結，通過對比，加深對概念的理解和對平衡移動的掌握及應用，深刻理解幾種不同的平衡常數。再對比四種常數及影響四種平衡和常數的因素：

1 對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態時，各生成物濃度的系數次方的乘積除以各反應物濃度的系數次方的乘積所得的比值是個常數，稱為化學平衡常數，用K表示。

2 弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。

3 水的離子積：水或溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積。

4 溶度積：在一定溫度下難溶電解質飽和溶液中相應的離子之濃度系數次方的乘積。

化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積、溶度積外因都只受溫度的影響，溫度不變常數也不變。

三、歸納總結在有機化學復習中的應用

有機化學如果能通過歸納總結讓學生比較熟練地掌握有機物的結構和性質之間的關系，以及有機物之間的轉化關系，學生才能在學習、練習、考試中靈活地應用這些知識，避免混淆。其中：1、能使KMnO₄褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麥芽糖、油脂；2、能使Br₂水褪色的有機物：烯烴、炔烴、酚、醛、葡萄糖、麥芽糖、油脂；3、能與Na反應產生H₂的有機物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖；4、具有酸性（能與NaOH、Na₂CO₃反應）的有機物：酚、羧酸、氨基酸；5、能發生銀鏡反應或與新制Cu（OH）₂反應的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖；6、既有氧化性，又有還原性的有機物：醛、烯烴、炔烴；7、能發生顏色（顯色）反應的有機物：苯酚遇FeCI₃顯紫色、淀粉遇I₂變藍、蛋白質遇濃硝酸變黃、葡萄糖遇Cu（OH）₂顯絳藍。

此外，還可以歸納總結不同種類的有機物發生化學反應的條件；根據反應條件判斷發生了什么樣的反應；需要加熱的有機反應，加熱所需的溫度；需要使用溫度計的反應；物質制備時的實驗操作的相同點和不同點等。

四、歸納總結在實驗化學復習中的應用

通過對實驗化學的歸納總結和整合，掌握基礎知識，知其然還知其所以然，達到對知識和能力的真正掌握。如終點的判斷：1、選用酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液滴定食醋溶液時，滴定終點的判斷依據：當滴入最后一滴NaOH標準溶液，溶液的顏色變為粉紅色且在半分鐘內不褪色。2、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定實驗中，鋅鍍層與l：4稀硫酸反應終點的判斷依據：產生氣泡的速率突然減小變得極慢。3、在反應速率的影響因素實驗中，實驗以Na₂S₂O₃和H₂SO₄兩溶液相混合時開始計時，到溶液出現的渾濁將錐形瓶底部的“十”字完全遮蓋時結束。4、摩爾鹽制備時，將（NH₄）₂SO₄飽和溶液倒入FeSO₄溶液中，攪拌，小火加熱，在蒸發皿中蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止。將溶液靜置，自然冷卻……

再如，固體的干燥方法：阿司匹林的在空氣中風干；鋅鍍層厚度的測定中，鐵片的用酒精燈小火烘干；摩爾鹽的用干凈的濾紙吸干；還可以有凍干和放置在干燥器中干燥。

再如，對比過濾、趁熱過濾、抽濾、傾析。為了分離除去在高溫下溶解度也比較小的雜質或加入的用于吸附雜質的活性炭，所以要趁熱過濾，防止溫度降低，有目標物析出，和雜質一起被濾出。傾析用于沉淀的結晶顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部的固體和液體混合物的分離。抽濾用于加快過濾速度、得到比較干燥的沉淀。

二輪復習中，教會學生歸納總結的方法，掌握正確的思維方法，學生才會舉一反三，才能做到高效率的學習，真正達到輕負高效的目的。

（責任編校：蓉莞）